8 клас

Касьянова
Тетяна Миколаївна репетитор з хімії Кандидат хімічних наук, доцент. Освіта: Ростовський державний.

Батракова
Марина Костянтинівна репетитор з хімії Російський хіміко-технологічний університет ім. Д.І. Менделєєва, факультет.

Крюкова
Ольга Володимирівна репетитор з математики, хімії Освіта: аспірантура МДУ ім. М.В. Ломоносова, 4 рік навчання, спеціальність.

  1. Як визначити масові частки компонентів суміші, що складається з заліза, цукру, сірки і річкового піску. Опишіть послідовність дій.
  • Вапняк - мінерал, основним компонентом якого є карбонат кальцію (СаСО3). Прожарювання (тривале нагрівання) вапняку призводить до розкладання його на оксид кальцію (негашене вапно) і оксид вуглецю (IV) (вуглекислий газ). При прожаренні двох зразків вапняку масою 10 г в одному випадку виділилося 2,24 л газу, в іншому - 2 л. (Обсяги виміряні при н.у.). Чи суперечить це факт закону збереження маси речовин? Відповідь поясніть наступним чином:
    1. запишіть рівняння реакції;
    2. поясніть причину розбіжності результатів, зробивши необхідні обчислення.

  • Білий фосфор - воскообразное, що світиться в темряві, надзвичайно отруйна речовина. Однакові обсяги водню і парів білого фосфору при нормальному тиску і 300 ° С важать відповідно 12,4 г і 0.2 м Встановіть склад молекули білого фосфору? Відповідь поясніть, хід міркувань запишіть докладно.
  • На початку XIX століття при перевірці інтендантського складу, де зберігалися солдатські олов'яні ґудзики, з'ясувалося, що вони зникли. У ящиках, де зберігалися гудзики, був виявлений сірий порошок. Зважування вмісту ящиків показало, що порошок важить стільки ж, скільки важили гудзики. При з'ясуванні обставин і обстеженні місця події виявилося, що склад був під замком протягом довгої холодної зими, не опалювався і туди ніхто не заходив. Знайдіть пояснення даному «злочину». До фізичних або хімічних відноситься дане явище? Відповідь обґрунтуйте.

    1. елемент рішення
      1. Суміш зважуємо.
      2. Магнітом виділяємо залізо і зважуємо.
      3. Частину, що залишилася суміш сірки, солі і піску поміщаємо в воду.
      4. Сірку відокремлюємо флотацией і зважуємо.
      5. Річковий пісок відфільтровує і зважуємо після висихання.
      6. Випаровуємо залишився розчин і отримуємо сіль, яку теж зважуємо.
      7. Знаходимо масові частки компонентів, розділивши маси кожного компонента на масу всієї суміші.

    2. елемент рішення
      1. Составляеніе рівняння реакції
        СаСО3 = СаО + СО2
      2. Знаходження кількості вуглекислого газу в двох випадках
        ν1 (СО2) = 2,24 л. 22,4 л / моль = 0,1 моль
        ν2 (СО2) = 2, л. 22,4 л / моль = 0,09 моль
      3. Знаходження кількісних співвідношень учасників реакції в двох випадках
        ν1 (СаСО3) = ν1 (СаО) = ν1 (СО2) = 0,1 моль
        ν2 (СаСО3) = ν2 (СаО) = ν2 (СО2) = 0,09 моль
      4. Знаходження маси карбонату кальцію в двох випадках
        m1 (СаСО3) = 0,1 моль x 100 г / моль = 10 г
        m2 (СаСО3) = 0,09 моль x 100 г / моль = 9 г
      5. Знаходження маси вуглекислого газу в двох випадках
        m2 (СО2) = 0,1 моль x 44 г / моль = 4,4 г
        m2 (СО2) = 0,09 моль x 44 г / моль = 3,96 г
      6. Знаходження маси оксиду кальцію в двох випадках
        m1 (СаО) = 0,1 моль x 56 г / моль = 5,6 г
        m2 (СаО) = 0,09 моль x 56 г / моль = 5,04 г
      7. Підтвердження дії закону збереження маси в двох випадках
        m (СаСО3) = m (СО2) + m (СаО)
        10 г = 4,4 г + 5,6 г 10 = 10
        9 г = 3,96 г + 5,04 г 9 = 9
      8. Пояснення причини розбіжності результатів
        Ймовірно, другий зразок містить 1 г домішок, які не розкладаються або при розкладанні не дають газоподібних продуктів.

    3. елемент рішення
      1. Згідно із законом Авогадро, рівні об'єми різних газів при однакових умовах містять однакову кількість молекул. Значить, в однакових за обсягом судинах міститься однакове число молекул.
      2. 12,4. 0.2 = 62 в стільки разів молекули білого фосфору важче молекул водню (в однаковому обсязі). У стільки ж разів одна молекула фосфору важче однієї молекули водню.
      3. Так як молекула водню складається з двох атомів, то молекула білого фосфору в 124 рази важче атома водню.
      4. Так як маса атома водню дорівнює масі еталона (1/12 частини маси атома вуглецю), то відносна молекулярна маса білого фосфору дорівнює 124.
      5. Число атомів фосфору в молекулі білого фосфору одно
        Mr (білого фосфору). Ar (P) = 124. 31 = 4
        Відповідь: Р4

    4. елемент рішення
      1. При низькій температурі одна аллотропная модифікація олова (біле) перейшла в іншу (сіре олово).
      2. Мова йде про хімічний явище, так як утворилася нова речовина, що володіє відмінними від вихідного властивостями.

    5. елемент рішення
      1. 4P + 5О2 → 2P2 O5
      2. 2H2 S + 3О2 → 2H2 O + 2 SO2
      3. 2C2 H2 + 5О2 → 4CO2 + 2 H2 O
      4. СS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2
      5. 4CuFeS2 + 13O2 → 4CuO + 2Fe2 O3 + 8SO2

    Схожі статті