Солі амонію. При випаровуванні нейтралізованих розчинів аміаку іони амонію з'єднуються з аніонами взятих кислот, утворюючи тверді кристалічні речовини. володіють іонною решіткою і всі властивості типових солей. Вони називаються солями амонію.
Солі амонію утворюються не тільки при нейтралізації водних розчинів аміаку, але і шляхом безпосереднього з'єднання газоподібного аміаку з безводними кислотами.
З цієї причини в лабораторії, де завжди є в повітрі газоподібний аміак і пари кислот, скла витяжних шаф, вікна, склянки з реактивами і інші предмети бувають покриті білим нальотом амонієвих солей.
Солі амонію дуже схожі на солі лужних металів, особливо на солі калію, так як іони К + і NH4 + мають приблизно однакові радіуси. Солі амонію легко розчиняються у воді, повністю розпадаючись на іони. Розчини амонієвих солей, утворених сильними кислотами, внаслідок гідролізу мають слабокислу реакцію.
Численні спроби виділити амоній з його солей у вільному стані, т. Е. Отримати речовину, що складається з електронейтральних молекул NH4. не увінчалися успіхом, так як вже в момент утворення амоній негайно ж розпадається на аміак і водень. Вільний амоній мав би мати властивості металу. Непрямим вказівкою на його металевий характер може бути існування амальгами амонію - сплавa амонію з ртуттю, дуже схожого на амальгами лужних металів.
Для отримання амальгами амонію готують спершу амальгаму натрію, вносячи металевий натрій невеликими порціями в ртуть. поки не вийде напіврідка маса. Якщо до приготовленої таким чином амальгамі натрію долити насичений розчин нашатирю, то амоній витісняється натрієм з нашатирю і утворює з ртуттю дуже об'ємну, жирну на дотик амальгаму амонію. Амальгама амонію дуже міцна і може зберігатися тільки при низькій температурі. Якщо амальгаму амонію привести в зіткнення з холодним розчином сірчанокислої міді, то амоній витісняє з останньої кілька міді з одночасним утворенням сірчанокислого амонію:
При звичайній температурі амальгама амонію швидко розкладається на ртуть. аміак і водень.
Надзвичайно характерно ставлення амонієвих солей до лугів.
Якщо подіяти лугом на водний розчин якої-небудь аммониевой солі, то відбувається наступна реакція:
При нагріванні розчину аміак випаровується, в чому неважко переконатися по запаху і по фарбуванню вологою лакмусового папірця. Таким чином, присутність будь-аммониевой солі в розчині можна виявити, нагріваючи розчин з лугом (реакція на іон амонію).
При нагріванні сухих солей амонію останні досить легко дисоціюють на аміак і кислоту. наприклад:
Якщо входить до складу солі кислота, як в даному випадку, летюча, то вона летить разом з аміаком і при охолодженні знову з'єднується з ним, утворюючи сіль. Наприклад, при нагріванні сухого хлористого амонію в пробірці сіль як би переганяється, утворюючи білий наліт на голодних стінках пробірки.
Якщо ж кислота нелеткі, то відлітає тільки аміак, а кислота залишається в посудині, в якій відбувалося нагрівання солі. Прикладом може служити нагрівання (NH4) 4 SО4. (NH4) 3 PО4 і ін.
Освіта іонів амонію при взаємодії аміаку з водою і розчинами кислот пояснюється будовою молекули аміаку, яке може бути передано наступною формулою;
З цієї формули видно, що, крім трьох електронів, що утворили, пари з електронами водню, у азоту залишається ще «вільна» пара електронів. За рахунок цієї пари відбувається приєднання іона водню до азоту, після чого обидва електрона стають загальними для азоту і водню.
Якщо іон водню, як не має жодного електрона, зобразити у вигляді [Н] +. то все сказане можна передати наступною схемою:
Аналогічним шляхом утворюється і іон гідроксонію з молекули води і іона [Н] +