Розчинення аміаку у воді супроводжується виділенням тепла (близько 33 кДж / моль). Вплив температури на розчинність ілюструється приводяться нижче даними, які показують число вагових частин NH3, що поглинається одній ваговій частиною води (під тиском аміаку, рівним атмосферному):
Температура ° С -30 0 10 30 50 80 100
Розчинність 2,78 0,87 0,63 0,40 0,23 0,15 0,07
Максимальної електропровідністю володіє при звичайних умовах приблизно 3 н розчин аміаку. Розчинність його в органічних розчинниках значно менше, ніж у воді.
Для хімічної характеристики аміаку основне значення мають реакції трьох типів: приєднання, заміщення водню і окислення.
Найбільш характерні для аміаку реакції приєднання. Зокрема, при дії його на багато солі легко утворюються кристалічні аміакати складу СаСl2 · 8NH3, CuSO4 · 4NH3 і т.п. за характером освіти і стійкості схожі на кристалогідрати.
При розчиненні аміаку в воді відбувається часткове освіту гідроксиду амонію:
NH3 + H2O Û NH4OH
У цьому з'єднанні радикал амоній (NH4) грає роль одновалентного металу. Тому електролітична дисоціація NH4OH протікає по основному типу:
NH4OH Û NH4 • + OH '
Об'єднуючи обидва ці рівняння, отримуємо загальне уявлення про равновесиях, що мають місце в водному розчині аміаку:
NH3 + H2O Û NH4OH Û NH4 • + OH '
Через наявність цих рівноваг водний розчин аміаку (часто званий просто "аміаком") має різкий запах. З огляду на те що концентрація іонів ОН 'в розчині невелика, NH4OH розглядається як слабка основа. Гідроксид амонію є одним з найважливіших хімічних реактивів, розбавлені розчини якого ( "нашатирний спирт") застосовуються також у медицині та домашньому господарстві (при пранні білизни і виведення плям).
Гідроксид амонію при звичайних умовах абсолютно нестійкий, однак у водних розчинах аміаку він, безсумнівно, існує. Простим фізичним розчиненням NH3 у воді не можна пояснити різке зниження тиску його пари над розчином. Це явище може обумовлюватися двома основними причинами. Перша - іонізація молекул NH3, внаслідок незначності не може грати вирішальну роль. Друга причина, яка відіграє вирішальну роль, -гідратація молекул NH3, що здійснюється шляхом утворення Н-зв'язків за двома типами: Н3N · HOH і Н2О · НNH2. Так як водень більш позитивно поляризований в воді, а протонне спорідненість у азоту вище, ніж у кисню, взаємодія призводить в основному до утворення молекул Н3NHOH або NH4OH, т. Е. Гідроксиду амонію.
ЗВУКОВОЕ ПОЛЕ. область простору, в якій поширюються звукові хвилі.
ОНЕГА. річка в Російській Федерації, Архангельська обл. 416 км, площа басейну 56,9 тис. Км2. Випливає з оз. Лача; при впадінні в Онезького губу Білого м. утворює дельту. Середня витрата води 505 м3 / с. Сплавна. Судноплавна між порогами. На Онеге - м Каргополь; в гирлі - м Онега.
Юрай Далматинець (Juraj Dalmatinac) Джорджо да Себеніко (Giorgio dа Sebenico) (1410-і рр. - 1473), далматинський архітектор і скульптор Раннього Відродження. Головна робота - будівництво (1444-73) і скульптурний декор собору в Шибенике.