Спіновий квантове число. s може мати тільки два значення + / 2 і - / 2 (це залежить від того, паралельно або антипараллельно магнітному полю. зумовленого рухом електрона навколо ядра, орієнтується магнітне поле спина електрона). [C.95]
На кожній атомній орбіталі може знаходитися не більше двох електронів, що розрізняються квантовим числом. Спін - англійське слово, позначає обертання навколо власної осі. Електрони з різними спінові квантовими числами обертаються навколо власної осі в протилежні сторони. [C.52]
Існує ще й четверте квантове число. про який ми до сих пір нічого не згадували. Атомні спектри. а також більш прямі експериментальні спостереження вказують, що електрони мають таку властивість, ніби вони роблять веретеноподібне рух навколо власної осі. Кожен електрон може здійснювати веретеноподібне обертання в одному з двох протилежних напрямків і тому характеризується одним з двох спінових (спін-по-англійськи веретено) станів зі спіновими квантовими числами й = + / 2 або -, 2. Таким чином. повний опис стану електрона в атомі водню вимагає завдання всіх чотирьох квантових чисел п, I, т т 5. [c.374]
Спіновий квантове число s для кожного електрона може приймати лише одне з двох значень + 7г або - / г, що позначається символами t і 4 Це число визначає момент кількості руху (обертання) електрона навколо власної осі і його магнітний момент. В. магнітному полі момент спина може орієнтуватися або в напрямку цього поля. або протилежно йому. [C.48]
Спіновий квантове число Ша (спін) обумовлює наявність у електрона власного моменту імпульсу. Воно відповідає двома можливими орієнтаціям електрона в магнітному полі і має два значення + Ч2 і - / 2 (уздовж силових ліній або проти). Ці значення зображуються у вигляді двох протилежно спрямованих [c.14]
Подальший розвиток теорії будови атома водню показало, що трьох квантових чисел недостатньо для визначення руху електронів в атомі. Це пояснюється наявністю у електрона четвертого ступеня свободи. Він врашается навколо власної осі. Це рух називають спіном. Воно обумовлює наявність у електрона власного моменту імпульсу, проекція якого може мати тільки два значення - (- I / 2 і -1/2. Таким чином. Спіновий квантове число має тільки два значення + 1/2 і - 1/2, т. е. відрізняється на одиницю. [c.226]
Квантові числа п, I н т1, що фігурують у вирішенні рівняння Шредінгера для атома водню. в повному обсязі характеризують рух електронів в атомах. Експериментально встановлено, що електрон має ще одне фундаментальне властивість. зване спіном. Спін проявляється в існуванні у електрона власного моменту імпульсу і пов'язаного з ним магнітного моменту. Спрощено спин можна уявити як обертання електрона навколо власної осі. Проекція соба Відень моменту імпульсу електрона може мати лише дна значення + / ОА і - / гh (знаки плюс і мінус відповідають різним напрямкам обертання електрона). Тому в теорію будови атома введено спіновий квантове число т. Яке може мати тільки два значення +> / 2 і т. Е. [C.29]
У частки, яка характеризується квантовим числом 5, можливо 25--1-1 незалежних орієнтацій спина і, отже, стільки ж незалежних орієнтацій магнітного моменту. Енергія взаємодії магнітного моменту з магнітним полем дорівнює добутку проекції магнітного моменту на напрямок поля на величину магнітної індукції поля. Тому частка, що має за відсутності магнітного поля енергію Е, в магнітному полі в залежності від орієнтації спина набуває енергію від Е -] ХЗВ до Е-g SB, де ц - відповідний магнетон. Іншими словами, в магнітному полі енергетичний рівень парамагнітної частки. характеризується спіновим числом 5, розщеплюється на 25 + 1 рівень. Це розщеплення називається ефектом Зеемана. [C.100]
