Хлорид срібла (i)

Кристалічна структура AgCl

Хлорид срібла має наступний елементний склад: Ag (75,26%), Cl (24,74%). Атом срібла в молекулі знаходиться в стані sp 3 d 2-гібридизації. Енергія розриву зв'язку в з'єднанні (Есв.): 313 кДж / моль, довжина зв'язку Ag-Cl: 0,228 нм [6].







Кристали AgCl належать до кубічної сингонії. структура типу NaCl. просторова група Fm3m. параметри елементарної комірки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральний атом утворює з сусідами октаедр. координаційне число дорівнює 6 [7].

У газовій фазі хлорид срібла існує в формі мономера, димера і тримера [7].

Хлорид срібла - біле або безбарвна речовина, плавиться і кипляче без розкладання. У розплавленому стані має жовто-коричневий колір. Застигаючи, розплав утворює напівпрозору масу, звану в побуті «рогова срібло» [8].

Хлорид срібла надзвичайно мало розчинний у воді: при 25 ° C твір розчинності (ПР) становить 1,77 · 10 -10. З підвищенням температури розчинність сполуки підвищується: при 100 ° C ПР = 2,81 · 10 -8 [9]. Не розчиняється в мінеральних кислотах. етиловому і метиловий спирт. ацетоні. Розчинний у водних розчинах аміаку. ціанідів. роданидов і тиосульфатов лужних металів; піридині і рідкому аміаку [4] [10]. Через утворення комплексних з'єднань хлорид срібла помітно розчинний в концентрованій соляній кислоті і розчинах хлоридів.

Залежність тиску насиченої пари (P, в барах) для з'єднання в діапазоні температур (T) від 1185 до 1837 K виражається наступним рівнянням [12]:

Хлорид срібла утворюється у вигляді білого осаду при взаємодії розчинних солей срібла, зазвичай - нітрату. з хлоридами (дана реакція є якісною на хлорид-аніони):

  • Розкладається при кімнатній температурі під дією світла:






2 A g C l = 2 A g + C l 2 >>>
  • Утворює з гідратом аміаку, тіосульфат і ціанідами лужних металів розчинні комплексні сполуки:
A g C l + 2 NH 3 ⋅ H 2 O = [A g (NH 3) 2] C l + 2 H 2 O \ cdot H_O = [Ag (NH _) _] Cl + 2H_O >>> A g C l + 2 N a 2 SO 3 S = N a 3 [A g (SO 3 S) 2] + N a C l SO_S = Na_ [Ag (SO_S) _] + NaCl >>> A g C l + 2 KCN = K [A g (CN) 2] + KC l] + KCl >>>
  • Вступає в окислювально-відновні реакції. відновлюючись до металевого срібла [13]:
4 A g C l + 2 B a O →> 324 o C 2 B a C l 2 + 4 A g + O 2 C >> \ 2BaCl_ + 4Ag + O _ >>> 2 A g C l + Z n = Z n C l 2 + 2 A g ↓ + 2Ag \ downarrow >>> 2 A g C l + 2 KOH + H 2 O 2 = 2 KC l + 2 A g ↓ + O 2 ↑ + 2 H 2 O O_ = 2KCl + 2Ag \ downarrow + O_ \ uparrow + 2H_O >>> Окислювальні властивості хлориду срібла використовується для вилучення металу з серебросодержащих відходів [14]: [стор. 233]. 4 A g C l + 2 N a 2 CO 3 → 850 - 900 o C 4 N a C l + 4 A g + 2 CO 2 + O 2 CO_ \ C >> \ 4NaCl + 4Ag + 2CO_ + O _ >>> 4 A g C l + CH 2 O + 6 N a OH = 4 A g ↓ + N a 2 CO 3 + 4 N a C l + 4 H 2 O O + 6NaOH = 4Ag \ downarrow + Na_CO_ + 4NaCl + 4H_O> >>
  • Розчиняється в концентрованих розчинах хлоридів і соляної кислоти, утворюючи комплекси:
A g C l + C l - = [A g C l 2] - = [AgCl _] ^ >>>
  • Повільно реагує з концентрованою сірчаною кислотою при кип'ятінні [15]:
2 A g C l + H 2 S O 4 = A g 2 S O 4 + 2 H C l ↑ SO_ = Ag_SO_ + 2HCl \ uparrow >>>
  • У розчинах рідкого аміаку через розчинності в ньому солі можна провести обмінні реакції, недоступні в водних розчинах [16]:
2 A g C l + B a (N O 3) 2 → N H 3 B a C l 2 ↓ + 2 A g N O 3) _ \ >> \ BaCl_ \ downarrow + 2AgNO _ >>>
  • Світлочутливий компонент фотографічних емульсій різних фотографічних матеріалів;
  • Компонент електродів хімічних джерел струму на основі систем Ag / AgCl / Cl -;
  • Компонент електропровідних скла;
  • Матеріал для лінз в ІК-спектроскопії [17];
  • Проміжний продукт, що утворюється при добуванні срібла з сульфідної руди [14]: [стор. 167]:
A g 2 S + 2 N a C l + 2 O 2 → 600 o C 2 A g C l + N a 2 S O 4 S + 2NaCl + 2O_ \ C >> \ 2AgCl + Na_SO _ >>>
  • Реагент для отримання сереброорганіческіх з'єднань:
A g C l + R - M g B r = R - A g + M g B r C l >>
  • Входить до складу антимікробних композицій на основі іонів срібла;
  • Входив до складу німецького фармацевтичного препарату "Silargetten".

З'єднання може викликати подразнюючий ефект при контакті зі шкірою та слизовими оболонками.







Схожі статті