Пошук значення / тлумачення слів
Розділ дуже простий у використанні. У запропоноване поле досить ввести потрібне слово, і ми вам видамо список його значень. Хочеться відзначити, що наш сайт надає дані з різних джерел - енциклопедичного, тлумачного, словообразовательного словників. Також тут можна познайомитися з прикладами вживання введеного вами слова.
запропоноване Й. Д. Ван-дер-Ваальса (1873), рівняння стану реального газу, що враховує кінцівку обсягу молекул і наявність міжмолекулярних сил тяжіння; для одного благаючи має вигляд: (p + a / V2) (Vb) V = RT, де: p - тиск, V - молярний об'єм, T - абсолютна температура, R газова постійна, a і b - постійні, що характеризують взаємодію молекул даного речовини.
Велика Радянська Енциклопедія
одне з перших рівнянь стану реального газу, запропоноване голландським фізиком Я. Д. Ван-дер-Ваальса (1873):
Тут: р ≈ тиск газу; Т ≈ його температура; ═≈ обсяг одного благаючи речовини; R ≈ універсальна газова постійна; а й b ≈ константи, що враховують відхилення властивостей реального газу від властивостей ідеального. Член. має розмірність тиску, враховує тяжіння між молекулами газу за рахунок ван дер Ваальсових сил (див. Міжмолекулярна взаємодія). Константа b є поправкою на власний об'єм молекул газу і враховує відштовхування молекул на близьких відстанях. Константи а і b зазвичай визначаються з експериментальних даних. При великих ═можно знехтувати обома поправками і В. у. переходить в рівняння стану ідеального газу (див. Клапейрона рівняння).
В. у. є наближеним і кількісно описує властивості реальних газів лише в області високих температур і низьких тисків. Однак якісно воно дозволяє описувати поведінку газу при високому тиску, конденсацію газу в рідину і критичний стан (див. Також Рівняння стану).
На рис. зображено сімейство ізотерм (кривих залежності р від ═прі постійній температурі), розрахованих по Ст в. Це рівняння, кубічне відносно. має три кореня. При низьких температурах всі три корені ≈ дійсні, а вище певної температури Тк, званої критичної, залишається лише один дійсний корінь. Фізично це означає, що при Т> Тквещество може перебувати лише в одному (газоподібному) стані, а нижче Тк≈ в трьох станах (двох стабільних ≈ рідкому ═і газоподібному ═≈ і одному нестабільному). Графічно це виражається так: при Т <Тк изотерма имеет три точки пересечения с прямой ac, параллельной оси объёмов. Точки прямой ac отвечают равновесию жидкости и её насыщенного пара. В условиях равновесия, например в состоянии, соответствующем точке b, относительные количества жидкости и пара определяются отношением отрезков bc/ba («правило моментов»). Равновесию фаз при определённой температуре соответствуют давление насыщенного пара рнпи интервал объёмов от ═до. При более низких давлениях (правее ) изотерма характеризует свойства газа. Левая, почти вертикальная часть изотермы отражает очень малую сжимаемость жидкости. Участки ad и ес относятся соответственно к перегретой жидкости и переохлажденному пару ( метастабильные состояния ). Участок de физически неосуществим, так как здесь происходит увеличение объёма при увеличении давления. Совокупность точек а, a', а». и с, c', с». определяет кривую, называемую бинодалью, которая очерчивает область совместного существования газа и жидкости. В критической точке К температура, давление и объём (Тк, рк, ) имеют значения, характерные для каждого вещества. Однако, если в В. у. ввести относительные величины: Т/Тк, Р/рки. то можно получить так называемое приведённое В. у. которое является универсальным, то есть не зависит от индивидуальных свойств вещества.
Літ. Штрауф Е. А. Молекулярна фізика, Л. ≈ М. 1949; 3оммерфельд А. Термодинаміка і статистична фізика, пер. з нім. М. 1955: Вукаловіч М. П. і Новіков І. І. Рівняння стану реальних газів, М. ≈ Л. тисячу дев'ятсот сорок вісім.
Транслітерація: van-der-vaal'sa uravnenie
Задом наперед читається як: еіненвару асьлаав-ред-нав
Ван-дер-Ваальса рівняння складається з 24 букв