Кристалічна структура AgCl
Хлорид срібла має наступний елементний склад: Ag (75,26%), Cl (24,74%). Атом срібла в молекулі знаходиться в стані sp 3 d 2-гібридизації. Енергія розриву зв'язку в з'єднанні (Есв.): 313 кДж / моль, довжина зв'язку Ag-Cl: 0,228 нм [6].
Кристали AgCl належать до кубічної сингонії. структура типу NaCl. просторова група Fm3m. параметри елементарної комірки a = 0,5549 нм, Z = 4. Центральний атом утворює з сусідами октаедр. координаційне число дорівнює 6 [7].
У газовій фазі хлорид срібла існує в формі мономера, димера і тримера [7].
Хлорид срібла - біле або безбарвна речовина, плавиться і кипляче без розкладання. У розплавленому стані має жовто-коричневий колір. Застигаючи, розплав утворює напівпрозору масу, звану в побуті «рогова срібло» [8].
Хлорид срібла надзвичайно мало розчинний у воді: при 25 ° C твір розчинності (ПР) становить 1,77 · 10 -10. З підвищенням температури розчинність сполуки підвищується: при 100 ° C ПР = 2,81 · 10 -8 [9]. Не розчиняється в мінеральних кислотах. етиловому і метиловий спирт. ацетоні. Розчинний у водних розчинах аміаку. ціанідів. роданидов і тиосульфатов лужних металів; піридині і рідкому аміаку [4] [10]. Через утворення комплексних з'єднань хлорид срібла помітно розчинний в концентрованій соляній кислоті і розчинах хлоридів.
Залежність тиску насиченої пари (P, в барах) для з'єднання в діапазоні температур (T) від 1185 до 1837 K виражається наступним рівнянням [12]:
Хлорид срібла утворюється у вигляді білого осаду при взаємодії розчинних солей срібла, зазвичай - нітрату. з хлоридами (дана реакція є якісною на хлорид-аніони):
- Розкладається при кімнатній температурі під дією світла:
2 A g C l = 2 A g + C l 2 >>>
- Утворює з гідратом аміаку, тіосульфат і ціанідами лужних металів розчинні комплексні сполуки:
- Вступає в окислювально-відновні реакції. відновлюючись до металевого срібла [13]:
- Розчиняється в концентрованих розчинах хлоридів і соляної кислоти, утворюючи комплекси:
- Повільно реагує з концентрованою сірчаною кислотою при кип'ятінні [15]:
- У розчинах рідкого аміаку через розчинності в ньому солі можна провести обмінні реакції, недоступні в водних розчинах [16]:
- Світлочутливий компонент фотографічних емульсій різних фотографічних матеріалів;
- Компонент електродів хімічних джерел струму на основі систем Ag / AgCl / Cl -;
- Компонент електропровідних скла;
- Матеріал для лінз в ІК-спектроскопії [17];
- Проміжний продукт, що утворюється при добуванні срібла з сульфідної руди [14]: [стор. 167]:
- Реагент для отримання сереброорганіческіх з'єднань:
- Входить до складу антимікробних композицій на основі іонів срібла;
- Входив до складу німецького фармацевтичного препарату "Silargetten".
З'єднання може викликати подразнюючий ефект при контакті зі шкірою та слизовими оболонками.