Тема: «Розчини. Розчинність речовин »(8 клас)
Дисперсними сістемаміназиваются системи, що складаються з деякого речовини, в якому в дуже дрібному вигляді розподілено іншу речовину. Розподілене речовина називається дисперсною фазою, а речовина, в якому розподілена дисперсна фаза - дисперсійним середовищем. Якщо частинки дисперсної фази мають розмір порядку розмірів молекул (<10–8 м), то дисперсную системуРазличные типы дисперсных систем являются предметом изучения в Коллоидной химии - одном из важнейших разделов химической науки. называют раствором (истинным раствором).
Найпростіші складові частини розчину, які можуть бути виділені в чистому вигляді, називаються компонентами розчину. Зазвичай компонент, що знаходиться в надлишку, вважають розчинником, а решта - розчиненими речовинами. Якщо один з компонентів - вода, то її зазвичай приймають за розчинник.
Масова частка - величина, що показує, яку частку від маси розчину становить маса розчиненої речовини:
або у відсотках:
Молярна концентрація (молярність) - величина, що показує, скільки молей розчиненої речовини міститься в 1 літрі розчину:
де # 957; в-ва - кількість розчиненої речовини в розчині, моль; V р-ра - обсяг розчину, л.
Нормальна концентрація (нормальність, еквівалентна концентрація) - величина, що показує, скільки еквівалентів розчиненої речовини міститься в 1 літрі розчину:
де n в-ва - кількість розчиненої речовини в розчині, екв; V р-ра - обсяг розчину, л.
Досить часто хімічний еквівалент трактується не як одиниця кількості речовини, а як умовна частка. Тоді n в-ва необхідно сприймати як кількість молей еквівалента.
Моляльна концентрація (моляльність) - величина, що показує, скільки молей розчиненої речовини в розчині припадає на 1 кг розчинника:
де # 957; в-ва - кількість розчиненої речовини в розчині, моль; m р-ля - маса розчинника в розчині, кг.
Титр - величина, що показує, яка маса розчиненої речовини міститься в 1 мл розчину:
де m в-ва - маса розчиненої речовини в розчині, г; V р-ра - обсяг розчину, мл.
Молярна частка речовини в розчині є відношенням числа молей цієї речовини до сумарної кількості молей всіх компонентів розчину:
,
де # 957; в-ва - число молей компонента, для якого визначається молярна частка; n - кількість компонентів розчину.
Растворімость- здатність речовини розчинятися в тому чи іншому розчиннику. Вона характеризується концентрацією насиченого розчину. Розчинність часто висловлюють кількістю грамів речовини, що розчиняється в 100 г розчинника. Якщо розчин містить розчиненої речовини більше, ніж це відповідає розчинності при даній температурі, то він називається пересиченим. Можливість існування пересичені розчину пояснюється труднощами виникнення центрів кристалізації. У разі розчинення твердих або рідких речовин в рідинах розчинність зростає з підвищенням температури, а для газів - зменшується. На розчинність газів великий вплив чинить тиск.
Як правило, процеси розчинення супроводжуються зміною обсягу і температури. Наприклад, при змішуванні рівних об'ємів етилового спирту і води об'єм суміші менше суми обсягів компонентів (це явище називається контракцією).
Кількість тепла, що поглинається або виділяється при розчиненні 1 моля речовини, називається теплотою розчинення (# 916; Hs). При розчиненні твердої речовини відбувається руйнування кристалічної решітки. На це потрібно витрата енергії. Однак багато процесів розчинення протікають з виділенням теплаТ. е. ці процеси є екзотермічні. (# 916; Hs <0). Поэтому можно предположить, что наряду с разрушением кристаллической решетки протекает экзотермический процесс. Было показано, что этим процессом является сольватация, т. е. соединение молекул растворенного вещества в неустойчивые соединения – сольваты. Когда растворителем является вода, то эти соединения называются гидратами, а процесс – гидратацией. Поскольку молекула воды очень полярна *, то многие гидраты весьма устойчивы и могут быть выделены в кристаллическом состоянии (кристаллогидраты) – например, CuSO4·5H2O – медный купорос, Na2CO3·10H2O – кристаллическая сода, Na2S2O3·5H2O – гипосульфит, и др.
