Діоксид кремнію SiO2- кислотний оксид, що не реагує з водою. Існує у вигляді декількох поліморфних модифікацій (кварц, тридимит, кристобалит, cтеклообразний SiO2). З цих модифікацій найбільше практичне значення має кварц. Кварц прозорий для ультрафіолетового випромінювання. Характеризується дуже низьким коефіцієнтом теплового розширення, тому виготовлена з кварцу посуд не розтріскується при перепадах температури до 1000 градусів. Кремній використовують як напівпровідниковий матеріал. Кварц знаходить застосування як матеріал для виготовлення жароміцної хімічної (кварцовою) посуду, ламп УФ випромінювання. Силікати знаходять широке застосування як будівельні матеріали. Шибки представляють собою аморфні силікати. Кремнійорганічні матеріали характеризуються високою зносостійкістю і широко використовуються на практиці в якості силіконових масел, клеїв, каучуків, лаків. Для деяких організмів кремній є важливим біогенним елементом. Він входить до складу опорних утворень у рослин і скелетних - у тварин. У великих кількостях кремній концентрують морські організми - діатомові водорості, радіолярії, губки. М'язова тканина людини містить (1-2) · 10-2% кремнію, кісткова тканина-17 · 10-4%, кров - 3,9 мг / л. З їжею в організм людини щодня надходить до 1 г кремнію. З'єднання кремнію не отруйні. Але дуже небезпечно вдихання високодисперсних частинок як силікатів, так і діоксиду кремнію, що утворюються, наприклад, при вибухових роботах, при долбленії порід в шахтах, при роботі піскоструминних апаратів і т. Д. Мікрочастинки SiO2, що потрапили в легені, в них кристалізуються, а виникаючі кристалики руйнують легеневу тканину і викликають важку хворобу - силікоз. Щоб не допустити потрапляння в легені цієї небезпечної пилу, слід використовувати для захисту органів дихання респіратор.
Склянки з бромом у своєму розпорядженні в ємностях з піском, який оберігає склянки від руйнування при струшуванні.
Через високої щільності брому склянки з ним ні в якому разі не можна брати тільки за горло.
Для нейтралізації розлитого брому поверхню з ним треба негайно покрити кашкою з вологою соди Na2CO3.
При горінні фосфору в надлишку кисню виходить P2O5, який утворює димери Р4О10 і тетрамери Р8О20. При нестачі кисню виходить P2O3. Самозаймається на повітрі за рахунок виділяється при окисленні теплоти.
Червоний фосфор на повітрі окислюється повільно, не займається. Чорний фосфор на повітрі не окислюється. Білий фосфор використовується при виготовленні фосфорної кислоти Н3РО4 (для отримання харчових фосфатів і синтетичних миючих засобів). Застосовується при виготовленні запальних і димових снарядів, бомб. Червоний фосфор використовують у виготовленні мінеральних добрив, сірниковій виробництві. Фосфор застосовується у виробництві сплавів кольорових металів як раскислитель, служить легирующей добавкою. Використовується у виробництві магнитомягких сплавів, при отриманні напівпровідникових фосфидов. З'єднання фосфору служать вихідними речовинами для виробництва медикаментів. Фосфор присутній в живих клітинах у вигляді орто- і пірофосфорної кислот, входить до складу нуклеотидів, нуклеїнових кислот, фосфопротеидов, фосфоліпідів, коферментів, ферментів. Кістки людини складаються з гідроксилапатиту 3Са3 (РО4) 3 · СаF2. До складу зубної емалі входить фторапатит. Основну роль в перетвореннях сполук фосфору в організмі людини і тварин грає печінку. Обмін фосфорних сполук регулюється гормонами і вітаміном D. Добова потреба людини у фосфорі 1-2 г. При нестачі фосфору в організмі розвиваються різні захворювання кісток. З'єднання фосфору токсичні. Смертельна доза білого фосфору - 50-150 мг. Потрапляючи на шкіру, білий фосфор дає важкі опіки. Бойові отруйні речовини зарин, зоман, табун є сполуками фосфору. Гострі отруєння фосфором проявляються печіння в роті і шлунку, головним болем, слабкістю, блювотою. Через 2-3 діб розвивається жовтяниця. Для хронічних форм характерні порушення кальцієвого обміну, ураження серцево-судинної і нервової систем. Перша допомога при гострому отруєнні - промивання шлунка, проносне, очисні клізми, внутрішньовенно розчини глюкози. При опіках шкіри обробити уражені ділянки розчинами мідного купоросу або соди. ГДК парів фосфору в повітрі 0,03 мг / м3. Пил червоного фосфору, потрапляючи в легені, викликає пневмонію.
1.Бенеш П. Пумпр В. Свободова М. Мансуров Г. Н. 111 питань з хімії.
2.Рудзітіс Г. Е. Фельдман Ф. Г. Хімія 7-11.
3.Большая енциклопедія Кирила і Мефодія.