Головна | Про нас | Зворотній зв'язок
Скільки мл. концентрованого розчину азотної кислоти питомої ваги 1,400 потрібно для приготування 500 мл, 1н.раствора?
Рішення. Розраховуємо вага кислоти за формулою (8):
.
Далі розрахунок проводиться по пропорції:
100 г розчину - 66,97 г HNO3
Можна цей же розрахунок проводити за формулою:
гдеV (HNO3) - потрібну кількість мл. концентрованої кислоти, d- її щільність, А - процентна концентрація кислоти, V- обсяг готується розчину, мл.
3. При розведенні розчинів змінюється його обсяг і концентрація, але загальна кількість грам-еквівалентів залишається постійним. Отже, при розведенні можна використовувати рівняння (5).
Наприклад. до якого обсягу потрібно розбавити 100мл 2н. Розчину HNO3. щоб концентрація кислоти стала рівною 0,4н.
Тобто потрібно до розчину долити 400 мл. H2 O
4. Змішування розчинів. Щоб обчислити співвідношення, в яких слід взяти два розчину відомих концентрацій, користуються правилом "хреста". За цим правилом в центрі пишуть ту концентрацію, яку потрібно отримати (в%).
У кінців ліній зліва пишуться концентрації вихідних розчинів, велика-зверху, меньшая- знизу. У кінців ліній хреста справа пишуть різниця між концентраціями вихідних розчинів і необхідного розчину (різниця меншою концентрації і потрібною - вгорі). Ця різниця показує, скільки слід взяти вагових частин розчину більшої концентрації. Різниця більшої концентрації і необхідної записується справа внизу і показує, скільки потрібно взяти розчину меншої концентрації.
Приклад 1. В якому співвідношенні слід змішати 80% -ний розчин HCI з 10%, щоб отримати 30% -ний розчин?
Рішення. За правилом «хреста» знаходимо
отже, треба взяти 20 вагових частин 80% -го розчину і додати до нього 50 вагових частин 10% -го розчину.
Приклад 2. Які кількості 80% -го і 20% -го розчинів HNO3
Потрібно взяти, щоб приготувати 1500г. 40% -го розчину?
Рішення: Знаходимо за правилом «хреста» співвідношення вагових частин: