а) Взаємодія сірки з цинком.
В суміші порошку цинку і порошку сірки при нагріванні протікає реакція з утворенням сульфіду цинку.
Сірка виступає в якості окислювача.
б) Взаємодія сірки з азотною кислотою.
В пробірку був доданий порошок сірки і концентрована азотна кислота. При нагріванні пробірки спостерігалося виділення бурого газу і зменшення кількості сірки в пробірці, з якої, після охолодження, було взято кілька крапель розчину і змішано в інший пробірці з хлоридом барію і дистильованою водою. Утворився білий осад - сульфат барію.
Сірка виступає в якості відновника.
Досвід № 2. Окислювальні і відновні властивості сірки (IV)
а) Взаємодія сірчистої кислоти з сірководнем і йодом
У дві пробірки було налито: в першу - сірководневої води, в другу - йодної води. Потім в обидві було додано сірчистої кислоти.
Сірчиста кислота виступає в якості відновника.
б) Взаємодія сульфіту натрію з дихроматом калію.
У пробірці були змішані розчини дихромата калію, сірчаної кислоти і кілька кристалів сульфіту натрію. В процесі досить бурхливої реакції оранжеве забарвлення розчину перейшла в зелену.
Сірка проявляє відновні властивості.
Досвід № 3.Окіслітельние властивості сірчаної кислоти.
А) Взаємодія металів з розбавленою сірчаною кислотою: Налили в три пробірки по 6 крапель розведеної сірчаної кислоти і опустили в пробірки метали: в першу - шматочок цинку. У другу - заліза, в третю - міді. Поспостерігали за реакціями.
У пробірках з цинком реакція йшла більш інтенсивно, ніж з залізом, а з міддю - не йшлося. Це пояснюється тим, що мідь стоїть після водню в ряду активності металів, тому реакція не йшла. А в пробірці з цинком реакція йшла інтенсивніше, тому що цинк варто лівіше заліза. В якості окислювача виступає іон Н +.
Б) Взаємодія металів з концентрованою сірчаною кислотою: У три пробірки налили 6 крапель концентрованої сірчаної кислоти. В першу пробірку насипали кілька мікрошпателей порошку міді. У другу - цинку, в третю - шматочок цинку.
У пробірці з порошком цинку реакція йшла інтенсивніше, ніж з шматочком цинку. Спостерігали випадання сірки в чистому вигляді. У пробірку з міддю виділити оксид сірки (IV).
Досвід №4. Вивчення властивостей тіосерной кислоти і тиосульфатов.
А) Взаємодія тіосульфату натрію з хлором і бромом: У дві пробірки налили по 6 крапель розчину тіосульфату натрію і додали по краплям в одну пробірку хлорне воду, а в іншу - бромную воду до появи осаду сірки.
Б) Взаємодія тіосульфату натрію з йодом: У пробірку налили 6 крапель йодної води і додали по краплям розчин тіосульфату натрію до зникнення йодної забарвлення води (коричневий колір потім знебарвився). У цьому досвіді сірка не випадають в чистому вигляді.
В) Взаємодія тіосульфату натрію з хлоридом заліза (III): Налили в пробірку 6 крапель розчину хлориду заліза (III) і стільки ж крапель розчину тіосульфату натрію. Вміст перемішали. Спочатку розчин був темно-коричневого кольору (Na [Fe (S2 O3) 2]), але після перемішування він змінив своє забарвлення на жовтий (FeS4 O6).
Досвід № 5. Окислювальні властивості пероксісульфатов.
У фарфоровій ретельно змішали три мікрошпатели порошку пероксісульфата амонію з 6 краплями розчину сульфату нікелю та 6 краплями гідроксиду натрію 6 н. Чашку поставили на штатив нагрів до появи чорного осаду гідроксиду нікелю (III).