О п'ятій пробірок налити по 3-4 мл розчинів наступних солей: ацетату натрію, хлориду амонію, карбонату натрію, карбонату амонію, хлориду калію. Визначити рН середовища кожного розчину універсальним індикатором.
Які з досліджуваних солей піддаються гідролізу?
Написати іонні та молекулярні рівняння реакцій гідролізу та вказати вид гідролізу кожної солі (простий або ступінчастий). У разі ступеневої гідролізу написати рівняння реакції тільки для першого ступеня.
Досвід 2. Спільний гідроліз двох солей
У дві пробірки внести по 6-8 крапель розчину хлориду алюмінію. В одну пробірку додати такий же об'єм розчину сульфіду амонію, в іншу - розчину карбонату натрію. Відзначити виділення сірководню в одній пробірці по запаху і бульбашок оксиду вуглецю (IV) у другій. В обох випадках в осад випадає гідроксид алюмінію.
Написати молекулярні та іонні рівняння реакції, які привели до утворення гідроксиду алюмінію. Чому не утворився сульфід і карбонат алюмінію?
Дослід 3. Вплив температури на ступінь гідролізу солей
Налити в пробірку 1/2 її обсягу дистильованої води і внести в неї 2-3 мікрошпателя ацетату натрію. Написати іонне рівняння реакції гідролізу цієї солі. Яку величину рН має розчин ацетату натрію?
Додати в пробірку з розчином солі 1 краплю розчину фенолфталеїну. Опустити пробірку в водяну баню, нагріту до кипіння. Який висновок про зміну концентрації іонів ОН - в розчині можна зробити з огляду на, що у фенолфталеина при рН> 9 забарвлення змінюється від безбарвної до пурпурової? В якому напрямку зміщується рівновага гідролізу? Зробити висновок про вплив температури на ступінь гідролізу солей. Вказати причини цього
Дослід 4. Вплив розведення розчину на гідроліз солей
В пробірку внести по 2-3 краплі розчину хлориду сурми (III) і поступово по краплях додавати воду до виділення білого осаду хлориду оксосурьми (III) SbOCI. Цей осад утворюється на другому ступені гідролізу з Sb (OH) 2 CI шляхом відщеплення води.
Написати іонні рівняння першого і другого ступенів гідролізу хлориду сурми і загальне рівняння її гідролізу. Написати формулу для обчислення константи гідролізу хлориду сурми для першого ступеня. Показати за допомогою цієї константи, як впливає розведення на ступінь гідролізу цієї солі. Додаванням якого реактиву можна зменшити ступінь гідролізу хлориду сурми (III)? Перевірити це висновок досвідом. Зробити загальний висновок про вплив розведення на ступінь гідролізу солі.
Досвід 5. Розчинення цинку в продукті гідролізу хлориду
У розчин хлориду цинку (II) опустіть шматочок цинку і нагрійте. Поясніть виділення водню. Напишіть рівняння реакцій, що.
1 Що називається гідролізом солей?
2 Які солі піддаються гідролізу? Обгрунтувати.
3 Коли гідроліз солей відбувається поступово? Привести приклади.
4 Що являє собою ступінь гідролізу? Від чого вона залежить?
5 У яких випадках відбувається зміщення рівноваги гідролізу?
6 Коли досягається максимальна ступінь гідролізу?
У багатьох хімічних реакціях відбувається переміщення електронів від одних частинок до інших. Такі реакції називають окисно-відновними.
Для характеристики стану елементів в з'єднаннях введено поняття ступеня окислення. Число електронів, зміщених від атома даного елемента або до атому даного елемента в з'єднанні, називають ступенем окислення. Звичайний ступінь окислення позначає число електронів, які зміщуються від даного атома, а негативна ступінь окислення - число електронів, які зміщуються до даного атому. З цього визначення випливає, що в сполуках з неполярними зв'язками ступінь окислення елементів дорівнює нулю. Прикладами таких сполук служать молекули, що складаються з однакових атомів (N2. H2, CI2)
Більшість елементів можуть проявляти різну ступінь окислення в з'єднаннях. При визначенні їх ступеня окислення користуються правилом, згідно з яким сума ступенів окислення елементів в електронейтральних молекулах дорівнює нулю, а в складних іонах - заряду цих іонів.
Будь-яка окислювально відновна реакція складається з процесів окислення і відновлення. Окислення - це віддача електронів речовиною, тобто підвищення ступеня окислення елемента. Як приклад розглянемо реакцію окислення цинку: Zn 0 - 2 e - = Zn 2+. Як видно, ступінь окислення цинку підвищується від 0 до +2. Речовини, що віддають свої електрони в процесі реакції, називають відновниками.
Відновлення - це зміщення електронів до речовини або зниження ступеня окислення елемента. Наприклад реакція відновлення іона Н +
Речовина, що приймає електрони, називається окислювачем. В даній реакції окислювачем буде іон Н +. В результаті реакції ступінь окислення елемента знижується. Тому можна сказати, що речовина з окисленої форми перетворюється в відновну.
Роздільне протікання реакцій окислення і відновлення відбувається лише в електрохімічних процесах. У хімічних окисно-відновних реакціях окислення і відновлення взаємопов'язані.
Реакції, в яких окислювачі і відновники є різні речовини, називають міжмолекулярними: