Хімія і хімічна технологія
Всі елементи даної підгрупи, крім полонію, неметали. У своїх з'єднаннях вони проявляють як негативну, так і позитивну ступінь окислення. У з'єднаннях з металами і з воднем їх ступінь окислення. як правило, дорівнює -2. У з'єднаннях з неметалами, наприклад з киснем, вона може мати значення +4 або -) - 6. Виняток при цьому становить сам кисень. За величиною електронегативності він поступається тільки фтору тому тільки в з'єднанні з цим елементом (орг) його ступінь окислення позитивна (-1-2). У з'єднаннях з усіма іншими елементами ступінь окислення кисню негативна і зазвичай дорівнює -2. У пероксиду водню та його похідних вона дорівнює -1. [C.452]
Водень прийнято вважати позитивним у всіх з'єднаннях з неметалами. Визначення зарядів на органічних ра-.дікалах і на нітрозільной групі розглянуто нижче. [C.30]
У природі, як правило, зустрічаються в чистому вигляді тільки благородні метали (платина, золото, срібло і т. Д.), А решта - у вигляді сполук з неметалами (мінерали, руди). Причина цього - велика хімічна активність (спорідненість) металів по відношенню до кисню і іншим неметаллическим елементів (сірки, хлору, фосфору і т. Д.). Свідченням цього є те, що ізобарно-ізотермічний потенціал у окислів, сульфідів, сульфатів, хлоридів металів менше, ніж у елементів металу та неметалла, взятих окремо. Наприклад, при утворенні РегОз з окремих елементів вільна енергія (в ккал / моль) зменшується на 177, АЬОз - на 377, 2По - на 76. [c.10]
У з'єднаннях з неметалами ступінь окислення бору +3 всі ці сполуки ковалентних. [C.265]
З'єднання з неметалами. У похідних з неметалами, які представляють собою переважно ковалентні з'єднання, також має місце немонотонна зміна енергії Гіббса. наприклад [c.370]
У періодичній таблиці вуглець розташований майже на кордоні між металами і неметалами. Тому він електроотріцателен, т. Е. Виступає в якості окислювача в з'єднаннях з металами, і електроположітелен, т. Е. Виступає в якості відновника в з'єднаннях з неметалами, розташованими правіше і нижче його в періодичній таблиці. в тому числі з киснем (див. табл. 10). [C.91]
З'єднання з неметалами. У похідних з неметалами, [c.472]
Метали, за винятком Сі, Ag, Au, Hg і Pt, зазвичай зустрічаються в природі у вигляді сполук з неметалами окисями, силікатами, карбонатами, сульфідами і ін. Для отримання металу з руди, яка представляє собою з'єднання металу або мінералу у відповідній формі і при достатній концентрації, руда піддається процесу відновлення за рахунок хімічної. електричної або теплової енергій. Наприклад, з оксидів цинку і заліза можна отримати метал при використанні хімічної енергії вуглецю [c.8]
У з'єднаннях з металами і воднем їх ступінь окислення. як правило, дорівнює -2. У з'єднаннях з неметалами вона може бути - (- 4 і +6. Виняток становить сам кисень. У з'єднаннях з фтором його ступінь окислення дорівнює -1-2, у з'єднаннях з усіма іншими елементами вона негативна і дорівнює -2. [C.79 ]
Той факт, що елемент № 50 утворює досить численні сплави такого роду, змушує критично поставитися до твердження, що лише 7% виробленого в світі олова витрачається у вигляді хімічних сполук (Коротка хімічна енциклопедія. Т. 3, с. 739). Мабуть, мова тут йде тільки про сполуки з неметалами. [C.45]
Висока каталітична активність перехідних металів є однією з найбільш помітних закономірностей гетерогенного каталізу. На цю закономірність звертало увагу велика кількість дослідників, що займаються катализом, ще з початку XX ст. Високої каталітичної активністю обадают не тільки самі перехідні метали. але і їх сплави і сполуки з неметалами оксиди, сульфіди і-т. д. Рогінський в 1933 р звернув увагу [6] на те, що з'єднання перехідних металів. т. е. речовини, що мають в своєму складі катіони металів з недобудованими й-оболонками в рядах Т1 -> Сі, 7г -Ag, Та Ап, особливо активні в реакціях окислювально-відновного класу. На цю закономірність вказують і інші дослідники [9, 44]. Високу каталітичну [c.43]
З'єднання з неметалами. При нагріванні елементи тріади заліза, як і більшість перехідних металів. активні по відношенню до неметалів. Однак лише з галогенами і частково з халькогенами вони утворюють сполуки. підкоряються правилам формальної валентності. З пніктогеіамі, вуглецем, кремнієм і бором метали тріади заліза утворюють, як правило, велика кількість проміжних фаз різноманітного складу, що володіють металевими і напівметалевих властивостями. [C.405]
З'єднання з неметалами. Незважаючи иа хімічну благородність платиноїдів, при нагріванні вони здатні утворювати з'єднання з галогенами, халькогенами і пніктогеіамі (крім азоту), кремнієм і бором. Оскільки оксиди і гідроксиди платинових металів малостабільни. роль галогенідів як характеристичних з'єднань в цьому випадку істотно зростає. Відповідно до загальними закономірностями. характерними для галогенідів в цілому, в ряду F-С1-ВГ-I число відомих галогенідів умень- [c.421]
Ступінь окислення (стан окислення) - цілочисельний умовний заряд (позитивний або негативний), приписуваний атому в молекулі або йоні на основі сукупності формальних правил. умовно допускають, що всі молекули складаються з іонів. У молекулі алгебраїчна сума ступенів окислення елементів з урахуванням числа їх атомів дорівнює нулю. Сукупність правил, що дозволяють визначати стан окислення атомів в молекулах, зводиться до наступного 1) атом елемента в простому речовині має ступінь окислення 0 2) усі метали в своїх з'єднаннях характеризуються тільки позитивними ступенями окислення 3) водень в з'єднаннях з неметалами має ступінь окислення (+1 ), а в металевих гидридах (-1) 4) фтор завжди має негативну ступінь окислення (-1) 5) галогени в з'єднаннях з воднем і металами проявляють негативну ступінь окіспенія (-1), а з киснем - позитивну (іс лючение - фтор, см. п.4) 6) кисень у всіх з'єднаннях (крім 5) має ступінь окислення (-2). [C.281]
Ревербераці- ційний Дефекти з'єднань між металевим шаром, сполученим з неметаллом, металом або легким заповнювачем 0,5 Х 2 Необхідність змочування виробів або пофуженія їх в рідину Контроль здійснюється з боку металу. При відносно невеликому загасання УЗК в пластиці можливий контроль з боку пластика [c.262]
Особливу групу тугоплавких сполук складають сполуки з неметалами лантаноїдів і актиноїдів, що мають недобудовані / -оболонки. Так як глибоко лежать / -Електронна не можуть брати безпосередньої участі в організації хімічних зв'язків, то определяющуюJ) oль грають в цьому випадку / - -електронні переходи типу 4 / "-> 4 /" 5. закінчуються утворенням -Стан. Теоретично залежність числа можливих електронних переходів виражається кривою рис. 7. Максимальна мультиплетність і, отже, найбільша ступінь пов'язаності електронів і найменша ймовірність / -перехо- [c.243]