Іон - Гидроксоній
Іон гидроксония протонірует атом кисню карбонільної групи кетоформи ацетону. Утворений катіон стабілізований внаслідок делокалізації заряду (як видно з його резонансних структур), а атоми водню його метальних груп мають кислий характер. [1]
Іон гидроксония Н3О, наближаючись до карбонільного кисню, зменшує електронну щільність на вуглеці за рахунок відтягування електронів і полегшує атаку молекулою води як нуклеофільних агентом. Потім з послідовним переміщенням атома водню і розривом зв'язку С-OR (стадії III, IV і V) утворюються карбонова кислота і спирт. Якщо замість зв'язку С-OR розривається зв'язок С-ОН, то гідроліз ие відбувається, а процес обмежується обміном кисню. Легкість утворення з'єднання II і ступінь зменшення електронної густини на атомі вуглецю залежать від сили кислотного каталізатора, і між швидкістю каталітичної реакції а й константою дисоціації кислоти / Са виконується співвідношення Бренстеда ka Ga / Ca - В якості донора протонів (кислоти Бренстеда) для кислотно-основної реакції використовують галогеноводородних, сірчану, фосфорну і інші сильні кислоти. [2]
Іони гидроксония в твердих гідратах (див. Розд. [4]
Іон гидроксония не є в цьому відношенні винятком. У водних розчинах все іони в більшій чи меншій мірі пов'язані з молекулами води або, як кажуть, гідратованих. Адже саме завдяки гідратації ці іони можуть існувати в розчині, що не з'єднуючись під дією електростатичного тяжіння в нейтральні молекули. [5]
Іон гидроксония термічно нестабільний і розкладається з виділенням води при нагріванні декатіонірованного цеоліту в вакуумі. Що залишається після такої обробки протон повинен викликати принаймні локальне порушення зв'язків в алю-мосілнкатном каркасі цеоліту. [7]
Іон гидроксония (зліва) віддає протон рою молекул води, внаслідок чого цей рій набуває надлишковий позитивний заряд, що обумовлює відрив протона від однієї з молекул рою (наприклад праворуч) і утворення нового іона гідроксонію з молекул води. [8]
Іон гидроксония може, в свою чергу, гідратованих далі. [10]
Іон гидроксония присутній у водних розчинах мінеральних кислот. [11]
Іони гидроксония грають роль не тільки в виростанні рослин. Регулювання їх концентрації має часом вирішальне значення в багатьох процесах хімічної і нехімічної технології: при гальванічних покриттях металу металом, у виробництві паперу, шкіряному виробництві, харчосмакової промисловості та ін. [12]
Іони гидроксония на поверхні міді будуть розряджатися, а іони гідроксилу, рухаючись назустріч іонів алюмінію і зустрічаючись з ними, будуть утворювати гідрат окису алюмінію. [13]
Іон гидроксония (зліва) віддає протон рою молекул води, внаслідок чого цей рій набуває надлишковий позитивний заряд, що обумовлює відрив протона від однієї з молекул рою (наприклад праворуч) і утворення нового іона гідроксонію з молекул води. [14]
Іон гидроксония (зліва) віддає протон рою молекул води, внаслідок чого цей рій набуває надлишковий позитивний заряд, рбусловлівающій відрив протона бт однієї з молекул рою (наприклад, справа) і утворення нового іона гідроксонію з молекул води. [15]
Сторінки: 1 2 3 4