Відповідь слід почати з характеристики стану неметалів в періодичній системі: якщо провести уявну діагональ від берилію Be до астату At, то неметали розташуються в головних підгрупах вище діагоналі (т. Е. В верхньому правому куті). До неметаллам відносяться також водень Н і інертні гази.
Далі важливо відзначити, що для загальної характеристики неметалів необхідно звернути увагу на будову їх атомів, на те, як розподіляються електрони по електронним верствам і скільки електронів припадає на зовнішній електронний шар. Можна привести будова атомів вуглецю С, азоту N, кисню О, фтору F. Це дозволить зробити висновок про те, що в міру збільшення порядкових номерів атомів елементів і накопичення електронів на зовнішньому шарі у неметалів одного періоду посилюється здатність приймати електрони від інших атомів на свій зовнішній шар, т. е. неметалеві властивості елементів в періодах збільшуються.
Розглядаючи зміна властивостей неметалів при русі по групі, слід зазначити, що вони слабшають. Це пов'язано зі збільшенням відстані від ядра до зовнішнього шару, а отже, зменшенням здатності ядра притягувати до себе електрони від інших атомів. Для підтвердження цього висновку розглянемо VI групу. На початку її розташований кисень О - типовий неметалл, а закінчується група полонієм Ро, що володіє властивостями металу.
Далі слід перейти до розгляду фізичних властивостей неметалів. Слід зазначити, що прості речовини - неметали можуть мати як атомне (Si, В), так і молекулярне (Н2, N2, Br2) будова. Тому серед неметалів є гази (О2, С12), рідини (Вг2), тверді речовини (С, 12). Більшість неметалів НЕ електропровідні, мають низьку теплопровідність, а тверді речовини непластичною.
Переходячи до характеристики хімічних властивостей, необхідно відзначити, що більш типовим для неметалів є процес прийняття електронів. У цьому відмінність хімічних властивостей неметалів від хімічних властивостей металів. Це положення можна підтвердити взаємодією неметалів з простими речовинами. При цьому слід записати рівняння відповідних хімічних реакцій і пояснити їх сутність з точки зору процесів окислення - відновлення. Слід зазначити, що неметали можуть проявляти властивості як окислювачів, так і відновників. Наведемо приклади.
Можна додати, що деякі неметали можуть реагувати і з складними речовинами (оксидами, кислотами, солями). Наступні рівняння учень призводить за бажанням: