Цемент є найважливішим матеріалом в будівництві. Цемент отримують випалюванням суміші глини з вапняком. При випалюванні суміші CaCO3 (кальцірованная сода) розкладається на CaO і вуглекислий газ CO2 ?. CaO вступає у взаємодію з глиною і виходять силікати і алюмінати кальцію. Хімічний склад цементу виражають у вигляді містяться в ньому оксидів, головним з них є CaO. Al2O3, SiO2, Fe2O3.
Прожарювання проводиться в спеціальних циліндричних обертових печах при температурі 1400-1600 ° C. Отримана спечена маса називається клінкером. Клінкер СДО-Бавка розмелюють в порошок в кульових млинах і отримують остаточний продукт - цемент - порошкоподібною речовиною, при змішуванні з водою на повітрі твердне в каменнообразную масу (застосовується для скріплення цегли, каменю в якості сполучного матеріалу).
Суміш цементу з піском і водою - цементний розчин. Суміш такого розчину з гравієм або щебенем - бетон. Залитий бетоном залізний каркас - залізобетон. З нього будують склепіння, мости, арки, басейни, кладуть перекриття будівель, електростанцій. У природі зустрічаються вапняково-глинисті породи, за складом відповідні цементної маси - мергелі.
Види цементу: 1) бистротвердеющий; 2) морозостійкий; 3) корозійностійкий; 4) кислототривкий.
Кераміка - вироби або матеріали, виготовлені з вогнетривких речовин: глини, карбідів, оксидів деяких металів.
1) будівельна кераміка (облицювальні плити, цегла, черепиця, труби каналізації);
2) вогнетривка кераміка (вогнетривку цеглу, матеріали для внутрішнього облицювання доменних, сталеливарних, склоплавильних печей);
3) хімічно стійка кераміка (використовується в хімічній промисловості);
4) побутова кераміка (фаянсові і порцелянові вироби);
5) технічна кераміка.
Процес виготовлення керамічних виробів включає: 1) виготовлення керамічної суміші; 2) формування; 3) сушка; 4) випал.
Залежно від природи вихідних матеріалів і подальшого використання продукції операція проводиться по різному, строго певного режиму.
При виготовленні цегли сировину подрібнюється, перемішується і зволожується. Отриману масу формують, сушать, а потім при температурі 900 ° C піддають випалу. При випалюванні відбувається спікання маси, обумовлене хімічним процесом.
Основна реакція при випалюванні глини: 3 [Al2O3? 2SiO2? 2H2O] = 3Al2O3? 2SiO2 + 4SiO2 + 6H2O.
Всі теми даного розділу:
Матерія і її рух
Матерія - це об'єктивна реальність, що володіє властивістю руху. Все існуюче є різні види матерії, що рухається. Матерія існує незалежно від созна
Речовини і їх зміна. Предмет неорганічної хімії
Речовини-види матерії, дискретні частки яких мають кінцеву масу спокою (сірка, кисень, вапно і т. Д.). З речовин складаються фізичні тіла. кожне
Періодична система елементів Д.І. Менделєєва
Періодичний закон був відкритий в 1869 році Д.І. Менделєєвим. Їм же була створена класифікація хімічних елементів, виражена у формі періодичної системи. до Ме
Значення періодичної системи Менделєєва.
Періодична система елементів стала першою природною класифікацією хімічних елементів, яка показала, що вони взаємопов'язані один з одним, а також послужила подальшим дослідженням.
Теорія хімічної будови
Теорію хімічного строеніяразработал А.М. Бутлеров.Она має наступні положення: 1) атоми в молекулах з'єднані один з
Загальна характеристика P-, S-, D-елементів
Елементи в періодичній системі Менделєєва діляться на s-, p-, d-елементи. Це підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента
Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв'язків
Хімічна зв'язок, здійснювана спільними електронними парами, що виникають в оболонках пов'язують атомів, що мають антипаралельні спини, називається атомної, або ковалентного
Неполярная і полярна ковалентні зв'язку
За допомогою хімічного зв'язку атоми елементів у складі речовин утримуються одна біля одної. Тип хімічного зв'язку залежить від розподілу в молекулі електронної щільності.
багатоцентрові зв'язку
В процесі розвитку методу валентних зв'язків з'ясувалося, що справжні властивості молекули виявляються проміжними між тими, які описує відповідна формула. такі молек
іонна зв'язок
Зв'язок, що виникла між атомами з різко вираженими протилежними властивостями (типовим металом і типовим неметаллом), між якими виникають сили електростатичного притягання
воднева зв'язок
У 80-х роках XIX ст. М.А. Ільінскійі М.М. Бекетовустановілі, що атом водню, з'єднаний з атомом фтору, кисню або азоту, здатний утворюючи
Перетворення енергії при хімічних реакціях
Хімічна реакція-перетворення одного або декількох вихідних речовин в інші за хімічним складом або будові речовини. У порівнянні з ядерними реакц
Ланцюгова реакція
Існують хімічні реакції, в яких взаємодія між компонентами відбувається досить просто. Існує дуже велика група реакцій, що протікають складно. У цих реакціях
Загальні властивості неметалів
Виходячи з положення неметалів в періодичній системі Менделєєва. можна виявити властивості для них характерні. Можна визначити кількість електронів на зовнішньому ен
водень
Водень (Н) - 1-й елемент періодичної системи Менделєєва - I і VII група, головна підгрупа, 1 період. На зовнішньому s1-підрівні є 1 валентний електрон і 1 s2
Перекис водню
Пероксид, або перекис водорода- кисневе з'єднання водню (перекис). Формула: Н2О2 Фізичні властивості: перекис водню - безбарвна сироп
Загальна характеристика підгрупи галогенів
Галогени- елементи VII групи - фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало вивчений у зв'язку з його радіоактивністю). Галогени - яскраво виражені неметали. Лише йод в ре
Хлор. Хлороводень і соляна кислота
Хлор (Cl) -Варто в 3-му періоді, в VII групі головної підгрупи періодичної системи, порядковий номер 17, атомна маса 35,453; відноситься до галогенів.
Короткі відомості про фтор, бром і йод
Фтор (F); бром (Br); йод (I) відносяться до групи галогенів. Стоять в 7-й групі головної підгрупи періодичної системи. Загальна електронна формула: ns2np6.
Загальна характеристика підгрупи кисню
Підгрупа кисню, або халькогенов - 6-я група періодичної системи Д.І. Менделл-ва, що включає наступні елементи. 1) кисень - О; 2) сірка
Кисень і його властивості
Кисень (О) стоїть в 1 періоді, VI групі, в головній підгрупі. р-елемент. Електронна конфігурація 1s22s22p4. Число електронів на зовнішньому ур
Озон і його властивості
У твердому стані у кисню зафіксовано три модифікації. -. - і? - модифікації. Озон (О3) -одна з аллотропних модифікацій кисню
Сірка і її властивості
Сірка (S) в природі зустрічається в сполуках і вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як свинцевий блиск PbS, цинкова обманка ZnS, мідний блиск Cu
Сірководень і сульфіди
Сірководень (H2S) -бесцветний газ з різким запахом гниючого білка. У природі зустрічається вводах мінеральних ключів вулканічних газах, гнитті покидьків, а також ін
Властивості сірчаної кислоти і її практичне значення
Структура формули сірчаної кислоти: Отримання: основним методом виробництва сірчаної кислоти з SO3 є контактний метод.
Хімічні властивості.
1. Концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем. Окислювально-відновні реакції вимагають нагрівання, а продуктом реакції в основному є SO2.
Отримання.
1. У промисловості азот одержують шляхом зрідження повітря з подальшим випаровуванням і відділенням азоту від інших газових фракцій повітря. Отриманий азот містить домішки благородних газів (аргону).
Загальна характеристика підгрупи азоту
Підгрупа азоту - п'ята група, головна підгрупа періодичної системи Д.І. Менделєєва. У неї входять елементи: азот (N); фосфор (P); миш'як (
Нашатир (хлорид азоту).
Отримання: в промисловості до концаХ1Х векаамміак отримували як побічний продукт при коксуванні кам'яного вугілля, який містить до 1-2% азоту. На початку
солі амонію
Солі аммонія- складні речовини, що включають катіони амонію NH4 + і кислотні залишки. Фізичні властивості: солі амонію - т
оксиди азоту
З киснем Nобразует оксиди: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 і NO3. Оксид азоту I - N2O -закісь азоту, «звеселяючий газ». Фізичні властивості:
Азотна кислота
Азотна кислота безбарвна, «паруюча» на повітрі рідина з їдким запахом. Хімічна формула HNO3. Фізичні свойства.Прі температурі
Алотропні модифікації фосфору
Фосфор утворює кілька аллотропних видозмін - модифікацій. Явище аллотропних модифікацій у фосфору викликано утворенням різних кристалічних форм. білий фосфо
Оксиди фосфору і фосфорні кислоти
Елемент фосфор утворює ряд оксидів, найбільш важливими з них є оксид фосфору (III) P2O3і оксид фосфору (V) P2O5. оксид фос
Фосфорні кислоти.
Фосфорного ангідриду відповідає кілька кислот. Головна з них - ортофосфорна кислота H3PO4. Фосфорна кислота зневоднена представлена у вигляді безбарвних прозорих кристал
Мінеральні добрива
Мінеральні добрива- неорганічні речовини, в основному солі, що включають в себе необхідні для рослин елементи живлення і використовуються для підвищення родючості
По пошиттю одягу і властивості
Вуглець (С) - типовий неметалл; в періодичній системі знаходиться в 2-му періоді IV групі, головній підгрупі. Порядковий номер 6, Ar = 12,011 а.е.м. заряд ядра +6.
Алотропні модифікації вуглецю
Вуглець утворює 5 аллотропних модифікацій: кубічний алмаз, гексагональний алмаз, графіт і дві форми карбін. Гексагональний алмаз знайдений в метеоритах (мінерал
Оксиди вуглецю. вугільна кислота
Вуглець з киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 і ін. Оксид вуглецю (II) - СО. Фізичні властивості: чадний газ, б
Кремній і його властивості
Кремній (Si) -Варто в 3 періоді, IV групі головної підгрупи періодичної системи. Фізичні властивості: кремній існує в двох модифікаціях: амо
Існують три типи внутрішньої структури первинних частинок.
1. Суспензоіди (або незворотні колоїди) - гетерогенні системи, властивості яких можна визначити розвиненою межфазовой поверхнею. У порівнянні з суспензиями більш високодисперсних
Солі кремнієвої кислоти
Загальна формула кремнієвих кислот - n SiO2? M H2O.В природі знаходяться в основному у вигляді солей, у вільній формі виділені деякі, наприклад, HSiO (Орток
Фізичні властивості металів
Всі метали мають ряд загальних, характерних для них властивостей. Спільними властивостями вважаються: висока електропровідність і теплопровідність, пластичність. Розкид параметрів у мет
Хімічні властивості металів
Металлиобладают низьким потенціалом іонізації і спорідненість до електрону, тому в хімічних реакціях виступають в якості відновників, в розчинах утворюють
Метали і сплави в техніці
У періодичної системі з 110 відомих елементів 88 - метали. У XX векепрі допомоги ядерних реакцій були отримані радіоактивні метали, яких не істот
Основні способи отримання металів
Велика кількість металів знаходиться в природі у вигляді сполук. Самородними металламіназиваются ті, які зустрічаються у вільному стані (золото, платина, р
корозія металів
Корозія металів (corrosio - роз'їдання) - фізико-хімічна реакція металів і сплавів з навколишнім середовищем, в результаті чого вони втрачають свої властивості. В основі до
Захист металів від корозії
Захист металів і сплавів від корозії в агресивних середовищах грунтується на: 1) підвищенні корозійної стійкості самого матеріалу; 2) зниження агресивності
Загальна характеристика підгрупи літію
Підгрупа літія- 1 група, головна підгрупа - включає лужні метали: Li - літій, Na - натрій, K - калій, Cs - цезій, Rb - рубідій, Fr - францій. Загальна електрон
Натрій і калій
Натрій і калій -щелочние метали, стоять в 1 групі головної підгрупи. Фізичні властивості. схожі за фізичними властивостями: легкі серебріс
їдкі луги
Луги утворюють гідроксиди лужних металів 1 групи головної підгрупи при розчиненні їх у воді. Фізичні властивості: розчини лугів у воді Милка на ощ
Солі натрію і калію
Натрій і калій утворюють солі з усіма кислотами. Солі натрію і калію дуже схожі за хімічними властивостями. Характерна особливість цих солей - хороша розчинність в воді, тому
Загальна характеристика підгрупи берилію
До підгрупи берилію відносяться: берилій і лужноземельні метали: магній, стронцій, барій, кальцій і радій. Найбільш поширені в природі у вигляді сполук,
кальцій
Кальцій (Са) -хімічний елемент 2-ї групи періодичної системи, є лужноземельних елементом. Природний кальцій складається з шести стабільних ізотопів. конф
Оксид і гідроксид кальцію
Оксид кальцію (СаO) - негашене або палена вапно- біле вогнетривкі речовина, утворене кристалами. Кристалізується в кубічної гранецентрированной кристалів
Жорсткість води та способи її усунення
Так як кальцій широко поширений в природі, його солі у великій кількості містяться в природних водах. Вода, що має в своєму складі солі магнію і кальцію, називається ж
Загальна характеристика підгрупи бору
Зовнішня електронна конфігурація у всіх елементів підгрупи - s2p1. Характерною властивістю підгрупи IIIAявляется повна відсутність металевих властивостей у бору і ти
Алюміній. Застосування алюмінію і його сплавів
Алюміній розташований в 3-й групі головної підгрупи, в 3 періоді. Порядковий номер 13. Атомна маса
27. Р-елемент. Електронна конфігурація: 1s22s22p63s23p1.На поза
Оксид і гідроксид алюмінію
Оксид алюмінію - Al2O3. Фізичні властивості: оксид алюмінію - білий аморфний порошок або дуже тверді білі кристали. Молекулярна маса = 101,96, щільність - 3,97
Загальна характеристика підгрупи хрому
Елементи підгрупи хромазанімают проміжне положення в ряду перехідних металів. Мають високі температури плавлення і кипіння, вільні місця на електронних про
Оксиди і гідроксиди хрому
Хром утворює три оксиду: CrО, Cr2О3 і CrО3. Оксид хрому II (CrО) - основний оксид - чорний порошок. Сильний відновник. CrО розчиняється в розведеною соляної
Хромати і дихромати
Хромати- солі хромової кислоти Н2Сг04, існуючої лише водних розчинах з концентрацією не вище 75%. Валентність хрому в Хромат - 6. Хромати ще
Загальна характеристика родини заліза
Сімейство железавходіт до складу побічної підгрупи восьмий групи і є в ній першої тріадою, що включає в себе залізо, кобальт нікель
з'єднання заліза
Оксид заліза (II) FeO- чорна кристалічна речовина, нерозчинна у воді і лугах. FeOсоответствует підставу Fe (OH) 2.
доменний процес
Доменний процес -виплавка чавуну в доменній печі. Доменна піч викладається вогнетривкими цеглинами висотою 30 м і внутрішнім діаметром 12 м. Верхня половина - ш
Чавун і стали
Сплави заліза - металеві системи, основним компонентом яких є залізо. Класифікація сплавів заліза: 1) сплави заліза з вуглецем (н
важка вода
Важка вода-оксид дейтерію D2O з киснем природного ізотопного складу, безбарвна рідина без запаху і смаку. Важка водабила откр
Хімічні та фізичні властивості.
У важкої води температура кипіння - 101,44 ° C, температура плавлення - 3,823 ° C. Кристали D2Oімеют таку ж структуру, як і кристали звичайного льоду, відмінність в розмірах
Солі соляної кислоти
Солі соляної кислоти або хлоріди- сполуки хлору з усіма елементами, що мають менше значення електронегативності. хлориди металів