На малюнку 13 зображено схему гальванічного елемента. У ньому не відбувається змін. поки зволікання Л і роз'єднані. Але якщо кінці дротиків з'єднати, спостерігаються такі явища а) на поверхні срібної пластинки виділяється металева мідь (хоча срібна платівка не змінюється) б) цинкова пластинка розчиняється в) в зволіканні з'являється електричний струм, т. Е. Рух електронів (в якому напрямку) г ) в трубочці з розчином хлориду натрію іони хлору переміщуються (в якому напрямку). Зобразіть електронно-іонними рівняннями відбуваються хімічні реакції. Що зміниться, якщо в лівому посудині срібну пластинку замінити золотий мідної вугільної [c.113]
Але як утворюються позитивно заряджені іони. наприклад іон натрію Іон натрію - це атом натрію. несе одиничний позитивний заряд. Жодних даних про існування поло [c.149]
Домовимося називати компонентом або складовою частиною сі-стеми кожне з містяться в ній хімічно однорідних її-вин, яке може бути виділено з неї і може існувати в ізольованому вигляді тривалий час. Так, для водного розчину хлористого натрію компонентами (складовими частинами) є вода і хлористий натрій. Іони ж натрію і хлору не повинні розглядатися як компоненти ні ті, ні інші не можуть існувати як окремі речовини. [C.242]
Але і це припущення видається неспроможним, так як в даний час встановлено, що зв'язок з металом в діазотате натрію іонна. а аніон має будову, показане у формулі (78), причому іон натрію координується за місцем з найбільшою електронної щільністю - по атому кисню. Однак, подібно до інших солей з амбідентних аніонами. діазотати металів як нуклеофіли здатні по-різному взаємодіяти з алкилгалогенидами як субстратами (див. розд. 2.1.1). [C.450]
Велике значення мають іоніти при охороні навколишнього середовища. Так, наприклад, в стічних водах багатьох виробництв містяться іони важких металів. які дуже шкідливі для живих організмів. Так як концентрація важких металів в стічних водах дуже мала. застосування звичайних методів видалення (наприклад, осадження) неефективно і дорого. Стічні води обробляють катионитом, причому можна використовувати катионит, що містить не іон водню, а, наприклад, іон натрію. Іони важких металів. обмінюючись на іон натрію, поглинаються катионитом, нз якого їх можна легко витягти і використовувати в народному господарстві. [C.280]
Визначте значення коефіцієнта А, якщо в 0,01 М розчині хлориду натрію іони натрію і хлору поводяться так, ніби їх концентрації (активності) рівні 0,00889. [C.193]
Однак є певні труднощі при використанні цього способу класифікації. Так, в ряді кристалів реалізується більше ніж один тип зв'язку як між сусідніми частинками в вузлах решітки, так і в структурі самих частинок. Наприклад, в кристалі графіту атоми вуглецю в кожній площині пов'язані один з одним ковалентними зв'язками. а між площинами діють сили Ван-дер-Ваальса. Сульфат натрію - іонний кристал. проте в іонах 50 / діють ковалентні сили. Проте з певним наближенням більшість кристалів можна віднести до одного з наступних чотирьох типів згідно реалізованим в них хімічним [c.73]
Для переробки відпрацьованого фіксажу е про профільтровивают і додають до теплого розчину в деякому надлишку розчин сульфіду натрію. Після відстоювання сульфід срібла промивають декантацією, відфільтровують і висушують. З огляду на стійкості комплексу срібла з тиосульфатом натрію іон. хлору срібло не осаджує, тому для розкладання застосовують сульфіди натрію або Кална. Потім Адг8 сплавляють при температурі 980-1000 ° С в фарфоровому тиглі з безводним карбонатом натрію [c.137]
Кристалічні решітки. що складаються з іонів, називаються іонним п. Їх утворюють речовини з іонним зв'язком. Прикладом може служити кристал хлориду натрію. в якому, як уже зазначалося, кожен натрій-іон оточений шістьма хлорид-іонами, [c.54]
Після того як ионит насититься іонами натрію. його можна регенерувати, т. е. повернути в первинний стан, знову замінити в ньому іони натрію іонами водню. Для цього потрібно лише збовтати зерна іоніту в розчині який-небудь кислоти, наприклад соляної, або, якщо ионит знаходиться в ионообменной колонці. пропустити розчин кислоти через колонку, а потім ретельно промити зерна іоніту водою, поки в промивних водах метиловий оранжевий не перестане забарвлюватися в червоний колір. [C.19]
Якщо ви живете в районі з жорсткою водою. пристрій для її пом'якшення може бути приєднано до водяного насосу. При вході в будинок вода потрапляє в великий бак, наповнений ионообменной смолою. іа1Юдобіе тієї, яку ви використовували при виконанні лабораторної раЗоти. Смола складається з мільйонів дрібних нерозчинних пористих кульці в, притягують позитивно заряджені іони. Спочатку смола заповнена іонами натрію. Іони кальцію і магнію, що містяться в жорсткій воді. притягуються до смолі і зв'язуються з нею. Замість цього в розчин виділяються іони на- [c.86]
Існування цієї зміни характеру адсорбції підтверджується експериментальними даними. Мейер [252] проводив бомбардування іонами калію ниток платини, міді і алюмінію, покритих адсорбованим натрієм, і під час того, що відбувається при цьому випаровування натрію спостерігав в спектрі лінію Про натрію. Іони натрію. які десорбируются, мабуть, під впливом бомбардування іонами калію, під час випаровування перетворюються в атоми, проходячи через кілька збуджених станів. визьпзающіх випускання світла. У тому випадку, коли кількості адсорбованого натрію малі. випускання світла не спостерігається. Воно стає більш помітним при збільшенні кількості адсорбованого натрію, потім проходить через максимум і, нарешті, знову зменшується в присутності більш значних кількостей адсорбованого натрію. Це явище пояснюється тим, що при низьких значеннях Про натрій звільняється з поверхні у вигляді іонів. при більш високих значеннях ці іони нейтралізуються, переходячи в атоми, а при ще більш високих значеннях 6 натрій знаходиться на поверхні у вигляді атомів, яким немає необхідності нейтралізуватися при десорбції. [C.138]
При цьому оболонка атома На перетворилася в стійку оболонку атома благородного газу другі - 18 28 2р (це натрій-іон Иа. Атом на) ія віддав один електрон. отже, позитивний заряд виріс на одиницю в порівнянні з атомом), а оболонка атома С1 в оболонку благородного газу Аг - 18 2 к-2р 35 3р (це хлорид-іон С1. негативний заряд іона в порівнянні з атомом хлору виріс на одиницю за рахунок прийняття одного догюлнітельного електрона). [C.58]
У кристалах хлориду натрію іон натрію Na оточений пгестью хлорид-іонами СП і, в свою чергу, кожен хлорид-іон С1 оточений шістьма іонами натрію Na ". Розташованими по відношенню до нього в вершинах октаедра. В кристалах хлориду цезію кожен іон оточений вісьмома противоионами, займають по відношенню до нього вершини куба. [c.65]
Розпад е.кктро.штов на іони при розчиненні їх у воді називається електро.штіческой дисоціацією. Так, хлорид натрію при розчиненні в воді повністю розпадається на натрій-іони Na і хлор ід-нони l. [C.70]
При додаванні до розчину соляної кислоти їдкого натру іони гідроксилу будуть з'єднуватися з іонами водню. що володіють великою рухливістю (/ н + = 315) з утворенням неднссоціірованних молекул води. Замість іонів Н + в розчині будуть залишатися попи Na созначітельнол еньшей [c.106]