Константи дисоціації слабких кислот і підстав дозволяють кількісно характеризувати їх силу. За цим показником кислоти і підставі можна розташувати в певні ряди. Наприклад, деякі органічні кислоти складають наступний ряд щавлева - 6-10 "винна - 10. лимонна - 8-10 мурашина - 2-10 оцтова - 2-10 бензойна - 7-10 фенол (карболова кислота) - 1,3-10. неорганічні кислоти утворюють ряд хромова - 2-10. арсенові - 6 10 сурм'яно - 4 10 борна - 7-10 ", алюмінієва - 6-10 - і т. д. [c.64]
Воднево-хлорсрібний елемент володіє високою відтворюваністю. Внаслідок цього він широко застосовується при вивченні дисоціації слабких кислот і підстав і його стандартна е. д. з. відома в значно ширшому діапазоні тим-7, АЗГ температур, ніж для будь-якого [c.80]
Цю методику, очевидно, можна використовувати для оцінки До при відомому Е ° вона є основою методу Харнеда [11] для визначення констант дисоціації слабких кислот і підстав. Застосування цього методу не обмежується нейтральними кислотами. Однак, коли кислота заряджена, останній член в рівнянні (21) може не виявитися малим. У цьому випадку, щоб полегшити екстраполяцію, треба підставити відповідне наближення Дебая-Хюккеля. як це було описано вище в цьому розділі. [C.23]
Відбуваються при несприятливих значеннях pH порушення не пов'язані з прямою дією іонів Н і ОН. Останні лише знижують ступінь дисоціації слабких кислот і підстав, які в незарядженому стані значно легше проникають в клітини, ніж продукти їх дисоціації. Фізіологічно активні завжди саме недіссоціірованних кислоти. Двоосновна бурштинова кислота або триосновна лимонна тим швидше проникає в клітину, чим нижче pH середовища. [C.180]
Однак якщо в механізм реакції входить рівновагу за участю слабких кислот або підстав, то можна спостерігати більш висорсую швидкість реакції в 020. Причина цього полягає в тому, що константи дисоціації слабких кислот і підстав у О2О менше, ніж в Н2О (в 2-4 рази ). Іонний добуток важкої води 7 (о2о = 0,145-10 також більш ніж в п'ять разів менше, ніж іонний добуток Н2О (розд. 35.4.1.4). Цей фактор стає особливо важливим є при кислотно-основному каталізі. Повернемося до рівняння (135) можна легко зрозуміти, що в разі специфічного кислотного каталізу. т. е. за наявності попереднього Протолітична рівноваги ([реакція (131)], швидкість каталізуються реакції в О2О виявляється більше, ніж в Н2О. Константа швидкості в рівнянні (135) дорівнює [c.200 ]
Результати титрування дозволяють визначати константи дисоціації слабких кислот і підстав, в тому числі полі функціональним. З цієї причини потенциометрический метод являе1ся одним з найважливіших методів вивчення ноліелектро-літів, в тому числі і біополімерів, таких як білки, поліпептиди, нуклеїнові кислоти. [C.245]
Вираз константи гідролізу будь-якого типу включає іонний добуток води і константи дисоціації утворюються слабких електролітів. Так як при повищенной температури константа дисоціації води значно більшою мірою зростає в порівнянні з константами дисоціації слабких кислот і підстав, то при підвищенні температури констайта гідролізу в цілому повинна збільшуватися і рівновагу гідролізу зміщується вправо (гідроліз супроводжується поглинанням теплоти. ДЯг> 0). Дійсно, нагріванням вдається змістити рівновагу гідролізу вправо, але частіше це викликано видаленням одного з продуктів реакції. Дивитися сторінки де згадується термін Дисоціація слабких кислот і підстав. [C.165] [c.38] Дивитися глави в: