ml = -3, -2, -1, 0, +1, +2 +3
Четверта вертикальна лінія віднесена до спиновому квантовому числу ms. Забігаючи наперед відзначимо, що це квантове число визначає можливу кількість електронів на орбитале. За відповідним постулату на орбитале може бути два електрона, але вони повинні мати різні спини, тобто різні значення ms: +1/2 і -1/2. У зв'язку з цим на четвертої вертикальної лінії представлена максимальна заповнюваність електронами квантового подуровня і рівня.
На s-підрівні - 2 електрони
На p-підрівні - 6 електрона
На d-підрівні - 10 електрона
На f-підрівні - 14 електрона
Максимальне число електронів на підрівні можна визначити за формулою:
Теоретична послідовність розташування квантових рівнів і підрівнів виглядає так:
Однак при розщепленні квантових рівнів на підрівні наведена теоретична послідовність порушується. Реальне розташування підрівнів визначається правилом Клечковского, згідно якого послідовність розташування підрівнів визначається сумарним значенням двох квантових чисел n і l. У тому випадку, коли для двох і більше підрівнів n + l має однакове значення, то спочатку йде той підрівень, у якого менше значення n.
1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 3d - 4s - 4p - 4d - 4f - 5s -5p - 5d - 5f
(N + l) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8
За правилом Клечковского фактична послідовність розташування підрівнів наступна:
Структура електронних оболонок атомів зображена на такій схемі (ріс2.9.):