Знайдемо співвідношення між зміною ентропії і теплотою, що передається в необоротний процес. Теплота в необоротний процес відповідно до рівняння (II, 99) менше, ніж в оборотному. При цьому з рівняння (11,90) отримуємо [c.114]
Зміна ентропії в оборотному круговому процесі дорівнює нулю. У будь-якому необоротний процес загальна ентропія всіх що беруть участь в ньому систем підвищується. В оборотному процесі повний приріст ентропії всіх систем дорівнює нулю, причому зміна ентропії в кожній окремій системі або частини системи дорівнює теплоті. поділеній на її абсолютну температуру. Очевидно, якщо тіло (система) отримує теплоту, то ентропія його зростає. При всіх адіабатних процесах ентропія тіла залишається без змін, так як Р = 0, н тому адіабатні процеси називають також нзоентропіческімі, а адіабати -Кривий, рівній ентропії, або ізоентропа. Ентропія є екстенсивним властивістю. володіє аддитивностью, бо ми можемо уявити дві абсолютно однакові системи. кожна з яких зазнає один і той же незворотний процес очевидно, зміна стандартної системи пружина - резервуар, необхідне для оборотного повернення, вдвічі більше, ніж воно було б для того ж процесу з однієї з цих систем. Так як ентропія - адитивна властивість. ми можемо вважати ентропію системи дорівнює сумі ентропій утворюють її частин. [C.97]
Вивчаючи питання про закономірності, яким підкоряються всі незворотні процеси. Пригожин прийшов до висновку, що для стаціонарних процесів в ізольованій системі характерно мінімальне значення похідної ентропії в часі. Це означає, що, коли процес переходить з достаціонарний стадії в стаціонарну, похідна ентропії за часом djS dt зменшується і досягає мінімуму. Так, якщо два нагрітих до різних температур тіла ми з'єднаємо проводять теплоту стрижнем, то в перші моменти зміна ентропії в одиницю часу буде більше, ніж в наступні, коли встановиться стаціонарний потік теплоти. Таким чином. в необоротних процесах у ентропії виявляється тенденція сповільнювати темп свого зростання, коли процес [c.188]
При недостатньо критичному застосуванні другого закону термодинаміки з нього можна зробити принципово неправильний висновок. Згідно з другим законом. в ізольованій системі в усіх обратімих- процесах ентропія не зазнавав змін, а в необоротних тільки зростає. Тому, якщо протягом необоротних процесів не виключено, то ентропія такої системи може тільки зростати, і це зростання має супроводжуватися поступовим вирівнюванням температури різних частин системи. Якщо розглядати всесвіт в цілому як систему ізольовану (не вступають ні в яке-взаємодія з іншим середовищем), то можна зробити висновок, що зростання ентропії має привести зрештою до повного вирівнювання температури у всіх частинах вселеггной, що означало б, з цієї точки зору . неможливість протікання тих чи інших процесів і, отже, теплову смерть всесвіту. Такий висновок, вперше чітко сформульований в середині XIX в. Клаузиусом, є ідеалістичним, так як визнання кінця існування (т. Е. Смерті) всесвіту вимагає прізнаіід і її виникнення. Статистична природа другого закону термодинаміки не дозволяє вважати його універсально застосовним до систем будь-яких розмірів. Не можна стверджувати також, що другий закон застосуємо до всесвіту в цілому, так як в ній можливе протікання енергетичних процесів (як, наприклад, різні ядерні перетворення), на які термодинамічний метод дослідження але може механічно переноситися. У певних видах космічних процесів відбувається зростання різниці температур. а не вирівнювання їх. [C.220]