XPOM (Chromium), Cr (від грец. Chroma - колір, фарба; через різноманітність забарвлення з'єднань Х. * а. Chromium, chrome; н. Chrom; ф. Chrome; і. Cromo), - хімічний елемент VI групи періодичної системи Менделєєва. атомний номер 24, атомна маса 51,9961. Природний хром складається з 4 стабільних ізотопів: 50 Cr (4,35%), 52 Cr (83,79%), 53 Cr (9,50%) і 54 Cr (2,36%); відомо 9 штучних радіоактивних ізотопів хрому з масовими числами від 45 до 57, з яких найбільше значення як ізотопний індикатор має 51 Cr (Т1 / 2 27,71 діб). Хром відкритий в 1797 французьким хіміком Л. Н. Вокленом і незалежно від нього в 1798 німецьким вченим М. Г. Клапротом.
Фізичні властивості хрому
У вільному стані хром пластичний метал голубувато-сріблястого кольору. До 1830 ° С для нього характерна об'емноцентрірованная кубічна кристалічна решітка (а = 0,2885 нм) - а-Cr, при більш високих температурах - гранецентрированная кубічна решітка (а = 0,369 нм) - Я-Cr. Щільність 7190 кг / м 3. t плавлення 1890 ° С, t кипіння 2677 ° С; молярна теплоємність 23,35 Дж / (моль • К); питомий електричний опір 18,9 • 10 -4 Ом • м; температурний коефіцієнт лінійного розширення 5,88 • 10 -6 К -1. теплопровідність 67,0 Вт / (м • К). Хром антіферромагнітен, питома магнітна сприйнятливість 3,6 • 10 -6.
Хімічні властивості хрому
У з'єднаннях зазвичай проявляє ступені окислення +2, +3, +6, проте відомі сполуки, де хром має ступеня окислення + 1, +4 і +5. Хімічно малоактивний. При звичайних умовах стійкий до кисню і воді. але з'єднується з фтором. При температурі вище 600 ° С взаємодіє з водою, азотом. вуглецем. сіркою. З багатьма металами дає сплави. Легко реагує з розведеними соляної і сірчаної кислотами, концентрована азотна кислота і царська горілка пасивують хром. З'єднання двовалентного хрому - відновники, з'єднання шестивалентного хрому - сильні окислювачі. Багато сполуки хрому яскравого забарвлення.
отримання хрому
Після сплаву хромшпинелидов з содою (поташем) і обробки сірчаною кислотою і сіркою отримують триоксид CrO3 або сесквіоксід Cr2 О3. Металевий хром отримують шляхом електролізу концентрованих розчинів CrO, або Cr2 (SO4) 3 в H2 SO4. а також шляхом відновлення Cr2 О3 алюмінієм в присутності CaCrO4 і CrO3 в вакуумі або в атмосфері водню.
Застосування і використання
Застосування хрому засноване на його жароміцності, твердості і стійкості до корозії. Найбільше хром використовують для виплавки хромистих (нержавіючих) сталей і сплавів (ніхром і ін.). Значна кількість хрому йде на декоративні корозійно-стійкі покриття (хромування).
Порошковий хром використовується при виробництві матеріалів для зварювальних електродів, вогнетривів. лазерних матеріалів. Солі хрому - складова частина дубильних розчинів в шкіряній промисловості, хромати свинцю (PbCrO4), цинку (ZnCrO4) і стронцію (SrCrO4) застосовують як художні фарби.