Для визначення кислоти в суміші використовуються індикатори. Реакції кислот з індикаторами призводять до зміни забарвлення останніх. Якісне виявлення кислот в розчинах засноване на цьому принципі.
Наприклад, лакмус. Опустіть невеликий шматочок лакмусового папірця в розчин. У нейтральному середовищі він стане фіолетовим, в кислому середовищі стане червоним, в лужному - синім. Інтенсивність забарвлення залежить від концентрації розчину. Лакмус - найбільш широко застосовуваний кислотно-основний індикатор.
Ще одним відомим індикатором є метиловий оранжевий (метилоранж), органічний синтетичний барвник. Метилоранж стає червоним в кислому середовищі, помаранчевим в нейтральній і жовтим в лужному. Коли метилоранж реагує з речовинами. змінюється його структура, а від цього змінюється інтенсивність поглинання ним світлових променів.
Конго червоний посиніє від сильної кислоти. У нейтральній і лужної середовищі він буде корисним. Для визначення лужного середовища часто використовується фенолфталеин, який стає малиновим в таких умовах. При сильнокислой реакції середовища фенолфталеин помаранчевий. У слабокислих, нейтральних і сільнощелочних розчинах він безбарвний.
Якісними на окремі кислоти є окислювально-відновні перетворення, що призводять до випадання осаду. Так, за іонним рівнянням Ag (+) + Cl (-) = AgCl ↓ можна визначити хлороводневу кислоту HCl, оскільки при додаванні в розчин катіонів срібла випадає білий осад AgCl ↓. Осад білого кольору випадає і в рівнянні Ba (2+) + SO4 (2) = BaSO4 ↓. Катіонами срібла можна виявити також ортофосфорну кислоту H3PO4: 3Ag (+) + PO4 (3) = Ag3PO4 ↓ (жовтий осад).