Бромисте йодисте срібло
Бромисте і йодисте срібло в цьому відношенні мають меншою розчинністю, так само як щодо всіх інших розчиняють речовин. Бромисте срібло і в цьому відношенні абсолютно майже схоже з хлористим, йодисте ж срібло майже нерозчинні в розчині аміаку. При розчиненні відбуваються, звичайно, нові сполуки срібла. Хлористе срібло поглинає навіть сухий аміачний газ, утворюючи досить неміцні аммоніакальние з'єднання. [1]
Однак при реакції бромистого і йодистого срібла з діметілмагніем утворюється чистий етан, а при реакції метіллітія з бромні золотом утворюється суміш газів, що складається на 76 8% з етану і на 18 4% і метану. [2]
Однак при реакції бромистого і йодистого срібла з діметілмаг-ням утворюється чистий етан, а при реакції метіллітія з бромні золотом утворюється - суміш газів, що містить 76 8% етану і 18 4% метану. [3]
Експериментальне визначення творів розчинності хлористого, бромистого і йодистого срібла в метиловий і етиловому спирті - в воді вони були відомі - показало насправді, що обчислені різниці значень е 0 для хлору, брому та йоду в трьох розчинниках приблизно постійні. [4]
Колір утворився галоидного срібла порівнюють з отриманими в пробірках опадами хлористого, бромистого і йодистого срібла я таким чином вирішують питання про наявність хлористого срібла, отже, про можливість наявності хлороформу (гідрату хлоралу) і чотирихлористого вуглецю. [5]
Аналізуючи фазову діаграму, Стасів та Тельтов [1] встановили, що бромисте і йодисте срібло утворюють змішані кристали зі структурою типу хлористого натрію аж до 40 мовляв. [6]
Далі, різниця між спорідненістю до електрону атомів брому і йоду (0 5 ев) наводить на думку, що в змішаних кристалах бромистого і йодистого срібла іони йоду можуть бути ефективними пастками для дірок. Атоми йоду, що утворилися в результаті захоплення дірки, залишаться нерухомими, що призведе до підвищення виходу фотолиза. [7]
Освіта білого осаду хлористого срібла вказує на наявність хлору. Осад хлориду, на відміну від опадів бромистого і йодистого срібла. розчинний в розчині аміаку. [8]
Галоїдні солі срібла вельми відрізняються від солей лужних металів. Фтористі срібло розчинно, в той час як хлористе, бромисте і йодисте срібло практично нерозчинні; розчинність останніх зменшується в порядку їх перерахування. [9]
З розчинами солей йодисто - і бромистоводневої кислоти азотнокисле срібло теж утворює опади. Учні повинні провести ці реакції і відзначити колір опадів хлористого, бромистого і йодистого срібла. [10]
Застосовувані в даний час фотопластинки і плівки мають світлочутливий шар, що містить суспензії бромистого і йодистого срібла в желатині, що наноситься на скло або плівку. Товщина такого шару становить близько 20 мк. [11]
При вищих температурах воно випаровується. Розчин його в аміаку, при випаровуванні аміаку, виділяє кристалічна хлористе срібло, у формі октаедрів. Бромисте і йодисте срібло є також в формах правильної системи: таким чином, в цьому відношенні галоїдні солі срібла схожі з галоїдних солями лужних металів. [12]
У емульсію негативних матеріалів вводиться головним чином бромисте срібло. Іноді вводять і невелика кількість йодистого срібла. Спільні кристали бромистого і йодистого срібла більш світлочутливі, ніж кристали одного бромистого срібла, незважаючи на те, що йодисте срібло менш чутливо, ніж бромисте. [13]
Можливість отримання з розплавів всіх відомих речовин в переохолодженому стані залежить тільки від швидкості гарту. Тамман і І. Д. Старин - кевіч4 отримали ізотропні переохолоджені фази досить швидкої загартуванням парів; Тамман і Ельбрехтер5 того ж результату добилися шляхом розбризкування розплавів струменем стисненого повітря в дрібні краплі. Навіть такі чудово кристалізуються сполуки, як азотнокислі і хлористі солі лужних металів, хлористе, бромисте і йодисте срібло вдається переохолодити в ізотропні скла. Аморфні шари переохолоджених розплавів, зокрема плавлених металів, згідно Крамеру6, з термодинамічної точки зору подібні конденсованими, сильно стиснутим газам і являють собою електроізолятори. [14]