Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник середовища. Поняття про індикатори
Дипломи, курсові та інше / Загальна і неорганічна хімія / Дипломи, курсові та інше / Загальна і неорганічна хімія / Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник середовища. Поняття про індикатори Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник середовища. Поняття про індикатори
На практиці користуються не концентраціями іонів водню або гідроксилу, а водневим рН або гідроксильних рОН показателямі.Водородний показник рН дорівнює негативному десятковому логарифму концентрації іонів водню:
Гідроксильний показник рОН дорівнює негативному десятковому логарифму концентрації іонів гідроксилу:
Легко показати, прологаріфміровав іонний добуток води, що
Якщо рН середовища дорівнює 7 - середовище нейтральне, якщо менше 7 - кисла, причому чим менше рН, тим вище концентрація іонів водню. pН більше 7 - середовище лужне, чим більше рН, тим вище концентрація іонів гідроксилу. Чиста вода дуже погано проводить електричний струм, але все ж має вимірної електропровідністю, яка пояснюється невеликою дисоціацією води на іони водню і гідроксид-іони. За величиною електропровідності чистої води можна визначити концентрацію іонів водню і гідроксид-іонів у воді.
Оскільки ступінь дисоціації води дуже мала, то концентрація недіссоціірованних молекул у воді практично дорівнює загальній концентрації води, тому з виразу для константи дисоціації води получакм, що для води і розбавлених водних розчинів при незмінній температурі твір концентрацій іонів водню і гідроксид-іонів є величина постійна. Ця постійна величина називається іонним добутком води.
Розчини, в яких концентрації іонів водню і гідроксид-іонів однакові, називаються нейтральними. У кісдих розчинах більше іонів водню, в лужних - гідроксид-іонів. Але твір їх концентрацій завжди постійно. Це означає, що якщо відома концентрація іонів водню у водному розчині, то тим самим і визначена і концентрація гідроксид-іонів. Тому як ступінь кислотності, так і ступінь лужності розчину можна кількісно охарактеризувати концентрацією іонів водню:
Кислотність або лужність розчину можна виразити більш зручним способом: замість концентрації іонів водню вказують її десятковий логарифм, узятий з оберненим знаком. Остання величина називається водневим показником і позначається рН. Звідси ясно, що в нейтральному розчині pH = 7; в кислих розчинах рН<7 и тем меньше, чем кислее раствор; в щелочных растворах рН>7, і тим більше, чим більше лужність розчину.
Для вимірювання рН існують різні методи. Наближено реакцію розчину можна визначити за допомогою спеціальних реакторів, званих індикаторами, забарвлення яких змінюється в залежності від концентрації іонів водню. Найбільш поширені метиловий оранжевий, метиловий червоний, фенолфталеїн і лакмус.
Дивіться також
C, N, O-ацилювання
Ацилирование - введення ацильної групи (аціла) RCO в молекулу органічної сполуки шляхом заміщення атома водню. У широкому сенсі ацилирование це заміщення будь-якого атома або групи атомів на.