Потенціал - кисневий електрод
Після цього поляризующий ток вимикають і визначають потенціал кисневого електрода; виміряну величину (перераховану по водневої шкалою) приймають за рівноважний потенціал кисневого електрода. Потім приступають до зняття поляризационной кривої. Величину поляризующего струму підвищують поступово, анодний потенціал вимірюють через 3 - - 5 хв після встановлення задається струму і далі переходять до наступного виміру. [16]
Як відомо, потенціал повітряного електрода нижче потенціалу кисневого електрода внаслідок меншого вмісту кисню. [17]
З цього рівняння, яке є рівнянням потенціалу кисневого електрода. випливає, що чим більше концентрація іонів ОН, тим менше потенціал позитивного електрода. Тому для підвищення потенціалу позитивного електрода рН пасти повинен бути по можливості мінімальний, що досягається збільшенням до розчину електроліту хлориду цинку. [18]
При рН 0 і р оа 1 атм потенціал кисневого електрода дорівнює 1 229 в. Слід зазначити, що кисень хімічно взаємодіє з платиною, утворюючи поверхневі сполуки оксидів. Тому експериментально не вдається отримати кисневий електрод, потенціал якого підкорявся б формулою Нернста. [19]
Стандартний потенціали утворення окислів на багатьох металах отрицательнее потенціалу кисневого електрода. тому в присутності кисню відбувається окислення металу, це впливає на значення стаціонарного потенціалу електрода. Істотний вплив на останній надає реакція відновлення кисню до перекису водню. [20]
На електропозитивних металах, рівноважні потенціали яких позитивніше потенціалу кисневого електрода (область / / /, рис. 1.1), термодинамічно неможливе протікання реакції відновлення кисню. Такі метали термодинамічно стійкі у воді, і якщо в розчині присутні їх іони, на електроді встановлюється рівноважний потенціал. За відсутності однойменних іонів встановлюється потенціал, обумовлений адсорбцією компонентів розчину на металі. Як приклад термодинамічно стійких металів у водних розчинах можна привести срібло і золото, на яких неможливе протікання реакції відновлення кисню. У присутності однойменних іонів в розчині на них встановлюється рівноважний потенціал. Однак, якщо, наприклад, в розчин солей срібла або просто в воду ввести сильний комплексоутворювач (іони ціаніду), рівноважний потенціал системи срібло - комплексні іони срібла зрушиться в негативну сторону і стане можливим протікання реакції відновлення кисню і перехід іонів срібла у вигляді комплексів в розчин . [21]
Корозія котельні стали можлива до тих пір, поки потенціал кисневого електрода вище потенціалу залізного. [22]
Всі електроди, потенціали яких менш позитивні, ніж потенціал кисневого електрода. термодинамічно нестійкі в контакті з повітрям і водою. У цих випадках спостерігається мимовільне відновлення кисню і перетворення його в воду або в пероксид водню з одночасним окисленням відповідних металів або інших речовин. [23]
Всі електроди, потенціали яких менш позитивні, ніж потенціал кисневого електрода. термодинамічно нестійкі в контакті з повітрям і водою. У цих випадках спостерігається мимовільне відновлення кисню і перетворення його в воду або в перекис водню з одночасним окисленням відповідних металів або інших речовин. [24]
Всі електроди, потенціали яких менш позитивні, ніж потенціал кисневого електрода. термодинамічно нестійкі в контакті з повітрям і водою. У цих випадках спостерігається мимовільне відновлення кисню і перетворення його в воду або в пероксид водню з одночасним окисленням відповідних металів або інших речовин. [25]
Як без зовнішнього струму, так і під струмом потенціал газодифузійного кисневого електрода на вуглеграфітової підкладці, модифікованої фталоцианинов Fe, Mn, Сі і Ni в лужному розчині, залежить від кількості металлфталоціанінов, природи центрального іона металу і температури електроліту. [26]
Значною перешкодою при дослідженні явищ кисневого перенапруження є невоспроизводимость потенціалів кисневого електрода. [27]
Стандартні потенціали освіти оксидів на багатьох металевих електродах отрицательнее потенціалу кисневого електрода. тому при наявності кисню відбувається окислення металу, що впливає на значення стаціонарного потенціалу електрода. Істотний вплив на значення стаціонарного потенціалу електрода надає реакція відновлення кисню до пероксиду водню. [28]
Вивчено вплив мономерного фталоцианина кобальту і концентрації перекису водню на потенціал кисневого електрода ь відсутність зовнішнього струму. [29]
На відміну від водневого електрода він незворотній, і значення потенціалів кисневого електрода був і отримані розрахунковим шляхом. Продуктом відновлення кисню в кислому розчині служить вода, а в лужному - ОН-іони. Тому рівняння електродного процесу різняться в залежності від рН середовища. [30]
Сторінки: 1 2 3 4