Стандартні електродні потенціали у водних розчинах
У таблиці наведені значення стандартних електродних потенціалів (Е 0) при температурі 25 0 С і нормальному атмосферному тиску 101,3 кПа. Всі величини виражені по відношенню до потенціалу стандартного водневого електрода.
Якщо умови відрізняються від стандартних (25 0 С, 101,3 кПа, концентрації окисленої і відновленої форми рівні 1), то електродний потенціал розраховують за рівнянням Нернста:
Е-електродний потенціал при заданих умовах;
Е 0 -Стандартний електродний потенціал (з довідника);
R-універсальна газова постійна (3,14);
Т задана температура
[Ox] концентрація окисленої форми речовини;
[Red] концентрація відновленої форми речовини
HBrO + H2 O + 2 e = Br - + 2OH -
HBrO + H + + 2e = Br - + H2 O
VO + + 2H + + е = V 3 + + H2 O
2ICN + 2H + + 2e = I2 + 2HCN
CoO + 2H + + 2e = Co + H2 O
NbO 3+ + 2H + + 2e = Nb 3+ + H2 O
RhO 2+ + 2H + + e = Rh 3+ + H2 O
AgO + + 2H + + e = Ag 2 + + H2 O
SbO + + 2H + + 3e = Sb + H2 O
TiO 2 + + 2H + + 4e = Ti + H2 O
TiO 2 + + 2H + + 2e = Ti 2+ + H2 O
TiO 2 + + 2H + + e = Ti 3+ + H2 O
HCOO - + 2H2 O + 2 e = HCHO + 3OH -
CO2 + 2H + + 2e = HCOOH
HCOOH + 2H + + 2e = HCHO + H2 O
HCOO - + 3H + + 2e = HCHO + H2 O
HCHO + 2H + + 2e = CH3 OH
HC1O + H + + 2e = C1 - + H2 O
ZrO 2+ + 2H + + 4e = Zr + H2 O
Для продовження скачування необхідно зібрати картинку: