Результати вимірювань pH і розрахунків оформляють у вигляді таблиці. Розраховують ан + = 10-рН. Отримані результати оформляють у вигляді таблиці. 4. Експериментальне значення коефіцієнта активності визначають з відношення # 947; Н + = aH +. / СН +.
Розрахункове значення коефіцієнта активності визначають з рівняння Дебая-Хюккеля першого наближення (I <0,01m) lgγi = − 0,51 zi2
або другого наближення (0,01m
Таблиця 4 - Експериментальні результати по вивченню сильного електроліту
За результатами розрахунків будують 2 графіка на одній площині: залежність # 947; i ЕКСПО і # 947; i розр від концентрації сильної кислоти # 947; i ЕКСПО = f (CM) і # 947; i ЕКСПО = f (CM). За результатами розрахунку необхідно зробити висновки про можливість застосування теорії Дебая-Хюккеля.
5 ВИМОГИ ДО ЗМІСТУ ЗВІТУ
Звіт повинен містити:
2. результати титрування сильної кислоти і розрахунок точних концентрацій розчинів;
3. результати вимірювань рН розчинів сильної кислоти;
4. розрахунки іонної сили розчинів і коефіцієнта активності іонів водню за рівнянням Дебая-Хюккеля;
6 ПРИБЛИЗНІ Контрольні питання І ЗАВДАННЯ.
1.Раствори мають сольовий склад: 1) KNO3; 2) MgSO4; 3) CaCl2; 4) Al2 (SO4) 3. Молярна концентрація всіх солей однакова і дорівнює 0,01 моль / л. Обчисліть іонну силу розчинів і поясніть порядок її зміни.
2. Обчисліть коефіцієнти активності іонів в розчині сульфату цинку (II) різної концентрації: а) 0,001; б) 0,01; в) 0,1; в) 1М. Зробіть висновки про залежність коефіцієнта активності іонів від концентрації.
3. Обчисліть активність йодид-іонів в: а) 0,01M розчині KI; б) 0,01M розчині KI; що містить 0,1 KNO3.
4. Обчисліть pH = - lg C (H +) і рН = - lg а (Н +) H розчину, що містить 1,71г гідроксиду барію в 500 мл.
5. Обчисліть розчинність броміду срібла при 298К, а також розчинність цієї солі в присутності 0,05М розчину KNO3. ПА (AgBr) = а (Ag +) · а (Br-) = 5,3 · 10-13.