Атомні одиниці маси, одиниці вимірювання маси атомів, молекул і елементарних частинок. Для вимірювання маси атомів і молекул до 1961 в хімії застосовувалася А. е. М. Определявшаяся як 1/16 атомної маси ...
Канниццаро (Cannizzaro) Станіслао (13.7.1826, Палермо, - 10.5.1910, Рим), італійський хімік, один із засновників атомно-молекулярної теорії. Вивчав медицину в університетах Палермо і Пізи; з 1845 ...
Авогадро (Avogadro) Амедео (9.8.1776, Турин, - 9.7.1856, там же), італійський фізик і хімік. Здобув юридичну освіту, потім вивчав фізику і математику. Член-кореспондент (1804), ординарний ...
Содді (Soddy) Фредерік (2.9.1877, Істборн, - 22.9.1956, Брайтон), англійський радіохімік, член Лондонського королівського товариства (1910). У 1896 закінчив Оксфордський університет. У 1900-02 працював під ...
Ізотопи (від з. І грец. Topos - місце), різновиди одного хімічного елемента, що займають одне місце в періодичній системі елементів Менделєєва, але відрізняються масами атомів. Хімічні ...
Астон (Aston) Френсіс Вільям (1.9.1877, Харборн, - 20.11.1945, Кембридж), англійський фізик, член Лондонського королівського товариства (1921), член-кореспондент АН СРСР (1924). Закінчив Бірмінгемський і ...
Молекула (новолат. Molecula, зменшувальне від лат. Moles - маса), найменша частка речовини, що володіє його хімічними властивостями. М. складається з атомів, точніше - з атомних ядер, що оточують їх ...
Молекулярні кристали, кристали, утворені з молекул, пов'язаних один з одним слабкими ван-дер-ваальсовими силами (див. Міжмолекулярна взаємодія) або водневої зв'язком. Усередині молекул між ...
Інсулін (від лат. Insula - острів), гормон білкової природи, що виробляється b-клітинами Лангерганса острівців підшлункової залози. Вперше був виділений канадськими вченими Ф. Бантінгом і Ч. Бестом (1921- ...
Біополімери, високомолекулярні природні сполуки, що є структурною, основою всіх живих організмів і відіграють визначальну роль в процесах життєдіяльності. До Б. відносяться білки ...
Грам-молекула, міль, число грамів простої або складної хімічної речовини, що дорівнює його молекулярної масі. Так, якщо молярні маси азоту N2 і сірчаної кислоти H2SO4 відповідно 28,0134 і 98,078 ...
Молярность розчину, концентрація розчину, виражена числом молей (грам-молекул) розчиненої речовини, що міститься в 1 л розчину; см. також Концентрація (у хімії) ...
Авогадро закон, один з основних законів ідеальних газів, згідно з яким в рівних обсягах різних газів при однакових температурах і тисках міститься однакове число молекул. Число молекул ...
Кріоскопія (від кріо. І. Скопия), метод фізико-хімічного дослідження, заснований на вимірюванні зниження температури замерзання розчину порівняно з температурою замерзання чистого розчинника ...
Ебуліоськопія, ебулліоскопія (від лат. Ebullio - скипаю і. Скопия), метод фізико-хімічного дослідження, заснований на вимірюванні підвищення температури кипіння розчину в порівнянні з температурою ...
Полімери (від грец. Polymeres - що складається з багатьох частин, різноманітний), хімічні сполуки з високою молекулярною масою (від декількох тисяч до багатьох мільйонів), молекули яких (...
Макромолекула, буквально - велика молекула, молекула полімеру; побудована за принципом повторення ідентичних (у М. гомополимера) або різних (у М. сополимера) структурних одиниць - мономірних (...
Макромолекула, буквально - велика молекула, молекула полімеру; побудована за принципом повторення ідентичних (у М. гомополимера) або різних (у М. сополимера) структурних одиниць - мономірних (...
Молекулярна маса, молекулярний вагу, значення маси молекули, виражене в атомних одиницях маси. Практично М. м. Дорівнює сумі мас усіх атомів, що входять до складу молекули; множення М. м. на прийняту величину атомної одиниці маси (1,66043 ± 0,00031) × 10-24 г дає масу молекули в грамах.
Поняття М. м. Міцно увійшло в науку після того, як в результаті робіт С. Канніццаро. розвинув погляди А. Авогадро. були чітко сформульовані відмінності між атомом і молекулою; уточнення поняття М. м. сприяли відкриття Ф. Содді явища изотопии (див. Ізотопи) і розробка Ф. Астоном мас-спектрометричного методу визначення мас.