Такий опис передбачає, що функції х і Г1 - незалежні, т. Е. Є наближеним. Спінова функція може мати тільки два вирази т]. і відповідно двома значеннями координати а - магнітного квантового числа спина = + 72- Тому однією координатної функції відповідають дві повні хвильові функції. звані спін-орбиталями. [C.40]
Ніякі два електрона в одному і тому ж атомі не можуть перебувати в однаковому квантовому стані. Ця вимога відомо під назвою принципу заборони Паулі. Воно означає, що ніякі два електрона в одному атомі не можуть характеризуватися однаковим набором значень всіх чотирьох квантових чисел п, I. т і 5. Отже, на одній атомній орбіталі. описуваної квантовими числами н, I і ш, може перебувати максимум два електрони один з квантовим числом (спіном) -I- 2 і один зі спіном - 2. Пріняго схематично позначати довільну атомну орбіталь кружком, а знаходиться на орбіталі електрон -стрілка всередині гуртка [c.386]
Спіновий квантове число (спін електрона), / і. У 1926 р Уленбек і Голдсміт показали, що крім орбітального руху електрон повинен брати участь в обертанні навколо власної осі, що проходить через центр. Тому електрон повинен мати власний момент імпульсу. а так як він є зарядженою часткою. то і магнітний момент. Це уявлення досить примітивно, але використовується для наочності, тому ми будемо ним користуватися. Можливі тільки два напрямки обертання електрона навколо своєї осі за і проти годинникової стрілки. Отже, спінові квантове число приймає лише два значення + у і. [C.31]
Льюїса хімічний зв'язок здійснюється за допомогою утворення спільної електронної пари. в яку кожен атом дає по одному електрону. Тому така хімічний зв'язок і отримала іазваппе ковалентного Таким чином. ковалентний зв'язок здійснюється електронною парою. яка, як відомо, утворюється нз електронів з нротіаополо. книмі спинами. Отже, в утворенні хімічного зв'язку між атомами можуть брати участь лише поодинокі, або непарні, електрони, спінові квантові числа яких по знаку протилежні. [C.43]
Спіновий квантове число. Теоретично було показано Дираком, а експериментально підтверджено дослідженнями атомних спектрів. що крім квантових чисел п, 1 і mi, електрон характеризується ще однією квантованной величиною, не пов'язаної з рухом електрона навколо ядра, а визначальною його власний стан. Ця величина отримала назву спинового квантового числа або просто спина (від англійського spin - кручення, обертання) спін зазвичай позначають буквою т. [C.60]
У дополненпе до орбітальної тонкій структурі. яку можна пояснити за допомогою квантового числа /, експериментально показано, що спектри лужних металів мають дублетних структуру. Виявилося, що спектральні лінії. які колись вважалися поодинокими лініями. в дійсності є двома дуже близько розташованими один до одного лініями. Пояснити це за допомогою моделі Бора - Зоммерфельда було неможливо. У 1925 р Уленбек і Гаудсмит пояснили це явище тим, що електрон в додаток до орбітального руху має момент кількості руху. обумовлений обертанням його навколо власної осі, і цьому обертанню відповідає магнітний момент. Це призводить до нового квантовому числу, званому квантовим числом т. Величина спинового моменту кількості руху дорівнює 1/2 в одиницях / г / 2л. Позитивні і негативні значення спина обумовлені її оприлюдненням. Наприклад, якщо спін електрона спрямований за годинниковою стрілкою, то він взаємодіє з орбітальним магнітним моментом електрона і дає енергію, що відрізняється від енергії електрона, [c.68]
Спіновий квантове число s. Дослідження атомних спектрів привели до висновку, що крім квантових чисел п, I п т електрон має рухом навколо власної осі. Цей рух і лу-чило назву спина (від англійського spin - веретено, обертання). Спрощено спин електрона можна представити як ег обертання навколо власної осі за годинниковою стрілкою, або протшв н е (т. Е. В двох прямо протилежних напрямках. Обозіачвемих знаками + і -). i [c.69]
ЯМР високої роздільної здатності макромолекул (1977) - [c.13]