Ртуть є одним з найбільш небезпечних забруднювачів, так як легко вступає в реакції з багатьма білками крові і тканин, блокуючи в них активні групи, в результаті чого останні втрачають свої біологічні властивості. Поступила в організм метилртуть переноситься потоком крові і акумулюється в нирках, печінці та головному мозку, і, оскільки період виділення ртуті досить великий, це сприяє її накопиченню в живих організмах. З'єднання ртуті не мають канцерогенну і мутагенну дію. У зв'язку зі здатністю ртуті проникати через плаценту відомі численні випадки ембріотоксичної ефекту.
Хром Сr. Його запаси в земній корі невеликі, проте в техніці він застосовується дуже широко, і викиди хрому в навколишнє середовище стають все більш інтенсивними. Хром в малих кількостях входить до складу ДНК, відсутність його в інших структурах живих організмів викликано, ймовірно, низькою рухливістю і недостатньою стійкістю комплексів з білковими макромолекулами. Сг 3 - малотоксичний елемент з групи важких металів: ссавці, наприклад, здатні перенести 100-200-кратне збільшення вмісту хрому в організмі без видимих шкідливих наслідків. Феррохромовие сплави протистоять агресивних середовищ і високих температур, і не менше 20% їх використовується для виробництва вогнетривів; інша частина споживається хімічною промисловістю, де витрачається на виготовлення фарб і закріплювачів в текстильній, дубильною і шкіряної промисловості, а також для хромування, анодування і травлення.
Основні постачальники хромсодержащих викидів (в порядку зменшення масштабу) - це Виробництво і переробка ферохрому, виготовлення вогнетривів, спалювання вугілля і Виробництво хромових сталей. де рівень вмісту аерозолів хрому може досягати 1 мг / м3 (при фоновому вмісті 10 - 6 мг / м3. Хоча його частинки можуть розноситися гострому на великі відстані і випадати на поверхню з атмосферними опадами. головне джерело надходження антропогенного хрому - обробка металів. а джерело Сr 6+ це вода з циркуляційних систем охолодження.
Сг 3 - найбільш стійкий стан хрому в природних прісних водах, він утворює щодо інертні комплекси з координаційним числом 6. У рясно насичених киснем водах, навпаки, термодинамічно більш стійкий Сr 6+ у вигляді суспензії і колоїдів, але в водних системах Сr 6+ легко відновлюється до Cr 3+. Для людини Хром не є остроядовітим, проте ряд з'єднань шестивалентного хрому мають канцерогенну дію.