Крім розглянутої вище полярності ми стикаємося з іншою властивістю ковалентних зв'язків - з їх поляризуемостью. Під поляризуемостью розуміється здатність електронного хмари, що утворює зв'язок між двома атомами, деформуватися в результаті зовнішніх впливів. наприклад при наближенні електрично зарядженої частинки. При цьому здатність до поляризації не обов'язково повинна узгоджуватися з полярністю зв'язку. Так, наприклад, здатність до поляризації зменшується в ряді С1> С-Вг> С-С1> С-Р, а полярність в цьому ж ряду збільшується. Можна сказати, що полярність зв'язку є явле- [c.60]
Нам знайоме вже кілька характеристик ковалентних зв'язків їх довжина, полярність і поляризованість. Ці відомості треба доповнити ще однією важливою характеристикою - енергією зв'язку. [C.85]
Полярізуємостью ковалентного зв'язку називають її здатність під дією зовнішнього електричного поля ставати полярної або більш полярної. Постійний момент диполя полярної зв'язку р, г В електричному полі стає більше на величину я. рівну тимчасового моменту наведеного або індукованого диполя р, = 1 + [c.119]
Поляризуемость розглядають на основі уявлень про те, що ковалентний зв'язок може бути неполярной (чисто ковалентного) або полярної. У першому випадку зв'язок утворюється між однаковими атомами, і симетричний розподіл електронної щільності в меж'ядерном просторі призводить до збігу центрів тяжіння позитивних і негативних зарядів. Полярна зв'язок утворюється в тих випадках, коли меж'ядерних електронна щільність зміщується до атома з більшою електронегативність. Тоді центри тяжкості (+) і (-) зарядів не збігаються і виникає система (електричний диполь) з двох рівних за величиною, але протилежних за знаком зарядів (б-- і б-), відстань між якими називають довжиною диполя I. Ступінь полярності такого зв'язку оцінюється значенням електричного моменту диполя рівного твору абсолютного заряду електрона (9 = 1,60-10 1 Кл) на довжину диполя х. = д1. Так, якщо / (Я-С1) = 0,022 нм або 22-10 1 м, то р (Н-С1) = 1,60х х10- -22-10-1 = 3,52-10-2 Кл-м. [C.119]
Сильно виражені основні властивості простих аніонів, утворених неметаллическими елементами IV і V груп, безпосередньо пов'язані з наявністю у них високого іонного потенціалу (див. Розд. 8.2). Володіючи іонним зарядом 4 - або 3 -, вони характеризуються високою щільністю негативного заряду. що обумовлює сильне тяжіння до них будь-яких позитивно заряджених центрів. У молекул води. мають значну полярність, такими позитивно зарядженими центрами є протони. Великий заряд подібних аніонів дозволяє їм відірвати протон від молекули води. в результаті чого утворюється нова ковалентний зв'язок між воднем і неметаллом. Така поведінка найбільш характерна для перших членів зазначених груп, С "і, так як вони мають одночасно і високою поляризуемостью. І великим зарядом. [C.329]
Ковалентний хімічний зв'язок характеризується довжиною, спрямованістю, полярністю, поляризуемостью і енергією. [C.22]
СТАНІ або володіє малим радіусом. в той час як здатність до поляризації аніона збільшується зі збільшенням радіуса і надлишкового заряду. а також якщо його заряд може перерозподілитися на відносно низькі вакантні енергетичні орбіталі, такі, як орбіталі валентних оболонок хлору, сірки і їх аніонів. Отже, якщо враховувати процес поляризації аніонів. то стане ясно, що в міру зміни природи катіона і аніона тип зв'язку між ними буде набувати характеру, який є більш-менш іонним і менш або більш нековалентним але навіть в тих випадках, коли встановлюється цілком ковалентний зв'язок. вона тим не менш зберігає до певної міри іонний характер. оскільки електронний заряд. розділяється двома ядрами, як правило, не в однаковій мірі знаходиться під впливом кожного з них. Такий зв'язок називається поляризованою ковалентним зв'язком. Вона характеризується тим, що один з пов'язаних атомів стає злегка позитивним, а другий - злегка негативним один по відношенню до одного. Частковий позитивний заряд зазвичай позначається 6+, а частковий негативний заряд б. Так, молекула, в якій є полярна ковалентний зв'язок. може бути представлена - В ". [c.42]
Полярність і поляризованість багато в чому визначаються електронними ефектами їх активних груп [216]. Так, якщо ковалентним зв'язком об'єднані в молекулу різні атоми, то електрони зміщуються в бік більш електронегативний атомів або груп, і молекула стає полярною. Цей ефект називають статичним індукційним ефектом (Л). Зі сказаного с.чедует. що ефект Д являє собою різницю електроотрнца-ність атомів або атомних груп молекули ПАР. Ефект передається по зв'язку С-С, але не далі третього-четвертого атома вуглецю. Знак I, ефекту залежить від того, сильніше притягуються або сильніше відштовхуються (в порівнянні з атомами водо1рода) електрони активними атомами або групами атомів. Для прикладу можна вказати, що дуже сильним негативним / а-ефектом володіють четвертинний амонієві сполуки, а по-[c.199]
Слід зазначити, що якщо два атома хлору відштовхуються скільки-небудь сильно один від іншого, коли вони знаходяться в безпосередньому сусідстві, то важко очікувати, що ефект поля буде помітним, коли атоми хлору знаходяться в більш віддалених частинах молекули. Це підтверджується вимірами дипольного моменту г / г / с-2,3-дихлор-2-бутена, які приводять до висновку, що тетраедричну розташування вуглецевих зв'язків тут не дефор - мировалось [31]. Джонстон і Деннисон [32] на підставі вимірювання моментів інерції також прийшли до висновку, що метильние групи в метані і в галоїдних метил мають однакову величину. Хоча ці окремі приклади не вичерпують всієї літератури з даного питання, але вони досить ясно показують, що ефект поля атомів хлору не настільки сильний. щоб викликати великі изл Енен кутів крейда Дивитися сторінки де згадується термін Полярність і поляризованість ковалентних зв'язків. [C.344] Дивитися глави в: