Як було сказано, катіон амонію NH4 + грає роль катіона металу і він утворює з кислотними залишками солі: NH4NO3 - нітрат амонію, або аміачна селітра, (NН4) 2SO4 - сульфат амонію і т. Д.
Всі солі амонію - тверді кристалічні речовини, добре розчинні у воді. По ряду властивостей вони схожі на солі лужних металів, і в першу чергу на солі калію, так як радіуси іонів К + і NН + приблизно рівні.
Солі амонію отримують взаємодією аміаку або його водного розчину з кислотами.
Вони мають всі властивості солей, зумовленими наявністю кислотних залишків. Наприклад, хлорид або сульфат амонію реагує відповідно з нітратом срібла або хлоридом барію, утворюючи при цьому характерні опади. Карбонат амонію взаємодіє з кислотами, так як в результаті реакції утворюється вуглекислий газ.
Крім того, іон амонію обумовлює інше, загальне для всіх солей амонію, властивість: його солі реагують з лугами при нагріванні з виділенням аміаку.
Ця реакція є якісною реакцією на солі амонію, оскільки утворений аміак легко виявляється (як саме?).
Третя група властивостей солей амонію - це їх здатність розкладатися при нагріванні з виділенням газоподібного аміаку, наприклад:
NH4Сl = NH3 + НСl
У цій реакції утворюється також газоподібний хлороводень, який випаровується разом з аміаком, а при охолодженні знову з'єднується з ним, утворюючи сіль, т. Е. При нагріванні в пробірці сухий хлорид амонію як би переганяється, але на верхніх холодних стінках пробірки знову з'являються білі кристалики NН4Сl (рис. 32).
Основні області застосування солей амонію були показані раніше, на малюнку 31. Тут звернемо вашу увагу на те, що майже всі солі амонію використовують в якості азотних добрив. Як ви знаєте, рослини здатні засвоювати азот тільки в зв'язаному вигляді, т. Е. У вигляді іонів NН4 або N03. Чудовий український агрохімік Д. М. Прянишников з'ясував, що якщо у рослини є вибір, то воно воліє катіон амонію нітрат-аніони, тому використання солей амонію в якості азотних добрив особливо ефективно. Дуже цінним азотним добривом є нітрат амонію NH4NO3.
Відзначимо інші області застосування деяких солей амонію.
Хлорид амонію NН4Сl використовують при паянні, так як він очищає поверхню металу від оксидної плівки і до неї добре пристає припій.
Гідрокарбонат амонію NН4NС03 і карбонат амонію (NH4) 2С03 застосовують в кондитерській справі, так як вони легко розкладаються при нагріванні з утворенням гази, розпушують тісто і що роблять його пишним, наприклад:
NH4НС03 = NH3 + Н20 + CO2
Нітрат амонію NН4NO3 в суміші з порошками алюмінію та вугілля використовують як вибухова речовина - амоналу, який широко застосовується при розробці гірських порід.
2. Властивості солей амонію, обумовлені іоном амонію, кислотних залишків. Розкладання солей амонію.
3. Якісна реакція на іон амонію.
4. Хлорид, нітрат, карбонат амонію і їх застосування.
Напишіть рівняння реакцій (в молекулярної та іонної формах) між наступними парами речовин: а) сульфат амонію і хлорид барію; б) хлорид амонію і нітрат срібла.
Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості карбонату амонію: взаємодія з кислотою, лугом, сіллю і реакцію розкладання. Перші три рівняння запишіть також в іонної формі.
З багатоосновними кислотами аміак утворює не тільки середні, а й кислі солі. Напишіть формули кислих солей, які він може дати при взаємодії з фосфорною кислотою. Назвіть їх і напишіть рівняння дисоціації цих солей.
Складіть молекулярні і, де це можливо, іонні рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі переходи:
N2 -> NH3 -> (NH4) 2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3
Визначте кількість речовини, об'єм і масу аміаку. необхідного для отримання 250 кг сульфату амонію, що використовується як добриво.
Якщо у вас є виправлення або пропозиції до даного уроку, напишіть нам.
Якщо ви хочете побачити інші коригування та побажання до уроків, дивіться тут - Освітній форум.