Отже, розчинення - фізико-хімічний процес.
а) Методика рішення задач на приготування розчинів за участю кристаллогидратов.
При розчиненні в воді кристаллогидрата, кристаллизационная вода йде в розчин.
Довідка: кристалогідрати - це речовини, в кристали яких входять молекули води. Інформація, що міститься в них вода називається кристаллизационной. наприклад:
Або 0,5 М / 0М також як 0,1 / 0,4М; 0,4 більше 0.1 в 4 рази тоді V (H2O) більше V0,5М розчину теж в 4 рази звідси 0,5 × 4 = 2
ж) Розрахунки, пов'язані з розчинністю і крісталлізаціейЗадача
Завдання №1.Массовая частка хлориду міді (2) в насиченому при t = 20грС розчині цієї солі дорівнює 42,7%. Визначте коефіцієнт розчинності хлориду міді (2), при даній t.
2.Рассчітать, скільки солі розчиняється в 100г води.
Відповідь. коефіцієнт розчинності = 74,5г
Завдання №2.Насищенний при 60 ° C розчин солі в кількості 20кг був охолоджений снігом, яка кількість солі випало в осад, якщо при 60 ° C розчинність солі составляет110г, а при 0 ° C -13,1г. Розрахуйте вихід продукту в процентах.
1.Приготувати стандартний розчин
3.Ррассчітаем масу води
4.Рассчітаем масу речовини розчиненого в 9523,8г води при 0 ° C.
5.Рассчітаем масу осаду
10476,2 - 1247,6 = 9228,6г
6.Виразім масу ↓ в% -тах
Завдання №3.Прі перекристалізації солі, розчинність якої при 100 ° C = 48,6г, а при 20 ° C = 16,45г, було отримано при охолодженні в інтервалі зазначених температур 0,5кг речовини. Скільки було взято солі і води для перекристалізації?
6. Чи вірні твердження, що:
при збільшенні температури розчинність газоподібних речовин у воді зростає
насичений розчин може бути як розведеним, так і концентрованим
розчини подібно механічним сумішам не підкоряються закону сталості складу
при розчиненні твердих речовин у воді енергія завжди виділяється
розчинність речовин залежить від природи розчинника
7. Визначте масу (в г) кристаллогидрата 2BaI2x15H2O витрачену на приготування
75 г 2% -ного розчину.
Введіть відповідь цілим числом:
9. При 20oС в 100 г розчину міститься 0,102 моль H2SO4 отже,
його масова частка (в%):
Введіть відповідь цілим числом:
9. Для 0,1 розчину, що містить 3,92 г Cr2 (SO4) 3 об'єм розчину (в мл) дорівнює:
Введіть відповідь цілим числом:
10. Скільки грамів 30% -ного розчину гідроксиду калію треба додати
до 200 г 90% -ного розчину, щоб отримати 50% -ний розчин гідроксиду калію?
Введіть відповідь цілим числом:
1. Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій, що протікають при зливанні розчинів: а) хлориду натрію і нітрату срібла; б) азотної кислоти і гідроксиду кальцію; в) соляної кислоти і карбонату калію.
2. Змішали 200 г води і 50 г гідроксиду натрію. Визначити масову частку речовини в розчині.
3. 180г 15% -ного розчину хлориду барію випарили до маси розчину 145г. Яка стала процентна концентрація розчину?
4. Завдання. Визначити розчинність наступних речовин: AgNO3, Fe (OH) 2, Ag2SO3, Ca (OH) 2, CaCO3, MgCO3, KOH.
Добре розчинні ____________________________________________
З через великий обсяг цей матеріал розміщений на декількох сторінках:
1 2 3
Підпишіться на розсилку:
Цікаві новини
важливі теми
Огляди сервісів Pandia.ru