При змішуванні етилового спирту з водою спостерігається зменшення їх обсягу. Так, наприклад, при змішуванні 50 обсягів спирту та 50 обсягів води виходять 96,4, а не 100 обсягів суміші. Ступінь стиснення водно-спиртового розчину залежить від співвідношення спирту та води. Величина стиснення. обчислена Г. І. Фертману для температури 20 ° С, наведена в табл. 40. [c.54]
При змішуванні етилового спирту з водою виділяється тепло, внаслідок чого температура розчину підвищується. Кількість виділеного тепла залежить від співвідношення кількостей змішуються спирту і води і від температури. Теплота, виділена при отриманні [c.68]
Водно-спиртові розчини є дуже складними і недостатньо нартеннимі системами. Їх фізичними властивостями притаманні многре особёіностн, причини яких ще не отримали пояснення. Так, наприклад, при змішуванні етилового спирту з водою обсяг отриманої суміші менше суми обсягів спирту та води. Це явище стисливості (стиснення) називається контракцією. Величина стиснення спочатку зростає зі збільшенням концентрації спирту, досягає максимуму при вмісті його в розчині 46% травні. а потім знову зменшується. [C.36]
В даний час є невелике число надійних даних про УОН + в ряді спиртів. в сумішах метилового і етилового спиртів з водою, в мурашиної кислоти і в аміаку. На підставі цих даних можна отримати уявлення про кислотності, вираженої в єдиній шкалі. [C.419]
Однак застосування етилового спирту для форсування потужності наземних ГТД тривалий час може виявитися неприйнятним за економічними показниками. а також внаслідок значного підвищення температури продуктів згоряння перед газовою турбіною. Тому практично для форсування потужності ГТД можна застосовувати конденсат, що пройшла хімічну обробку воду, водний аміак і суміш спирту з водою в літній період часу - конденсат і воду, а взимку - водний аміак і суміш етилового спирту з водою. [C.269]
Наближеним правилом адитивності обсягів слід користуватися з обережністю. У розглянутому прикладі справжня молярность отриманого розчину виявляється рівною 1,80 М. Значить, це наближене правило дозволяє визначити молярность з помилкою 3,3%. Але для рідин, молекули яких сильно взаємодіють між собою. як, наприклад, етиловий спирт з водою, повний обсяг після змішання може значно зменшитися внаслідок тяжіння молекул. Наближеним правилом адитивності обсягів можна користуватися тільки для грубої попередньої оцінки молярности розчинів. [C.78]
Необхідно відзначити, що при змішуванні етилового спирту з водою проісхЬдіт стиснення суміші, зване явищем контрактації. [C.12]
У цьому параграфі мова піде про важливе в термодинаміки розчинів понятті про парціальних мольних величинах. Частково про них уже йшлося в гл. V у зв'язку з хімічним потенціалом, що є, з іншого боку, парціальним Мольн Ізобаричний потенціалом. Зупинимося на цьому понятті докладно. Припустимо, мова йде про обсяг розчину. Дорівнює чи він сумі обсягів компонентів Взагалі кажучи, не дорівнює. Наприклад, при змішуванні етилового спирту з водою загальний обсяг зменшується. Обсяг розчину може бути і менше і більше, розміру компонентів, взятих окремо. Але все-таки кожен компонент вносить свій внесок в обсяг або інше екстенсивне властивість розчину (наприклад, енергію і т. Д.). Для оцінки цього вкладу і застосовуються парціальні молярний величини. [C.264]
Так як температура спалаху близька до температури займання. то можна для обчислень температури спалаху і меж займання скористатися результатами, отриманими для визначення температури спалаху. Така спроба виявилася успішною для індивідуальних рідин і для суміші етилового спирту з водою. Доцільно зробити таку спробу і щодо сумішей горючих рідин. Для цього слід скористатися формулою (1.27), визначити постійну Л і по співвідношенню (1.3) обчислити межа займання до сумішей. [C.46]
Для розведення екстракту виявилися ефективними крижана оцтова кислота. а також рівні обсяги етилового спирту з водою. В останньому випадку хорошим електролітом виявилася 0,5-0,6 М НИОз, але концентрація Н1 0З повинна підтримуватися постійною, так як вона впливає на висоту хвилі урану. [C.200]
Таблиця 49 Залежність складу азеотропної суміші етилового спирту з водою від тиску
Отримані результати задовільно узгоджуються з досвідом [2, с. 54]. Це добре видно, наприклад, з рис. 1.2. Експериментальні точки - результати вимірювань фотографічних знімків пламен різних сумішей етилового спирту з водою, згорають в скляній пальнику діаметром 22 мм. Суцільна крива проведена відповідно до рівняння, що описує форму ламинарного дифузійного полум'я. [C.12]
Отримані результати задовільно узгоджуються з досвідом. Це добре видно з рис. 4. По осі абсцис відкладена величина г Я, а по осі ординат - безрозмірна координата 2/6, різними значками позначені результати вимірювань фотографічних знімків пламен різних сумішей етилового спирту з водою, згорають в скляній пальнику діаметром 22 мм. Суцільна лінія на малюнку проведена за формулою (2.12). Досвідчені точки досить добре розташовуються близько теоретичної кривої. [C.54]
Зупинимося на результатах роботи зі розчинність рідинами. Ознайомимося з даними по сумішам етилового спирту з водою, згорають в скляній пальнику діаметром 7,7 мм. Під час цих дослідів суміші, [c.94]
Такі ж результати спостерігалися нами і для деяких іонів (іони рубідію і хіноліну), мало сольватованих і мало що змінюють ступінь сольватації під впливом розчинників. Гептер отримав такі ж прості співвідношення для іона талію в етилен-гліколі. Але вже для іонів натрію в сумішах етилового спирту з водою не виконується правило диф = onst, що, ймовірно, є наслідком зміни сольватации цих іонів. Цим же, але мабуть, пояснюється спостерігалося Перачіо і Мелох різне зміна висот хвиль ряду лужних металів при переході до неводних розчинників. [C.467]
Оксиетилцелюлоза (ОЕЦ) СбН7 02 (ОН) з д - [(ОСН2СН2), ВІН] д. є продуктом взаємодії целюлози з еталеноксідом, який реагує не тільки з гідроксильних груп целюлози. але і з оксіетільнимі групами. При цьому утворюється прищепленої сополімер целюлози і полиетиленоксиду. ОЕЦ добре розчиняється в воді, суміші етилового спирту з водою (30 70 по масі), мурашиної кислоти. Дімі-тілсульфоксіде, етиленхлоргідрин. [C.22]
Бретчер [306] переганяв тетрахлоретилен в вакуумі з метою уникнути утворення фосгену і зберігав його в темряві без доступу повітря. Грінвальд [749] видаляв 1,1,2-трихлоретан і 1,1,1,2-тетра-хлоретан з тетрахлоретилену протитечійним екстрагуванням його сумішами етилового спирту з водою. Очищений препарат виявився більш стійким по відношенню до світла, тепла, вологи і окислення. [C.406]
При фракційної перегонці (ректифікації) рідини зброджування (бражки) отримують суміш етилового спирту з водою, так званий спирт-ректифікат з т. Кип. 78,15 ° С, який містить близько 95,5% етанолу і 4,5% води. Отримати безводний етанол можна хімічним способом при зв'язуванні води СаО, Na або азеот-Ріпне методом. Так званий абсолютний спирт має т. Кип. 78,4 С. [c.295]
Мал. 16 дає залежність Ок від складу сумішей етилового спирту з водою, що відносяться до недосконалим сумішам другого типа. У сумішей, багатих спиртом, склад пара однаковий зі складом рідкої фази парова фаза інших сумішей багатшими спиртом, ніж рідина. Зазначеною особливістю розглянутих сумішей і пояснюються результати, що містяться в табл. 2.4 і пов'язаних з ними програм сумішей. [C.72]