Сучасна періодична таблиця елементів містить сім періодів, з якої І, ІІ і ІІІ мають по одному ряду елементів - малі періоди, а ІV, V VІ і VІІ називаються
Російський учений - енциклопедист: хімік, физикохимик, фізик, метролог, економіст, технолог, геолог, метеоролог, педагог, повітроплавець, приладобудівник
великими періодами, ІV, V та VІ періоди містять по два ряди елементів, VII період в таблиці незакінчений. Всі вони, за винятком першого, містять тільки два елементи, які починаються лужними металами і закінчуються інертними газами. У великих періодах такий перехід відбувається більш плавно, в порівнянні з малими періодами.
Великі періоди містять непарні і непарні ряди. У них спостерігається так звана подвійна періодичність: крім характерного для періодів змін властивостей в межах парного ряду і окремо - в непарних рядах. У парних елементів рядів переважають металеві властивості, і їх ослаблення зліва направо загальмовано. У непарних рядах відбувається помітне зменшення металевих властивостей і збільшення неметалічних. Елементи головних підгруп за своїми хімічними властивостями значно відрізняються від елементів побічних підгруп. Особливо наочно це відмінність виступає на прикладі VІІ групи. Тут елементи головної підгрупи чітко проявляють неметалічні, в той час як для елементів побічної підгрупи характерні металеві властивості.
Номер групи в таблиці, як правило, вказує на вищу валентність елемента по кисню. Ряд елементів винятків існує для VIII групи і підгрупи міді. Елементи головних підгруп ще характеризуються валентністю за воднем. Летючі водневі з'єднання утворюють елементи IV, V, VI і VII. Валентність за воднем при переході від елементів IV до елементів VII групи зменшується від 4 до 1. А їх валентність по Кисню в тому ж напрямку навпаки зростає від 4 до 7. У групах зі збільшенням атомної маси елемента посилюються його металеві властивості. Особливо чітко це проявляється в головних підгрупах. Найбільш сильно металеві властивості виражені у Франція і цезію, неметалеві - у Фтору.
Отже, в періодичній таблиці властивості елементів (їх атомна маса, валентність, характер хімічних сполук і т.д.) змінюються як за періодами, так і по групах. Отже, місце кожного елемента в таблиці визначається його властивостями і, навпаки, кожне місце характеризується поєднанням певних властивостей. Це дозволяє досить точно передбачити властивості елемента, якщо відомо його розташування в таблиці.