Поширеність заліза в природі
За змістом в земній корі залізо стоїть на 4-му місці (4,1%), поступаючись лише кисню, кремнію і алюмінію. У земній корі воно головним чином представлено гематитом Fe2 O3 (червоний залізняк), магнетитом Fe3 O4 (магнітний залізняк), лимонитом Fe2 O3 × nH2 O (бурий залізняк), ільменітом FeTiO3 і серосодержащим мінералом пиритом FeS2 (залізний колчедан). В цілому відомо більше 300 залізовмісних мінералів. Значна кількість заліза входить до складу різних силікатів і алюмосилікатів, що становлять гірські породи.
У вільному вигляді на Землі зустрічається залізо метеоритного походження, часто у вигляді сплаву з нікелем. Відомо і самородне залізо у вигляді лусочок або дрібних листочків, вкраплених в базальти. Лише зрідка він утворює окремі шматки.
Коротка характеристика хімічних властивостей і щільність заліза
При кімнатній температурі в компактному вигляді залізо не взаємодіє ні з киснем, ні з водою, однак у вологому повітрі повільно іржавіє, покриваючись коричневою кіркою гідратованого оксиду Fe2 O3 × nH2 O - іржі. Реакція з перегрітою водяною парою призводить до утворення залізної окалини Fe3 O4. яка при більш високій температурі відновлюється воднем до оксиду FeO.
Залізо легко розчиняється в розбавлених кислотах: соляної, бромоводородной і іодоводородной:
Дуже розбавлену (2-3%) азотну кислоту залізо повільно відновлює до нітрату амонію.
Холодні концентровані розчини кислот-окислювачів: сірчаної та азотної, а також Хромова суміш пасивують метал.
Залізо стійко до дії навіть розплавлених лугів, однак при кип'ятінні порошку металу з концентрованим розчином лугу в інертному атмосфері утворюються сині розчини, з яких кристалізуються тетрагідроксоферрати (II):
При нагріванні залізо активно взаємодіє з багатьма неметалами. З хлором воно дає хлорид FeCl3. з сіркою - сульфід FeS. Взаємодія заліза з бромом для отримання трібромідаFeBr3 проводять при температурі 200 o С.