8. Найважливіші сполуки кальцію, одержувані в промисловості.
Оксид кальцію отримують в промисловості випалюванням вапняку:
Оксид кальцію - тугоплавка речовина білого кольору (плавиться при температурі 2570 0 С), володіє хімічними властивостями, притаманними основним оксидам активних металів (I, табл. II, с. 88) [14].
Реакція оксиду кальцію з водою протікає з виділенням великої кількості теплоти:
Оксид кальцію є основною складовою частиною негашеного вапна, а гідроксид кальцію - гашеного вапна.
Реакція оксиду кальцію з водою називається гасінням вапна.
Оксид кальцію застосовується в основному для отримання гашеного вапна.
Гідроксид кальцію Ca (OH) 2 має велике практичне значення. Він застосовується у вигляді гашеного вапна, вапняного молока і вапняної води.
Гашене вапно - тонкий пухкий порошок, зазвичай сірого кольору (складова частина гідроксиду кальцію), трохи розчинний у воді (1,56 м розчиняється в 1 л води при 20 0 С). Тістоподібну суміш гашеного вапна з цементом, водою і піском застосовують в будівництві. Поступово суміш твердне:
Вапняне молоко - суспензія (суспензія), схожа на молоко. Вона утворюється при змішуванні надлишку гашеного вапна з водою. Застосовують вапняне молоко для отримання хлорного вапна, при виробництві цукру, для приготування сумішей, необхідних в боротьбі з хворобами рослин, для побілки стовбурів дерев.
Вапняна вода - прозорий розчин гідроксиду кальцію, одержуваний при фільтруванні вапняного молока. Використовують її в лабораторії для виявлення оксиду вуглецю (IV):
При тривалому пропущенні оксиду вуглецю (IV) розчин стає прозорим:
Якщо отриманий прозорий розчин гидрокарбонатного кальцію нагрівають, то знову відбувається помутніння:
Подібні процеси протікають також і в природі. Якщо вода містить розчинений оксид вуглецю (IV) і діє на вапняк, то деяка частина карбонату кальцію перетворюється в розчинний гідрокарбонат кальцію. На поверхні розчин зігрівається, і з нього знову випадає карбонат кальцію.
8. Гіпс. Розрізняють такі види гіпсу: природний - CaSO4 # 8729; 2H2 O, палений - (CaSO4) 2 # 8729; H2 O, безводний - CaSO4.
Палений (напівводяний) гіпс, або алебастр, (CaSO4) 2 # 8729; H2 O отримують при нагріванні природного гіпсу до 150-180 0 С:
Якщо змішати порошок алебастру з водою, то утворюється напіврідка пластична маса, яка швидко твердне. Процес затвердіння пояснюється приєднанням води:
Властивість паленого гіпсу укріпляти використовують на практиці. Так, наприклад, алебастр в суміші з вапном, піском і водою застосовують як штукатурки. З чистого алебастру виготовляють художні вироби, а в медицині його використовують для накладання гіпсових пов'язок.
Якщо природний гіпс CaSO4 # 8729; 2H2 O нагрівати при більш високій температурі, то виділяється вся вода:
Утворився безводний гіпс CaSO4 вже не здатний приєднати воду, і тому його назвали мертвим гіпсом.
9. Жорсткість води:
Жорсткість води та способи її усунення
IV. Закріплення знань (5-7 хв.)
1. Що таке гашене і негашене вапно і де їх застосовують?
2. Як отримують гіпс?
5. Які функції виконує кальцій в організмі людини?
6. Яким чином можна усунути карбонатну жорсткість?
7. Як позбутися від некарбонатних жорсткості?
V. Домашнє завдання (2-3 хв.)
Дайте відповідь на питання і виконайте вправи 1-15, § 48,49, вирішите вправи 1-4, стор. 132-133 [14].
Результати тестування представлені в табл. 3.
1. Проведено літературний огляд по темі кваліфікаційної роботи.
2. Підібрано екологічний матеріал для вивчення теми «Кальцій і його з'єднання» в шкільному курсі хімії 9 класів.
5. Літературний огляд і Додаток 1 містять матеріал, який вчителі можуть використовувати при проведенні уроків з хімії в сільській в школі.
6. Завдання і тести, представлені в Додатку 1, можуть бути використані для контрольних заходів.
Результати проведеного в середній школі с. Карасу експерименту показали поліпшення засвоєння матеріалу школярами, що сприяло розвитку екологічного виховання школярів і розширило їх пізнання в галузі охорони навколишнього природного середовища
6. Мецлер Д. Біохімія. Хімічні реакції в тваринній клітині / В 3 томах, т. 1, М. Світ, 407 с.
9. Керівництво з клінічної лабораторної діагностики. Ч. 3. Клінічна біохімія / За ред. М.А. Базарнова, В.Т. Морозової. К. Вища школа, 1986, 279 с.
12. Уайт А. Хендлер Ф. Сміт Е. Хілл Р. Леман І. Основи біохімії / В 3 томах, т. 3, пров. з англ. М. Світ, 1981, 726 с.
Знаходження в природі
Інформація про роботу «Можливості екологічного виховання школярів при вивченні теми:" Кальцій і його з'єднання "»
Розділ: Педагогіка
Кількість знаків з пробілами: 64057
Кількість таблиць: 6
Кількість зображень: 3
[13]. Такий об'єднуючою ідеєю став підручник "Природознавство" 5 клас під редакцією Т.С. Сухова, В.Н. Строганов [12]. Концепція підручника: Формування в учнів понять і уявлень про цілісність і системності матеріального світу - одна з найскладніших завдань природно-наукової освіти. Головна проблема - як доступно для розуміння дітей розкрити найскладніші основи природознавства, мають.
діяльність. Пошук методів і форм навчання, які сприяють вихованню творчої особистості, привів до появи деяких специфічних способів навчання, одним з яких є ігрові методи. Реалізація ігрових методів навчання при вивченні хімії в умовах дотримання дидактичних і психолого-педагогічних особливостей, підвищує рівень підготовки учнів. Слово «гра» в українській мові.
і гігієнічними вимогами); • відповідність навчальній і фізичного навантаження віковим можливостям дитини; • необхідний, достатній і раціонально організований руховий режим. Під здоров'язберігаючих освітньою технологією (Петров) розуміє систему, яка створює максимально можливі умови для збереження, зміцнення і розвитку духовного, емоційного, інтелектуального.