Мета уроку. вміти формулювати наукове визначення основних оксидів; вміти записувати загальні способи одержання оксидів; вміти записувати рівняння реакцій розкладання оксидів; вміти користуватися рядом активності металів Бекетова для запису рівнянь взаємодії металів з киснем; вміти проводити хімічну взаємодію основних оксидів з іншими речовинами.
-
Експеримент (и) до уроку:
а) (до уроку) в витяжній шафі ставиться колба, заповнена киснем і тимчасово
закрита пробкою; приготувати залізну дріт, затиснуту в плоскогубці, і
газовий пальник; (На уроці) дріт загострити в полум'я пальника до червоного, а
потім опустити в колбу з киснем
б) (до уроку) готуємо довгі сірники і паличку «бенгальського вогню»;
(На уроці) в витяжній шафі підпалюємо її
в) (до уроку) готуємо довгі сірники, термостійкий велику склянку з водою, і
порошок магнію на залізній ложці для спалювання речовин; (На уроці) підпалюємо
магній і опускаємо його в склянку з водою
г) (до уроку) на дем. столі ставимо три стаканчика з водою, індикаторну папір,
пінцет, скляну паличку і навішування оксидів: Na2O, CaO, CuO;
(На уроці) висипаємо черзі оксиди в воду, пінцетом беремо індикаторну
папір і перевіряємо середу в розчинах.
Опустимо в колбу з киснем розпечену залізну дріт.
(Робота з підручником)
Зараз перевіримо за підручником, читаємо на стор.162, 1-ий абзац.
Є метали активніші, ніж ті, про які ви прочитали.
На Новий рік «бенгальські вогні» підпалювали?
А на упаковці склад дивилися?
А даремно! Інакше знали б, що до складу «бенгальських вогнів» входить розтертий в порошок алюміній.
Хто бачив у фільмах палаючі під водою факели?
А з чого вони складаються?
Зараз я підпалюю порошок магнію.
Спробуємо його водою погасити, для цього опустимо в стакан з водою.
Магній здатний горіти навіть під водою, віднімаючи кисень у молекул води.
Є ще більш активні метали, наприклад кальцій.
Полум'я ви не побачите, але горіння - це окислення, і кальцій активно окислюється киснем повітря. Запишіть рівняння.
Літій буде ще активніше утворювати оксиди, а натрій буде взаємодіяти з киснем так активно, що замість оксиду натрію утворюється пероксид натрію (Na2O2). А калій може утворювати надпероксід калію або суперпероксід (KO2).
Пероксид натрію і надпероксід калію до класу оксидів не належать.
Як, не маючи можливості провести експеримент, скласти рівняння взаємодії металів з киснем?
Простіше запам'ятати правило, чим активніше метал, тим він легше взаємодіє з киснем.
А відображено це правило в ряду активності металів Бекетова (цей ряд вам вже знаком). Як змінюється активність металів в електрохімічному ряді напруг?
Зв'яжіть сказане вами зараз з результатами наших експериментів.
1-ша підтема (на дошці) в план відкриття нового знання
Сформулюйте підтему уроку.
Іскри полетіли! Загорілася! А все метали будуть горіти в кисні? А Ленкіно золоту каблучку те саме? А Ксюшкіно срібне?
(Читають і дівчатка роблять висновок) Наші колечка спалити не вийде!
Невже вони будуть горіти на повітрі?
А ще які метали горять?
Я! Я! Так все бачили!
Горить, а при чому тут факели під водою?
Ой! Магній і в воді горить!
Він буде горіти без підпалювання?
А як поводяться метали, які активніше кальцію?
Потрібно знати якесь правило або запам'ятати всі реакції.
(Учні записують в зошит)
Активність металів в ряду зліва направо зменшується.
Зі зменшенням активності металів зменшується їх здатність взаємодіяти з киснем.
Взаємодія металів з киснем. (Або: Освіта оксидів металів)
А чи можна реакцію провести в зворотному напрямку? Отримати з оксиду металу кисень і метал?
За яким правилом оксиди розпадаються на прості речовини?
Де будемо шукати потрібне нам правило?
Якщо оксиди металів можна отримати, то ймовірно їх можна зруйнувати.
Переконаємося в правильності вашого припущення про розчинність основних оксидів.
Перевіряємо воду в склянках індикатором. Висипаємо в кожен з стаканчиків свою навішення оксиду, перемішуємо, і перевіряємо індикатором середу в розчині. Що спостерігаємо?
Отже, чи всі основні оксиди реагують з водою?
Є, і дуже добре вам відома - таблиця розчинності!
Спробуйте самі знайти закономірність.
З якими класами речовин можуть реагувати оксиди?
А з класом кислотних оксидів будуть реагувати?
(Робота з підручником)
Перевіримо за підручником, чи мають рацію ви? (Стор.163, з 3 абзацу до кінця тексту)
4-а підтема (на дошці) в план відкриття нового знання
Запишемо четверту підтему в план уроку.
Сформулюйте тему уроку?
У перших двох стаканчиках індикатор посинів, а в третьому немає.
Ні хімічної реакції між водою і оксидом міді.
Ні не все. А є якась «шпаргалка», по якій буде видно оксиди яких металів не реагуватимуть з водою?
Якщо оксиду металу відповідає розчинна або малорастворимое підставу - оксид з водою реагує, якщо ж відповідає нерозчинна основа, то оксид з водою не реагує.
Раз їм відповідають підстави, то з підставами реагувати не будуть. Може з кислотами?
Оксиди з оксидами? Точно не будуть!
Взаємодіятимуть з кислотами і кислотними оксидами.
Взаємодія основних оксидів з кислотними, кислотами і водою.
Основні оксиди, їх місце в класифікації речовин, хімічні властивості.
Визначте місце оксидів металів в класифікації речовин. Як по-іншому називати цей клас речовин? Чому? Сформулюйте наукове визначення для речовин цього класу. Назвіть основні способи
отримання оксидів металів.
* Є ще один спосіб: оксиди
металів, яким відповідають
нерозчинні підстави можна
отримати термічним розкладанням
Запишіть розкладання (при + toC)
гідроксиду міді (II).
Назвіть клас речовин
відповідний оксидів металів.
Складне речовина, підклас - оксиди металів.
Основні оксиди, т. К. Їм відповідають підстави.
Основні оксиди - складні речовини, що складаються з атомів металу і кисню.
Їх отримують в результаті взаємодії металів з киснем (див. Ряд активності металів).
Cu (OH) 2 = Cu O + H2O
Підстави (* розчинні підстави називають лугу).
Самостійне застосування знань
Запишіть рівняння реакцій взаємодії оксиду натрію з водою, сірчаною кислотою, діоксидом вуглецю.
Запишіть рівняння реакцій взаємодії оксиду алюмінію з водою, соляною кислотою, триоксидом сірки.
Na2O + H2O = 2 NaOH
Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Na2O + CO2 = Na2 CO3
Al2O3 + H2O ≠
Al2O3 +6 HCl = 2 Al Cl3 + 3 H2O
Al2O3 + 3 SO3 = Al2 (SO4) 3