Порядок реакції і константи швидкості
Якщо опустити тліючу лучину в циліндр або пробірку з киснем, вона яскраво спалахує. Це показує, що раптове збільшення концентрації кисню призводить до настільки ж раптового зростання швидкості горіння. І навпаки, якщо зменшити концентрацію хоча б одного з реагентів, швидкість реакції теж зменшиться. У попередньому розділі було зазначено, що початкова швидкість реакції зазвичай є максимальною. Потім, у міру протікання реакції, її швидкість зменшується.
Експерименти показують, що швидкість реакції залежить від концентрації з реагентів:
де «постійна, звана порядком реакції. Порядок реакції вказує конкретну залежність швидкості реакції від концентрації реагентів. Він являє собою постійну, яку можна визначити тільки експериментально.
Ь, е експериментальне дослідження показує, що швидкість реакції пропорційна величинам [NO] 2 і [O2], де символ [] означає концентрацію. Таким чином:
Ця реакція має перший порядок по кисню, другий порядок за моноксиду азоту і повний порядок, що дорівнює трьом. Порядок реакції по якомусь реагенту визначається показником ступеня, в якій входить концентрація даного реагенту в кінетичне рівняння реакції. Повний порядок реакції визначається сумою цих показників ступенів.
Порядок реакції дорівнює m по реагенту А, п по реагенту В, і повний порядок дорівнює m + п.
Знаючи порядок реакції, можна передбачити, як вона повинна протікати.