D -він кислота, або звичайна винна кислота. звана в медицині виннокаменной кислотою (acidum tartaricum), була відома в вигляді кислої калієвої солі ( «винного каменю») ще в давнину.
Вільна D -він кислота була отримана Шеєле (1769). Вона дуже поширена з рослинах, наприклад в ТАМАРИНДА, в горобині. особливо в соку винограду. При бродінні виноградного соку вона випадає у вигляді винного каменя, що містить багато кислого виннокислого калію з домішкою невеликих кількостей виннокислого кальцію. Вільна кислота може бути отримане шляхом обробки винного каменю мінеральними кислотами і очищається перекристаллизацией.
D -він кислота кристалізується в великих прозорих моноклінних призмах (т. Пл. 170 ° С), легко розчиняється у воді і спирті. нерастворима в ефірі. Як і в разі яблучної кислоти. питоме обертання винної кислоти у водних розчинах змінюється в залежності від концентрації. З підвищенням концентрації праве обертання винної кислоти зменшується.
При нагріванні D -він кислоти вище температури плавлення вона втрачає воду. перетворюючись в різні ангідриди. При більш сильному нагріванні вона частиною обвуглюється, частиною дає перегоняющиеся продукти; в найбільшій кількості утворюються пировиноградная кислота СН3-СО-СООН і метілянтарная (піровінная) кислота. При етерифікації винної кислоти виходять кислі і середні її ефіри.
Як діоксіянтарная кислота. D -він кислота дає при відновленні йодистого воднем спочатку D -яблочную, а потім бурштинову кислоту. При дії хлористого ацетил виходить діацетілвінная кислота
Винна кислота відновлює аміачну окис срібла і може тому використовуватися для сріблення. При нагріванні деяких солей винної кислоти. а також при обережному окисленні винної кислоти легко виходить гліоксаль СНО-СНТ. При обережному дії концентрованої азотної кислоти виходить так звана нітровінная кислота
легко перетворюється в діоксівінную кислоту
гідрадну форму дікетоянтарной кислоти. Діоксівінная кислота плавиться при 114-115 ° С, отщепляя CO2 і Н2 О; при цьому утворюється тартронова кислота.
легко розчиняється у воді. Вона виходить шляхом кип'ятіння кислого тартрату калію з окисом сурми і водою.
При цьому в лужних розчинах утворюються сполуки, що містять комплексний іон. в якому мідь знаходиться у внутрішній сфері в неіонізованому стані, наприклад:
Фелінгової рідина часто застосовується як реактив на відновну здатність речовин. Так, вона відновлюється альдегидами. найпростішими цукрами і т. п. причому на холоду виділяється оранжево-жовтий осад гідроксиду закисной міді. а при нагріванні - червоний осад безводної закису міді.
