транскрипт
1 Одержання оксиду і хлориду ртуті (II) 2bestyle Одержання оксиду ртуті (II) HgO Оксид ртуті (II) дуже корисний реактив, оскільки з нього можна отримати різноманітні солі ртуті, наприклад ацетат або хлорид ртуті (II). Ацетат ртуті (II) широко використовується в органічному синтезі, наприклад для отримання ізопропілата алюмінію, а за допомогою HgCl 2 можна отримати активовану амальгаму магнію. Устаткування: Пробірка, колба з шліфом (250 мл), зворотний холодильник, конічна колба (300 мл), пористий скляний фільтр (наприклад, воронка Шотта). Реактиви: Ртуть, азотна кислота 65%, їдкий натр, соляна кислота або хлорид натрію. Техніка безпеки: При роботі з ртуттю дотримуйтесь підвищену обережність! Оксиди азоту (II) і (IV) отруйні і проявляють канцерогенну дію. Солі ртуті дуже токсичні для людей і небезпечні для навколишнього середовища! Нітрат ртуті не тільки дуже отруйний, але і здатний, легко всмоктується через шкіру. Необхідно працювати під тягою і з зворотним холодильником, оскільки гази можуть містити пари ртуті, крім того, вони небезпечні самі по собі. Синтез потрібно проводити з надзвичайною обережністю і передбачливістю. Смертельна доза нітрату ртуті від 0,2 до 0,4 гр. Хід синтезу: В пробірці зважте 30 г (0,15 моль) ртуті. <184>
2 В колбу на 250 мл зі зворотним холодильником налийте 60 мл (0,9 моль) HNO 3. Невеликими порціями піпеткою додайте ртуть в кислоту, при цьому відразу ж починається реакція. Після того, як вся ртуть була додана, знову надіньте зворотний холодильник. Розчин нагріється і «закипить» від сильного виділення діоксиду азоту. У міру завершення реакції виділення бурого газу припиниться, і розчин в колбі стане безбарвним. Hg + 4HNO 3 => Hg (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Азотна кислота була взята в надлишку для запобігання утворенню нітрату ртуті (I). Рідини дають охолонути і до невеликої її порції додають HCl або NaCl це проба на наявність ртуті (I) Hg Якщо випав осад Hg 2 Cl 2 означає, в розчині все ще присутній ртуть (I). Необхідно додати до розчину трохи азотної кислоти і нагріти. <185>
if ($ this-> show_pages_images $ Page_num doc [ 'images_node_id'])
4 Якщо проба на наявність ртуті (I) негативна (осад хлориду не випав), розчин повільно виливають в 250 мл 4 М лугу. При цьому утворюється оранжевий осад оксиду ртуті (II) HgO, який через деякий час фільтрують. Hg (NO 3) 2 + NaOH => HgO + 2NaNO 3 + H 2 O Продукт був промитий водою на фільтрі і висушений до постійної маси в ексикаторі над силікагелем. Вихід оксиду ртуті (II) склав 32,467 г або 98,7% від теоретичного (32,885 гр). <187>
5 Знешкодження відходів ртуті: Весь фільтрат і промивні води зберіть в велику склянку, в разі необхідності доведіть реакцію розчину до лужної і додайте надлишок сульфіду натрію. При цьому утворюється чорний сульфід ртуті HgS, який можна відфільтрувати або злити в каналізацію. Але, ні в якому разі, не допускається виливати в раковину розчинні солі ртуті. Отриманий оксид ртуті можна зберігати в щільно закритих банках або використовувати для синтезу хлориду, як описано нижче. Отримання хлориду ртуті (II) HgCl 2 Обладнання: Дві колби зі шліфом (250 мл), установка для вакуумного фільтрування, вакуумний насос, водяна баня. Реактиви: Оксид ртуті, конц. HCl. Техніка безпеки: <188>
6 Оксид і хлорид ртуті високотоксичні і становлять небезпеку для навколишнього середовища. Особливу обережність слід проявити при роботі з хлоридом ртуті (II) з огляду на його розчинність і летючість при нагріванні. Хід синтезу: Перенесіть оксид ртуті з фільтра в колбу. Залишки змийте частиною соляної кислоти. <189>
7 Для перетворення оксиду ртуті (II) в хлорид було використано 0,35 моль HCl (теоретично необхідно 0,3 моль). Це відповідає 31 мл 35% HCl. Було встановлено, що оксид ртуті слід додавати в соляну кислоту, а не навпаки. На останній фотографії можна бачити освіти чорного осаду. Природу осаду встановити не вдалося. Осад був відділений декантацією і оброблений 15 мл азотної кислоти. При цьому утворилися білі кристали, які можна розчинити у воді, а потім знову перевести в оксид ртуті. <190>
8 Отриману порцію оксиду слід також розчинити в соляній кислоті. HgO + 2HCl => Н 2 О + HgCl 2 Коли весь оксид розчинився, воду відганяють вакуумної дистиляцією, при температурі не вище 50 C. <191>
9 Після початку кристалізації хлориду ртуті продовжувати упаривание не рекомендується. Колбу від'єднують і переносять в вакуум-ексикатор, де залишають до повного висихання розчину (необхідно 2-3 дні). <192>
10 Вихід хлориду ртуті (II) склав 39,65 г або 97,5% від теоретичного. Знешкодження відходів ртуті: Оттон, який зібрався в приймальнику, а також інші розчини, що містять ртуть, повинні бути знешкоджені, як описано вище. Це саме можна сказати і до води, якою промивали посуд, забруднену сполуками ртуті. versuchschemie.de ian.org <193>