Кремній може утворювати кілька кислот, але всі вони називаються кремнієвими кислотами. Вони можуть мати різне розташування атомів в молекулі і різні хімічні формули: H2Si2F2, H4SiO4 і ін. Найчастіше склад кремнієвої кислоти позначається формулою H2SiO3.
Так як діоксид кремнію з водою не взаємодіє, то кремнієва кислота виходить непрямим шляхом - взаємодією розчинних силікатів лужних металів з кислотами:
Na2SiO3 + 2 HCl => 2NaCl + H2SiO3
1. При нагріванні вона розкладається на діоксид та воду:
H2SiO3 => H2O + SiO2
2. Взаємодіє з розчинами лугів, утворюючи солі-силікати:
H2SiO3 + 2NaOH => Na2SiO3 + 2H2O
Це питання архівний. Додати нове питання
1. Дія розчинів кислот на індикатори.
Практично всі кислоти (крім кремнієвої) добре розчинні у воді. Розчини кислот у воді змінюють забарвлення спеціальних речовин - індикаторів. За забарвленням індикаторів визначають присутність кислоти. Індикатор лакмус забарвлюється розчинами кислот в червоний колір, індикатор метиловий оранжевий - теж в червоний колір.
2. Взаємодія кислот з основами.
Ця реакція, як ви вже знаєте, називається реакцією нейтралізації. Кислота реагують з підставою з утворенням солі, в якій завжди в незмінному вигляді виявляється кислотний залишок. Другим продуктом реакції нейтралізації обов'язково є вода. наприклад:
H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2 H2O
Для реакцій нейтралізації досить, щоб хоча б одне з реагуючих речовин було розчинно у воді. Оскільки практично всі кислоти розчинні у воді, вони вступають в реакції нейтралізації не тільки з розчинними, а й з нерозчинними підставами. Винятком є кремнієва кислота, яка погано розчиняється у воді і тому може реагувати тільки з розчинними підставами - такими як NaOH і KOH:
H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
3. Взаємодія кислот з основними оксидами.
Оскільки основні оксиди - найближчі родичі підстав - з ними кислоти також вступають в реакції нейтралізації:
2 HCl + CaO = CaCl2 + H2O
Як і в разі реакцій з підставами, з основними оксидами кислоти утворюють сіль і воду. Сіль містить кислотний залишок тієї кислоти, яка використовувалася в реакції нейтралізації.
Наприклад, фосфорну кислоту використовують для очищення заліза від іржі (оксидів заліза). Фосфорна кислота, прибираючи з поверхні металу його оксид, з самим залізом реагує дуже повільно. Оксид заліза перетворюється в розчинну сіль FePO4, яку змивають водою разом із залишками кислоти.
4. Взаємодія кислот з металами.
Для взаємодії кислот з металом повинні виконуватися деякі умови (на відміну від реакцій кислот з підставами і основними оксидами, які йдуть практично завжди).
По-перше, метал повинен бути досить активним (реакционноспособним) по відношенню до кислот. Наприклад, золото, срібло, ртуть і деякі інші метали з кислотами не реагують. Такі метали як натрій, кальцій, цинк - навпаки - реагують дуже активно з виділенням газоподібного водню і великої кількості тепла.
Активні метали витісняють водень з кислот. У цьому легко переконатися на досвіді. Візьмемо для випробувань цинк Zn і мідь Cu. Додамо соляну кислоту в пробірку з цинком - починається реакція з виділенням водню.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Цинк відновлює водень з кислот, в ряду напруги він розташований лівіше водню.
Li, До, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Мідь не реагує з соляною кислотою: в ряду напруги мідь - правіше водню.
Чим лівіше знаходиться метал в ряду активності, тим інтенсивніше він взаємодіє з кислотами.
По-друге, кислота повинна бути достатньо сильною, щоб реагувати з металом. Під силою кислоти розуміють її здатність віддавати іони водню H +.
Наприклад, кислоти рослин (яблучна, лимонна, щавлева і т.д.) є слабкими кислотами і дуже повільно реагують з такими металами як цинк, хром, залізо, нікель, олово, свинець (хоча з підставами і оксидами металів вони здатні реагувати).
З іншого боку, такі сильні кислоти як сірчана або соляна (хлороводородная) здатні реагувати з усіма металами, що стоять в ряду активності металів до водню.