Лужні метали - елементи головної підгрупи першої групи періодичної системи. Назва пов'язана з тим, що при взаємодії лужних металів з водою утворюється їдкий луг. До лужних металів відносяться (в порядку збільшення атомного номера) літій (Li), натрій (Na), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Cs) і францій (Fr).
Загальна характеристика Правити
Характерною особливістю будови атомів лужних металів є наявність одного електрона на зовнішньому електронному рівні. Завдяки цьому всі вони з легкістю віддають елетронній, переходячи до закінченої електронної оболонці попереднього рівня, будучи дуже сильними відновниками. Хоча лужні метали надзвичайно поширені на Землі, в природі вони існують виключно у вигляді сполук з-за високої відновної активності. Na, K відкриті Гемфрі Деві в 1807 р вперше почали широко застосовувати електроліз. Li - Йоханн Арфведсон (Швеція, 1817), Rb - Р. Бунзен, Г. Кірхгофф (Німеччина, 1861), Cs - Р. Бунзен, Г. Кірхгофф (Німеччина, 1860), Fr - М. Пере (Франція, 1939) .
Фізичні властивості Правити
Лужні метали - м'які (натрій ріжеться ножем, як вершкове масло, інші дещо жорсткішим) метали сріблясто-білого до сірого кольору з характерним блиском, дуже швидко тускнеющие надворі. Легкоплавки і рухливі. Агресивні, вибухонебезпечні (зберігаються в атмосфері інертного газу або під шаром гасу)
Хімічні властивості Правити
2. Легко і з вибухом реагують з водою:
2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2
3. Легко реагують з неметалами:
2Na + S = Na2 S
2K + Br2 = 2KBr