Італійський вчений А. Авогадро (1776 - 1856), досліджуючи кратність обсягів газів, що вступають в хімічну реакцію, висловив гіпотезу, яка згодом отримала назву закону Авогадро:
в однакових обсягах різних газів при однакових температурі і тиску міститься однакова кількість молекул.
Із закону Авогадро випливає:
при нормальних умовах (p = 101325 Па, T = 273K) різні гази, взяті в кількості 1 благаючи, займають однаковий об'єм.
Нормальні умови: p = 760 мм рт. ст. або 101 325 Па, t = 0 ° С або 273 К.
Обсяг 1 благаючи газу називають молярним об'ємом. Вимірювання показують, що молярний об'емVM дорівнює 0,0224 м 3 / моль або 22,4 л / моль.
Реальні гази. як правило, є сумішшю чистих газів - кисню, водню, азоту, гелію і т. п. Наприклад, повітря складається з 77% азоту, 21% кисню, 1% водню, інші - інертні та інші гази. Кожен з них створює тиск на стінки посудини, в якому знаходиться.
Тиск, який в суміші газів створює кожен газ в окремо, як ніби він один займає весь об'єм, називається парціальним (від лат.partialis - частковий)
Дж. Дальтон (1766-1844) встановив, що
при постійній температурі тиск суміші Нереагуючі газів р дорівнює сумі парціальних тисків всіх газовp1, p2, p3, ..., з яких вона складається: p = p1 + p2 + p3 + ....
Закон Авогадробил відкритий в 1811 р Передумовою для цього стало правило кратних відносин: при однакових умовах обсяги газів, що вступають в реакцію, знаходяться в простих співвідношеннях, як 1: 1, 1: 2, 1: 3 і т. Д.
Англійський хімік Дж. Дальтон відкрив закон парціальних тисків в 1801 р Цей закон справедливий для ідеального газу, а також для розріджених газів, у яких взаємодія між молекулами настільки незначний, що ним можна знехтувати
На цій сторінці матеріал за темами: