Електрохімічний ряд напруги металів

Тема: Загальна характеристика металів.

Метали головних підгруп.

Мета: Вивчити метали за алгоритмом: місце розташування в таблиці Д.І. Менделєєва, будова, фізичні, хімічні властивості, застосування.







Метали - хімічні елементи, атоми яких віддають електрони зовнішнього, а іноді і предвнешнего рівня, перетворюючись в позитивні іони.

З 119 хімічних елементів таблиці Д.І. Менделєєва 92 - метали.

Знаходження в таблиці Д.І. Менделєєва:

Метали знаходяться в лівому нижньому кутку від діагоналі По-Аt, а вище тільки в побічних підгрупах.

Властивості металів визначається їх будовою:

  1. Порівняно великий радіус.
  2. Мале число електронів на останньому рівні (1, 2, 3).
  3. Велика кількість енергетичних рівнів.

Отже, метали в основному віддають електрони.

Зв'язок в металах - металева: Ме 0 - nе = Ме + n

Металева зв'язок здійснюється за рахунок обобществленних електронів між атомами - іонами, що лежать в вузлах кристалічної решітки.

  1. Висока тепло- і електропровідність.
  2. Висока щільність, твердість.
  3. Гарна пластичність.
  4. Наявність металевого блиску.
  5. Високі температури плавлення і кипіння.
  6. Магнітні властивості.

Найміцніші метали - метали побічних підгруп 5-7 періодів.







Найважчий - осмій, найтугоплавкіший - вольфрам, самий твердий - хром.

Метали головних підгруп.

в головній підгрупі:

  1. число електронів на зовнішньому шарі дорівнює номеру групи.
  2. радіус атома збільшується вниз по підгрупі.
  3. відновлювальні (металеві) властивості збільшуються вниз по підгрупі.
  1. заряди ядер збільшуються і кількість електронів на останньому рівні збільшується.
  2. радіуси атомів зменшуються.
  3. відновлювальні (металеві) властивості зменшуються.

1 група - лужні метали (найсильніший франций) - м'які, мала щільність.

2 група - лужноземельні метали

3 група - амфотерні метали.

Електрохімічний ряд напруги металів.

Метали в хімічних реакціях завжди відновники.

Відновну активність відображає електрохімічний ряд напруги металів:

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au

Зменшується активність металів, Зменшуються відновні властивості металів

На основі відновної активності метали витісняють менш активні метали з їх солей:

Fe 0 + Cu +2 SO4 = Fe +2 SO4 + Cu 0

Fe 0 -2е → Fe +2 - окислення, відновник

Cu +2 +2 е → Cu 0 - відновлення, окислювач

Квиток 19 питання 1. Редокс.

Окислювально-відновні реакції - реакції, в яких хоча б 2 елементи змінюють свої ступеня окислення, один з яких віддає електрони, інший приймає.

  1. Взаємодія алюмінію з оксидами металів.

2Al 0 + 3Cu +2 O → Al2 +3 O3 + 3Cu 0 ↓

2Al 0 -6e → 2Al +3 | 1 | - Окислення, відновник.

Cu +2 + 2e → Cu 0 | 3 | - Відновлення, окислювач.

  1. Взаємодія міді з азотною кислотою.

Cu 0 -2e → Cu +2 | 1 | - Окислення, відновник.

N +5 + 1e → N 4 | 2 | - Відновлення, окислювач.

Завдання на закріплення:

Закінчите рівняння реакцій:







Схожі статті