Поняття М. м. Тісно пов'язане з визначенням молекули; проте воно застосовно не тільки до речовин, в яких молекули існують окремо (гази, пари, деякі рідини і розчини, молекулярні кристали), але і до решти випадків (іонні кристали і ін.).
За М. м. Часто приймають середню масу молекул даної речовини, знайдену з урахуванням відносного вмісту ізотопів всіх елементів, що входять до його складу. Іноді М. м. Визначають не для індивідуальної речовини, а для суміші різних речовин відомого складу. Так, можна розрахувати, що "ефективна" М. м. Повітря дорівнює 29.
М. м. - одна з найважливіших констант, що характеризують індивідуальне речовина. М. м. Різних речовин сильно розрізняються між собою. Так, наприклад, величини М. м. Водню, двоокису вуглецю, сахарози, гормону інсуліну відповідно складають: 2,016; 44,01; 342,296; близько 6000. М. м. деяких біополімерів (білків, нуклеїнових кислот) досягають багатьох млн. і навіть декількох млрд. Величини М. м. широко використовуються при різних розрахунках в хімії, фізиці, техніці. Знання М. м. Автоматично дає величину грам-молекули (благаючи), дозволяє обчислити щільність газу (пара), розрахувати молярну концентрацію (молярність) речовини в розчині, знайти справжню формулу сполуки за даними про його склад і т. Д.
Експериментальні методи визначення М. м. Розроблені головним чином для газів (парів) і розчинів. В основі визначення М. м. Газів (парів), лежить Авогадро закон. Відомо, що об'єм 1 моля газу (пара) при нормальних умовах (0 ° С, 1 атм) складає близько 22,4 л; тому, визначивши щільність газу (пара), можна знайти число його молей, а отже, знайти і М. м. У разі розчинів для визначення М. м. найчастіше використовують кріоскопічний і ебуліоськопічеський методи (див. Кріоскопія і Ебуліоськопія). Експериментальні методи дають відомості про середнє значення М. м. Речовини. Оцінку М. м. Окремих молекул можна проводити методом мас-спектрометрії.
М. м. Є важливою характеристикою високомолекулярних сполук - полімерів. визначальною їх фізичні (і технологічні) властивості. Макромолекули полімерів утворюються повторенням порівняно простих ланок (груп атомів); число мономірних ланок, що входять до складу різних молекул одного і того ж полімерної речовини, різно, внаслідок чого М. м. макромолекул таких полімерів також неоднакова. Тому при характеристиці полімерів зазвичай говорять про середнє значення М. м .; ця величина дає уявлення про середню кількість ланок в молекулах полімеру (про ступінь полімеризації).
Повний опис розмірів молекул полімеру дає функція розподілу по М. м. (Молекулярно-масовий розподіл): ця функція дозволяє знайти долю молекул (певного розміру) даного полімерного речовини, М. м. Яких лежать в заданому інтервалі мас (від М до М + DМ).
На практиці зазвичай визначають середню М. м. Полімеру, досліджуючи тим або іншим методом його розчин. Властивості розчинів можуть залежати від числа молекул, що знаходяться в розчині (при цьому різні по масі молекули поводяться абсолютно однаково), від масової (ваговий) концентрації розчину (в цьому випадку одна велика молекула справляє таке ж реєстрований ефект, як і кілька малих) і від інших факторів. Якщо полімер складається з неоднакових молекул, то середні значення М. м. Виміряні різними способами, будуть різні. Так, зниження температури замерзання (підвищення температури кипіння) розбавленого розчину залежить тільки від числа що містяться в ньому молекул, а не від їх розмірів, тому кріоскопічний і ебуліоськопічеський методи дозволяють знаходити среднечісленную М. м. Полімеру ( "просте" середнє). Інтенсивність світла, розсіяного розчином полімеру, залежить від маси речовини, що знаходиться в розчині, а не від числа молекул: тому метод, заснований на вимірюванні інтенсивності розсіяного світла, використовується для визначення величини М. м. Полімеру, усередненої по масі. Інші методи (седиментационного рівноваги, віскозіметріческій і т. Д.) Дозволяють знайти інші середні значення М. м. Полімерів. Порівнюючи середні величини М. м. Певні різними методами, можна зробити висновок про молекулярно-масовий розподіл. У найпростішому випадку, коли среднечісленная М. м. Полімеру збігається із значенням М. м. Усередненої по масі, можна зробити висновок, що полімер складається з однакових молекул (т. Е. Монодісперсен).
Літ .: Некрасов Б. В. Основи загальної хімії, т. 1, М. 1973; Гуггенгейм Е. А. і Пру Дж. Фізико-хімічні розрахунки, пер. з англ. М. 1958; Губен-Вейль, Методи органічної хімії, т. 2, М. 1967. Див. Також літ. при ст. Макромолекула.