Головна | Про нас | Зворотній зв'язок
Приклад 1.Расчет масової частки, молярної концентрації і молярної концентрації еквівалента розчину.
Завдання 1. Визначте масову частку, молярну концентрацію і молярна концентрація еквівалента розчину, отриманого при змішуванні 200 мл 2М розчину сірчаної кислоти (= 1,18 г / мл) і 200 мл 8% розчину сірчаної кислоти (= 1,05 г / мл) .
Рішення. Розрахуємо масу першого розчину і масу сірчаної кислоти в ньому:
Маса другого розчину і маса сірчаної кислоти в ньому рівні
Масову частку отриманого розчину розраховуємо за формулою:
Молярна концентрація розчину
Приклад 2.Раствореніе речовин, що взаємодіють з водою, інахожденіе концентрації отриманого розчину.
Завдання 1. Знайдіть масову частку речовини в розчині, отриманому при взаємодії 4,6 г металевого натрію з 75,6 мл води.
Рішення. Запишемо рівняння реакції взаємодії натрію з водою:
0,2моль 0,2моль 0,1моль
Розрахуємо кількість речовини і масу NaOH:
Маса отриманого розчину і масова частка гідроксиду натрію рівні:
Приклад 3.Составление іонно-молекулярних рівнянь на основі даних про реагентах і продуктах реакції.
Завдання 1. Напишіть іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії між водними розчинами:
Рішення. Запишемо рівняння взаємодії зазначених з'єднань в молекулярній формі:
З розглянутих прикладів видно, що в кожній з реакцій присутній передумова для кількісного зв'язування реагентів - утворення опадів (PbS, BaSO4. Mg (OH) 2), газів (CO2) або недіссоціірованних з'єднань (H2 O).
Запишемо кожну з цих реакцій в іонно-молекулярній формі:
Виключаючи однакові іони з правих і лівих частин рівнянь, отримуємо їх короткі іонно-молекулярні форми:
Приклад 4.Составленіе іонно-молекулярних рівнянь на основі їх іонно-молекулярних форм.
Завдання 1. Складіть молекулярні рівняння реакцій, яким відповідають іонно-молекулярні рівняння:
Рішення. У лівій частині наведених іонно-молекулярних рівнянь вказані вільні іони, які утворюються при дисоціації сильних електролітів. Тому при складанні молекулярних рівнянь слід виходити з відповідних водних розчинів електролітів. наприклад:
Приклад 5. Визначення розчинності електроліту за величиною твори розчинності.
Завдання 1. Твір розчинності при одно. Обчисліть молярну концентрацію в насиченому розчині при цій температурі.
Рішення. Між осадом і його іонами в розчині існує рівновага:
Твір розчинності, що характеризує цю рівновагу
Розчинність відповідно до рівновагою (28)
Позначимо. тоді і.
тобто розчинність в воді при дорівнює.
Приклад 6.Вичісленіе твори розчинності труднорастворимого електроліту.
Завдання 1. Розчинність фосфату срібла в воді при дорівнює. Визначити твір розчинності цієї солі.
Рішення. Дисоціація (розчинення) солі у воді характеризується рівновагою
. звідки видно, що.
Приклад 7.Определение можливості утворення осаду в залежності від концентрації розчинів.
Завдання 1. Твір розчинності при одно. Утворюється осад при змішуванні рівних об'ємів розчину та розчину. якщо ступеня дисоціації цих електролітів рівні 1?
Рішення. При змішуванні рівних об'ємів розчинів обсяг суміші став в два рази більше обсягу кожного з взятих розчинів, отже, концентрація розчинених речовин зменшилася вдвічі, тобто
Відповідно до співвідношенням між кількістю речовини () і кількістю речовини еквівалентів () для цих солей, їх молярні концентрації складуть
Тоді. ; звідси твір концентрацій іонів і складе. Ця величина значно більше. отже, осад утворюється.
Приклад 8.Вичісленіе константи гідролізу солі.
Завдання 1. Розрахуйте константу гідролізу хлориду амонію NH4 Cl, якщо константа дисоціації NH4 ОН дорівнює.
Рішення. Константу гідролізу солі слабкої основи і сильної кислоти обчислюють за формулою
де - константа гідролізу; - константа дисоціації слабкої основи; - іонний добуток води.
Константа гідролізу NH4 Cl дорівнює
Приклад 9.Вичісленіе ступеня гідролізу солі.
Завдання 1. Визначте ступінь гідролізу розчину солі і цього розчину, якщо константа дисоціації оцтової кислоти.
Рішення. Ступінь і константа гідролізу пов'язані між собою співвідношенням
Так як зазвичай ступінь гідролізу солі значно менше одиниці, то. звідки
КГ визначається з виразу (13):
Оскільки молярна і нормальна концентрації збігаються, то
розраховується відповідно до рівняння (20)
Приклад 10 .Совместний гідроліз солей.
Завдання 1. Обгрунтуйте, чому спільний гідроліз водного розчину солей і незворотній і запропонуйте продукти спільного гідролізу.
Рішення. Кожна із зазначених солей гідролізується відповідно до рівнянь:
В результаті цих процесів утворюється пара кислота - підстава. які вступають між собою в незворотну реакцію нейтралізації (в). Це обумовлює незворотність реакцій (а) і (б). Підсумовування лівих і правих частин рівнянь реакцій (а), (б) і (в) призводить до стехиометрическому рівняння спільного гідролізу двох солей (г).
Приклад 11.Определеніе жорсткості води.
Завдання 1. Визначте жорсткість води, знаючи, що в води міститься.
Рішення . В 1 л води міститься 202,5г. 500 = 0,405г. що становить 0,405. 81 = 0,005 моль / л (81 г / моль - еквівалентна маса). Отже, жорсткість води дорівнює 5 ммоль екв / л.
Приклад 12.Определеніе вмісту солі по жорсткості води.
Завдання 1. Скільки грамів міститься в води, якщо жорсткість, обумовлена присутністю цієї солі, дорівнює?
Рішення . Молярна маса дорівнює 136,14 г / моль; молярна маса еквівалента дорівнює 136,14. 2 = 68,07 (г / моль). У води жорсткістю 4 ммоль екв / л міститься 4. 1000 = 4000 ммоль, або 4000. 68,07 = 272280 мг = 272,28 г.
Приклад 13.Определеніе кількості реагенту для усунення жорсткості води.
Завдання 1. Яку масу соди необхідно додати до 500 мл води, щоб усунути її жорсткість, рівну?
Рішення . Кількість речовини еквівалентів солей, що містяться в 500 мл води, становить
Відповідно до закону еквівалентів
Масу визначаємо за формулою:
Приклад 14.Определеніе жорсткості води за відомим кількості реагенту, необхідного для усунення жорсткості.
Завдання 1. Розрахуйте карбонатну жорсткість води, знаючи, що на титрування 100 мл цієї води, що містить гідрокарбонат кальцію, треба було 6,25 мл 0,08Н розчину НСl.
Рішення. Відповідно до закону еквівалентів
Кількість речовини еквівалентів НСl визначаємо за формулою: