Надіслати свою хорошу роботу в базу знань просто. Використовуйте форму, розташовану нижче
Студенти, аспіранти, молоді вчені, які використовують базу знань в своє навчання і роботи, будуть вам дуже вдячні.
Оксігенкак хімічний елемент
Мета уроку. розширити і поглибити знання учнів про найбільш поширеному і життєво важливу речовину кисні і реакціях, що йдуть з його участю. Сформувати в учнів поняття про оксиди як про самостійне класі неорганічних речовин, про процес окислення. Розвивати логічне мислення учнів, формувати вміння робити узагальнення на основі хімічного експерименту.
Обладнання: прилад для збирання кисню методом витіснення повітря, ложки для спалювання речовин, вугілля, сірка, фосфор, перманганат калію, лучинка, сірники, пальник, фільми про хімічні властивості кисню і отриманні кисню.
I.Актуалізаціяопорних знань (фронтальна бесіда)
1) Класифікація речовин
II.Ізученіе нового матеріалу
- Як ви думаєте, про яке простому речовині йде мова? Чому?
- Що вам відомо про кисень?
- У чому відмінність між Киснем і оксигенів?
- Кисень - проста речовина
- Оксиген - хімічний елемент
Завдання 1. Наведіть приклади виразів, в яких кисень згадується як просте речовині і як елемент (відповіді по ланцюжку)
1.Характеристика хімічного елемента Оксигену
(Фронтальні відповіді учнів, запис характеристики Оксигену в конспекти)
1. Хімічний знак - Про
Положення в Періодичній системі: Оксиген в Періодичній системі знаходиться в VI групі, головній підгрупі, у другому періоді, в другому ряду. Порядковий номер Оксигену - 8.
Відносна атомна маса - Аr (О) = 16
Поширення елемента в природі (робота з підручником, с. 99, усні відповіді учнів по Д. / з.):
Про - один з найбільш распространеннихелементовна Землі.
Аргон і інші гази - 0,9%
2. При характеристиці простого речовини які властивості речовини ми можемо описати?
Повторення понять «фізичні властивості», «Хімічні властивості»
3. Характеристика простого речовини кисню.
(Фронтальні відповіді учнів, запис характеристики кисню в конспекти)
О2 -бесцветний газ, без запаху, t кип. = - 183 ° С, важчий за повітря, в 1 л Н2 Про розчиняється 0,04 г О2 при t ° = 20 ° С. Паромагнітен - втягується в магнітне поле.
(Пояснення вчителя + картки у дітей на столі)
- Виробництво чавуну і cтали;
Як окислювач - Випалювання руд (FеS2. РbS);
- При зварюванні металів.
У природі - Гниття органічних речовин;
- Окислення білків, жирів і вуглеводів;
- Джерело енергії живих організмів.
(Демонстраційні досліди з поясненнями вчителя)
Демонстраційний досвід 1.
Отримання кисню при термічному розкладанні КМnO4
# 63; Повідомлення учнів про історію відкриття O2
Двоє вчених відкрили кисень, але так і не дізналися. А ось третій дізнався, хоча зроду не бачив. Відкрив, так би мовити, шляхом логічних умовиводів
(Демонстраційні досліди з поясненнями вчителя, запис рівнянь реакцій і ознак реакцій в зошиті)
Демонстраційний досвід 2.
Спалювання вугілля, сірки, фосфору на повітрі і в кисні.
1) З + О2> СО2 Тліючий вугіллячко в посудині з О2 розжарюється до білого і згорає
2) S + О2> SО2 Сірка горить яскравим синім полум'ям з утворенням газу
4Р + 5O2> 2Р2 ПРО5 Фосфор згорає з утворенням білого диму
4) 3Fе + 2O2> FеО * Fе2 О3 Горіння заліза відбувається з тріском і розкиданням яскравих іскор
кисень оксид повітря реакція
1) 3) 4) Виступ учня:
Розповідь КИСНЮ про його взаємодії з іншими речовинами:
Ми О2. працюємо під девізом «Міцні зв'язки - запорука успіху!». У всьому Елементограде тільки Фтор обійшов нас в умінні заводити зв'язки. Але його методи нам, чесно кажучи, неприємні - занадто агресивний. Чи то справа ми! Втирати в довіру, чарує - і клієнт готовий. Бери голими руками і окислюється. Але наш принцип - ніякого насильства Вони готові все життя окислятся, думаючи, що немає кращої долі, ніж стати оксидом. Світ наповнений охмуренію нами оксидами: пісок - практично чистий оксид кремнію, глина - оксиди кремнію і алюмінію. А вода? Так це ж натуральний оксид водню. Навіть люди придумали приказку: «Чи потрібен як повітря», хоча вірніше було б «потрібен, як кисень». Людині без кисню не вижити! Без їжі він може прожити кілька тижнів, без води - декілька днів, а ось без кисню - лічені хвилини!
7. Запис в зошит нових понять:
Окислення - взаємодія речовин з киснем
Горіння - хімічна реакція, при якій відбувається окислення речовин з виділенням теплоти і світла.
Оксиди - складні речовини, що складаються з атомів двох хімічних елементів, одним з яких є Оксиген.
Поняття про інші способи отримання О2
(Розповідь вчителя, запис рівнянь реакцій в зошит)
Завдання: ознайомитись з основним способом отримання кисню в промисловості, використовуючи підручник
· Короткий розповідь учнів про отримання кисню в промисловості, додаткове пояснення вчителя
Розгін рідкого повітря (попередньо очищеного від СО2. Пилу, вологи).
Повітря під тиском зріджують до t ° = -200 ° С.
Так як t кип. (N2 рі) = -196 ° С, а t кип. (О2 рі) = - 183 ° С, то при поступовому нагріванні при 196 ° С N2 закипає і перетворюється в газ, а О2 залишається рідким (забарвлений в блакитний колір). Зберігають рідкий О2 в особливих судинах з подвійними стінками - судинах Дьюара. Між стінками судини - вакуум:
У природних умовах:
Зелені рослини на світлі утворюють О2
Лісові насадження - «зелене золото» планети
Розміщено на Allbest.ru
подібні документи
Поширення кисню в природі, його характеристика як хімічного елемента і простого речовини. Фізичні властивості кисню, історія його відкриття, способи збирання та отримання в лабораторних умовах. Застосування і роль в організмі людини.
Роль кисню як найпоширенішого елемента на Землі в житті планети, його місце в періодичній системі Менделєєва. Застосування кисню в лікувальній практиці і промисловості. Основні способи отримання кисню. Історія відкриття кисню.
Історія відкриття кисню. Знаходження елемента в таблиці Менделєєва, його входження до складу інших речовин і живих організмів, поширеність в природі. Фізичні та хімічні властивості кисню. Способи отримання і області застосування елемента.
Кисень як найпоширеніший елемент земної кори, процес його виникнення і масова частка в повітрі. Фізичні та хімічні властивості кисню, його реагентної. Розчинений кисень як з найважливіших показників якості води, його вимір.
Опис процесу визначення концентрації розчиненого кисню хімічним методом Вінклера. Точність методу Вінклера, можливі помилки, нижня межа визначення. Заважає дію редокс-активних домішок: залізо, нітрити, органічні речовини.
Кисень як найпоширеніший на Землі елемент. Алотропні форми кисню. Його широке промислове застосування. Зварювання та різання металів. Наслідки зникнення для живих істот даного хімічного елемента на короткостроковий період часу.
Хром - твердий блискучий метал. Хром входить до складу нержавіючих, кислототривких, жароміцних сталей. Сполуки хрому. Кисень - найпоширеніший елемент земної кори. Отримання і властивості кисню. Застосування кисню.
Особливості атмосфери Землі. Хімічний склад і основні оболонки атмосфери. Квантовий вихід як найважливіший параметр фотохімічної реакції. Фотохімія кисню і озону в атмосфері. Фотохімічні реакції і процеси за участю метану та оксидів азоту.
К.В. Шеєле як видатний німецький хімік, короткий нарис його життя, етапи особистісного та наукового становлення, значення у відкритті кисню. Дослідження властивостей кисню англійським свящeнніком і хіміком Джoзефом Пpістлі. Лавуазьє і відкриття кисню.
Сучасні процеси отримання сірки і кисню, як в промисловості, так і в лабораторних умовах. Загальна характеристика технологічних процесів, їх порівняльний опис та відмінні риси, хімічне обгрунтування та оцінка актуальності.