Тема: Загальна характеристика металів.
Метали головних підгруп.
Мета: Вивчити метали за алгоритмом: місце розташування в таблиці Д.І. Менделєєва, будова, фізичні, хімічні властивості, застосування.
Метали - хімічні елементи, атоми яких віддають електрони зовнішнього, а іноді і предвнешнего рівня, перетворюючись в позитивні іони.
З 119 хімічних елементів таблиці Д.І. Менделєєва 92 - метали.
Знаходження в таблиці Д.І. Менделєєва:
Метали знаходяться в лівому нижньому кутку від діагоналі По-Аt, а вище тільки в побічних підгрупах.
Властивості металів визначається їх будовою:
- Порівняно великий радіус.
- Мале число електронів на останньому рівні (1, 2, 3).
- Велика кількість енергетичних рівнів.
Отже, метали в основному віддають електрони.
Зв'язок в металах - металева: Ме 0 - nе = Ме + n
Металева зв'язок здійснюється за рахунок обобществленних електронів між атомами - іонами, що лежать в вузлах кристалічної решітки.
- Висока тепло- і електропровідність.
- Висока щільність, твердість.
- Гарна пластичність.
- Наявність металевого блиску.
- Високі температури плавлення і кипіння.
- Магнітні властивості.
Найміцніші метали - метали побічних підгруп 5-7 періодів.
Найважчий - осмій, найтугоплавкіший - вольфрам, самий твердий - хром.
Метали головних підгруп.
в головній підгрупі:
- число електронів на зовнішньому шарі дорівнює номеру групи.
- радіус атома збільшується вниз по підгрупі.
- відновлювальні (металеві) властивості збільшуються вниз по підгрупі.
- заряди ядер збільшуються і кількість електронів на останньому рівні збільшується.
- радіуси атомів зменшуються.
- відновлювальні (металеві) властивості зменшуються.
1 група - лужні метали (найсильніший франций) - м'які, мала щільність.
2 група - лужноземельні метали
3 група - амфотерні метали.
Електрохімічний ряд напруги металів.
Метали в хімічних реакціях завжди відновники.
Відновну активність відображає електрохімічний ряд напруги металів:
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au
Зменшується активність металів, Зменшуються відновні властивості металів
На основі відновної активності метали витісняють менш активні метали з їх солей:
Fe 0 + Cu +2 SO4 = Fe +2 SO4 + Cu 0
Fe 0 -2е → Fe +2 - окислення, відновник
Cu +2 +2 е → Cu 0 - відновлення, окислювач
Квиток 19 питання 1. Редокс.
Окислювально-відновні реакції - реакції, в яких хоча б 2 елементи змінюють свої ступеня окислення, один з яких віддає електрони, інший приймає.
- Взаємодія алюмінію з оксидами металів.
2Al 0 + 3Cu +2 O → Al2 +3 O3 + 3Cu 0 ↓
2Al 0 -6e → 2Al +3 | 1 | - Окислення, відновник.
Cu +2 + 2e → Cu 0 | 3 | - Відновлення, окислювач.
- Взаємодія міді з азотною кислотою.
Cu 0 -2e → Cu +2 | 1 | - Окислення, відновник.
N +5 + 1e → N 4 | 2 | - Відновлення, окислювач.
Завдання на закріплення:
Закінчите рівняння реакцій: