Перша енергія - іонізація
Як видно з наведених даних, в ряду Ti - Zr - Hf кілька збільшуються перші енергії іонізації. При переході від Zr до Hf зростають атомні та іонні радіуси, а цирконій і гафній через лантаноидному стиснення мають майже однакові розміри атомів і іонів. Тому властивості Zr і Hf дуже близькі і їх поділ - одна з найскладніших проблем неорганічної технології. [31]
Позитивні іони також можуть переходити в збуджений стан, причому енергія, що витрачається на збудження іона, значно більше енергії збудження нейтральної молекули і зазвичай перевищує першу енергію іонізації. Для ілюстрації в табл. 2 - 1 наведені потенціали іонізації і збудження деяких газів. [32]
У цьому рівнянні гав - відстань між центрами молекул, / д і / в - енергії збудження молекул А і В (іноді ці енергії перевищують величини перших енергій іонізації) і пекло і OB - електронні поляризуемости молекул. [33]
Атом літію складається з ядра з зарядом 3 (Z 3) і трьох електронів. Перша енергія іонізації. ЕІІ атома з декількома електронами є енергію, необхідну для видалення одного електрона. [34]
Перша енергія іонізації. послідовно підвищується при зростанні ядерного заряду в ряду перехідних металів, різко падає у Ga, де новий електрон надходить на менш стійку 4р - орбіталь. [35]
Енергія іонізації характеризує відновну здатність елемента. Перша енергія іонізації (рис. 1.6) визначається електронною будовою елементів і її зміна має періодичний характер. Енергія іонізації зростає по періоду. Найменші значення енергії іонізації мають лужні елементи, що знаходяться на початку періоду найбільшими значеннями енергії іонізації характеризуються благородні гази, що знаходяться в кінці періоду. [36]
Тут слід особливо відзначити, як важливо вказівку в розчині, зроблене вище. Перша енергія іонізації натрію є мірою здатності газоподібного атома Na втрачати електрон, утворюючи газоподібний іон. На відміну від цього окислювальний потенціал є мірою здатності твердого Na втрачати електрон, утворюючи гідратований іон натрію у водному розчині Для більшості хімічних застосувань остання характеристика має набагато важливіше значення. [37]
Розглянемо перші енергії іонізації. [38]
На перший погляд здається, що такого з'єднання не може бути, тому що кисень має тенденцією швидше купувати електрони, ніж втрачати їх. Однак перша енергія іонізації молекули О2 хоча і велика, але хімічно досяжна (+1164 кДж / моль, пор. [39]
Значення першої енергії іонізації F. C1, Вг і I рівні відповідно тисячу шістсот вісімдесят сім, 1257, тисячі сто сорок дев'ять і 1013 кДж - моль-1. [40]
У цій книзі ми зазвичай будемо користуватися енергіями, вираженими в кілокалорії на моль, щоб мати можливість порівнювати енергії, відповідні всіляких перетворень. Далі буде показано, що перші енергії іонізації елементів мають приблизно такий же порядок величини, як енергія типових хімічних зв'язків, приблизно близько 100 ккал / моль. [41]
Тільки при одночасному врахуванні цих двох чинників хімія галогенів може бути правильно пояснена. Як і повинно бути по теорії, перша енергія іонізації монотонно зменшується від фтору до йоду, проте спорідненість до електрону у хлору вище, ніж у фтору. Малі розміри атома фтору визначають його повне насичення електронної щільністю, і додавання зайвого заряду (1е -) викликає деяку дестабілізацію, чого не спостерігається у атома хлору (див. Розд. [43]
Атоми розглянутих елементів мають один валентний електрон. У порівнянні з елементами інших підгруп у них найнижчі перші енергії іонізації. а розміри атомів і іонів найбільші. Таким чином, у лужних металів найбільш сильно виражені металеві ознаки. Все це свідчить про посилення в ряду Li-Fr металевих ознак елементів. [44]
Атоми розглянутих елементів мають єдиний валентний електрон. У порівнянні з елементами інших підгруп у них найнижчі перші енергії іонізації. розміри атомів і іонів найбільші. Таким чином, лужних металів найбільш сильно виражені металеві ознаки. Вони виявляють тільки ступінь окислення 1, так як друга енергія іонізації у цих елементів дуже сильно відрізняється за значенням від першої. [45]
Сторінки: 1 2 3 4