Розглянемо ще раз типові реакції нейтралізації між лугом і кислотою за допомогою структурних формул:
Така схема наочно показує відмінність між кислотами і підставами: кислоти схильні отщеплять атоми водню, а підстави - гідрокси-групи. У реакцію нейтралізації з кислотами вступають будь-які підстави, а не обов'язково тільки лугу.
Різні підстави мають різну здатність отщеплять гідрокси-групи, тому їх, подібно кислотам, підрозділяють на сильні і слабкі підстави (таблиця 4.5). Сильні підстави у водних розчинах схильні легко віддавати свої гідрокси-групи, а слабкі - немає.
Таблиця 4.5. Класифікація підстав по силі.
NaOH гідроксид натрію (їдкий натр)
Mg (OH) 2 гідроксид магнію
KOH гідроксид калію (їдке калі)
Fe (OH) 2 гідроксид заліза (II)
LiOH гідроксид літію
Zn (OH) 2 гідроксид цинку
Ba (OH) 2 гідроксид барію
NH4 OH гідроксид амонію
Ca (OH) 2 гідроксид кальцію (гашене вапно)
Fe (OH) 3 гідроксид заліза (III)
і т.д. (Більшість гідроксидів металів)
Не слід плутати силу підстави і його розчинність. Наприклад, гідроксид кальцію серйозна причина, хоча його розчинність в воді не велика. В даному випадку сильною основою (лугом) ми називаємо ту частину гідроксиду кальцію, яка розчинена у воді.
Сила підстави важлива в реакціях зі слабкими кислотами. Слабка основа і слабка кислота реагують лише в незначній мірі. Навпаки, серйозна причина легше реагує з будь-якою кислотою незалежно від її сили.