Молярна маса еквівалента відповідає такій кількості речовини, яке з'єднується з одним молем атомів водню або заміщує ту ж кількість атомів водню в хімічних реакціях.
Для знаходження молярних мас еквівалента (Е) в реакціях окислення-відновлення необхідно мольну масу (М) окислювача або відновника розділити на число електронів, що приєднуються або віддаються в даній реакції однієї молекулою реагуючих речовин:
де n - число електронів, що приєднуються або віддаються одній молекулою окислювача або відновника;
М - молярна маса окислювача або відновника;
М (Е) - молярна маса еквівалента.
Окислювально-відновні потенціали (2) *.
Криві титрування (2) *.
Перманганатометрія є окремим випадком титрування окислювача (Оксидиметрія), в якому в якості титранту застосовують КМnO4.
Окислювальна здатність КМnO4 залежить від рН середовища. Іони МnO4 - відновлюються в різні продукти відповідно до таких реакціями:
У сильнокислой середовищі:
Отже, Mn +7. що входить до складу перманганату, відновлюється до безбарвних Mn +2 іонів, беручи 5 електронів звідси: г / моль
У нейтральній, слабокислой, і лужної середовищах:
При окисленні в нейтральній, слабокислой, лужної середовищах Mn +7 відновлюється до Mn +4. приймаючи 3 електрона з утворенням марганцеватістой кислоти Н2 MnO3 або MnO (OH) 2 випадає у вигляді бурого осаду, присутність якого в розчині при титруванні ускладнює визначення точки еквівалентності.
Крім того, окислювальна здатність перманганату в лужному і нейтральному середовищах нижче, ніж в кислому. Тому титрування перманганатом восстановителей зазвичай проводять в кислому середовищі.
Молярна маса еквівалента КМnO4 в нейтральній, слабокислой і лужної середовищах становить: г / моль
Для зіставлення розраховуємо еквівалентну масу солі сульфату заліза (II) в обмінній реакції (без доступу повітря).
Масові відносини між речовинами визначається числом беруть участь в реакції зарядів, а не електронів. Тоді еквівалентна маса сульфату заліза (II) складе: г / моль
Таким чином, при розрахунку молярної маси еквівалента необхідно враховувати умови і хімізм протікає реакції.
1. Стандартизація робочого розчину перманганату калію по щавлевої кислоти.
2. Визначення вмісту заліза (II) в розчині солі Мора.
1. Розрахунок молярної маси еквівалента окислювача і відновника.