На основі досвіду треба відповісти на питання:
Чому змінюється колір сульфату міді (2-х валентного)? Про зміст якого елемента в досліджуваній речовині це свідчить?
Про зміст якого елемента свідчить помутніння вапняної води?
Що утворилося з оксиду міді (2-х валентного) і які спостереження це підтверджують? Напишіть рівняння всіх реакцій, які відбуваються при цьому.
Відповіді і пояснення
Загальним методом визначення вуглецю і водню в органічних сполуках є окислення речовин оксидом двухвалентной міді. При цьому вуглець окислюється до вуглекислого газу, а водень - до води. Оксид міді (II) відновлюється до міді або до оксиду одновалентних міді, що мають червоний колір:
С23Н48 + 70СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu
С23Н48 + 140СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu2O
Вуглекислий газ виявляють за допомогою вапняної води. Вапняна вода каламутніє від вуглекислого газу.
Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
Воду виявляють безводним сульфатом міді (II). Під дією води білий сульфат міді (II) переходить в блакитний кристаллогидрат - мідний купорос:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4 • 5H2O