При утворенні хімічного зв'язку відбувається перерозподіл електронної щільності, і в разі полярного зв'язку атоми виявляються електрично зарядженими. Ці заряди називають ефективними. Вони характеризують різницю між числом електронів, що належать вільному і пов'язаному атому. Так як при утворенні зв'язку електрони усуспільнюється і принципово належать обом пов'язаним атомам, при поділі зарядів по атомам виникають приблизно ті ж проблеми, що і при поділі межатомного відстані.
В даний час існують різні розрахункові та експериментальні методи визначення ефективних зарядів атомів, зокрема отримані рентгеноспектральним методом. При цьому дані різних джерел можуть відрізнятися на 0,1-0,3. Таким чином, ефективні заряди (як і ефективні радіуси) не можна розглядати в якості якоїсь абсолютної міри електричного заряду атомів в речовині. Все ж вони дозволяють глибше зрозуміти будову речовин і природу зв'язку в них. Тільки в граничному випадку іонного зв'язку ефективні заряди можуть бути рівні ступеням окислення, в будь-яких реальних речовинах вони менше (по модулю).
У табл. 22 наведені значення ефективних зарядів d (по Бацанову) для деяких галогенідів лужних металів - типових іонних кристалів.
Всі теми даного розділу:
Довжина зв'язку та ефективні радіуси атомів і іонів
Розміри частинок часто визначають тип кристалічної структури, важливі для розуміння перебігу багатьох хімічних реакцій. Розмір атомів, іонів, молекул визначається валентними електронами. основа по
ковалентні радіуси
Найбільш очевидна ситуація з ковалентними радіусами для атомів, які утворюють неполярні двоатомних молекули. У таких випадках ковалентний радіус становить рівно половину межатомного відстані
іонні радіуси
Оскільки при н. у. важко спостерігати молекули з іонними зв'язками і в той же час відомо велика кількість з'єднань, що утворюють іонні кристали, то, коли мова йде про іонних радіусах,
металеві радіуси
Саме по собі визначення металевих радіусів не представляє проблем - досить виміряти меж'ядерних відстань у відповідному металі і поділити навпіл. У табл. 20 наведені деякі мет
вандерваальсова радіуси
Вандерваальсова радіуси можна визначити, якщо виміряти в кристалі відстані між атомами, коли не існує ніякої хімічного зв'язку між ними. Інакше кажучи, атоми належать різним молекулами
Питання для самоперевірки
1. Що таке орбітальні і ефективні радіуси? 2. У чому відмінність між радіусом дробинки і атома або іона? 3. В яких випадках ковалентний радіус дорівнює половині довжини
Питання для самоперевірки
1. Що таке ефективний заряд атома? 2. Чи може ефективний заряд перевищувати (по модулю) ступінь окислення атома? 3. Що таке ступінь ионности зв'язку? 4. До
валентність
Загалом валентність характеризує здатність атомів елемента утворювати сполуки, що містять певний склад (певні співвідношення кількості різних елементів в з'єднанні). Часто в Чи
Питання для самоперевірки
1. Дайте визначення поняттям: ступінь окислення; ковалентность; координаційне число; стерическое число. 2. Визначте ковалентность, ступінь окислення і КЧ для: H2S; H
енергія зв'язку
Величина енергії - найважливіша характеристика зв'язку, що визначає стійкість речовин до нагрівання, освітлення, механічних впливів, реакцій з іншими речовинами [†]. Існують різні методи е
Питання для самоперевірки
1. передбачу зміна енергії зв'язку С-N в ряду Н3СNН2, Н2СNН, НСNН. 2. передбачу зміна енергії зв'язку в ряду О2, S2, Se2
Хімічна зв'язок і Періодична система елементів
Розглянемо закономірності будови і властивостей деяких простих речовин і найпростіших з'єднань, що визначаються електронною будовою їх атомів. Атоми благородних газів (група VIIIA) мають повністю
Зміна міжатомних відстаней для простих речовин групи VIA
Речовина Відстань між атомами, Å всередині молекул між молекулами різницю S
додатковий
3. Загальна хімія / під ред. Е. М. Соколовської. М. Изд-во МГУ, 1989. 4. Угай Я. О. Загальна хімія. М. Вища. шк. 1984. 5. Він же. Загальна і неорганічна хімія. М.