Малюгина О.В. Лекція 3. Структура періодичної системи Д.І. Менделєєва. Періоди.
Короткопериодной варіант періодичної системи складається з періодів, рядів, груп і підгруп.
У длінноперіодних варіанті ряди не вказуються.
Період - горизонтальний ряд періодичної системи хімічних елементів, раположенноє в порядку зростання заряду атомного ядра, який починається лужним металом (Li, Na, K. Rb, Cs, Fr) і закінчується інертним газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ).
Винятки: перший період, який починається воднем (неметалл).
Періодична система має сім періодів і 10 рядів.
Періоди діляться на малі і великі.
Перший період. містить 2 елемента, а також другий і третій. налічують по 8 елементів в кожному, називаються малими. Вони складаються з одного горизонтального ряду.
Решта періоди, які мають по два горизонтальних ряди в кожному, називаються великими.
Четвертий і п'ятий періоди містять по 18 хімічних елементів в кожному. П'ятий і шостий періоди - по 32 хімічних елемента. Сьомий період містить, за останніми даними, 32 елемента, багато з яких отримані штучно шляхом проведення реакції ядерного синтезу.
У кожному великому періоді є два ряди.
Верхні ряди великих періодів називаються парними. нижні ряди - непарними. У парних рядах великих періодів знаходяться лише метали.
У шостому періоді після лантану La (порядковий номер Z = 57) розташовані 14 елементів (порядкові номери Z = 58 - 71), які схожі за властивостями на лантан і називаються лантаноїдами, вони розташовані в нижній частині періодичної системи.
У незавершеному сьомому періоді після актинія Ac (порядковий номер Z = 89) розташовані 14 елементів (порядкові номери Z = 90 - 103), які схожі за властивостями на актиній і називаються актиноіда. Як і лантаноїди, вони розташовані в нижній частині періодичної системи (рис.1)
Рис.1. Розташування періодів і рядів
в періодичній системі Д.І. Менделєєва
Таблиця 1. Число елементів в періодах:
Закономірностей, які спостерігаються в періодах.
Кожен період (за винятком першого) починається типовим металом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) і закінчується благородним газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), якому передує типовий неметалл (F, Cl, Br, I, At).
У кожному періоді зліва направо збільшується заряд ядра атома, зменшується радіус атома, відбувається ослаблення металевих і посилення неметалічних властивостей, ослаблення відновлювальних і посилення окислювальних властивостей елементів і утворених ними простих і складних речовин.
Питання для самопрооверкі
З яких структурних елементів складається періодична система хімічних елементів?
Що таке період?
Скільки періодів і рядів в періодичній системі?
Скільки елементів в кожному періоді?
Які періоди називають малими і чому?
Скільки рядів мають малі періоди?
Які періоди називають великими? Скільки рядів мають великі періоди?
Які особливості є в будові VI, VII періодів?
Якими елементами починається кожен період?
Якими елементами закінчується кожен період?
Які елементи передують благородним (інертним) газам?
Як змінюються властивості елементів у періодах зліва направо?
З періодів, рядів, груп і підгруп.
Період - горизонтальний ряд періодичної системи хімічних елементів, раположенноє в порядку зростання заряду атомного ядра, який починається лужним металом (Li, Na, K. Rb, Cs, Fr) і закінчується інертним газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ).
7 періодів і 10 рядів.
Дивіться таблицю 1.
Малими називають I, II і III періоди, вони містять, відповідно, 2, 8, 8 хімічних елементів.
Малі періоди мають по одному ряду. Див. Рис.1.
Великими називають IV, V, VI, VII періоди. У кожному великому періоді по 2 ряди. Див. Рис.1.
VI содердітся 14 елементів - лантаноїдів, VII період містить 14 елементів актиноїдів. Для зручності вони розташовані в нижній частині таблиці.
Кожен період (за винятком першого) починається типовим лужним металом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr)
Кожен період закінчується благородним газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn).
Їм передують типові неметали - галогени (F, Cl, Br, I, At).
У кожному періоді зліва направо відбувається ослаблення металевих і посилення неметалічних властивостей, ослаблення відновлювальних і посилення окислювальних властивостей елементів і утворених ними простих і складних речовин.
Завдання для самостійного рішення
В якому періоді і ряду знаходяться елементи з порядковими номерами 14, 48, 52, 56, 78? Вкажіть їх символ, російська назва, відносну атомну масу.
Надрукуйте символи, назви і відносні атомні маси елементів непарного ряду IV періоду.
Який елемент має більш виражені металеві властивості кальцій або калій? Чому?
Який елемент має більш виражені неметалічні властивості: фосфор або хлор? Чому?
Який елемент четвертого періоду є найактивнішим неметаллом? Чому?
Який елемент п'ятого періоду є найактивнішим металом? Чому?
3. Калій. Потрібно подивитися положення елементів в ПСХЕ. Калій (К) і кальцій (Са) знаходяться в одному (четвертому) періоді. У періоді зліва направо слабшають металеві властивості.
4. Хлор. Потрібно подивитися положення елементів в ПСХЕ. Фосфор (Р) і хлор (Сl) знаходяться в одному (третьому) періоді. У періоді зліва направо посилюються неметалічні властивості.
5.Самий активний неметалл цього періоду - бром. У періоді зліва направо посилюються неметалічні властивості. Інертний елемент криптон не проявляє хімічної активності, йому передує найактивніший неметалл.
6. Найактивніший метал цього періоду - рубідій. Період починається активним лужним металом (Li, Na, K. Rb, Cs, Fr), при русі зліва направо в періоді металеві властивості слабшають.
Малюгина О. В. Лекція Структура періодичної системи Д. І. Менделєєва. періоди
Лекція №1. Визначення операційної системи, історія розвитку та призначення. (2 год.)
Природні сполуки та отримання фосфору
Конспект узагальнюючого уроку з хімії по темі: Значення періодичного закону і періодичної системи
Методичні вказівки до лабораторної роботи «Структура і принципи організації файлової системи ext2» з дисципліни
Славнефть Ярославський нафтопереробний завод ім. Д. І. Менделєєва
Мого реферату здалося мені цікавою, адже саме кисень, як ніякий інший елемент таблиці Д. І. Менделєєва важливий для нас. Без кисню життя на Землі було б неможливе. Кисень - найпоширеніший хімічний елемент на
Орієнтовна структура залікового кредиту - модуля 2