Касьянова
Тетяна Миколаївна репетитор з хімії Кандидат хімічних наук, доцент. Освіта: Ростовський державний.
Батракова
Марина Костянтинівна репетитор з хімії Російський хіміко-технологічний університет ім. Д.І. Менделєєва, факультет.
Крюкова
Ольга Володимирівна репетитор з математики, хімії Освіта: аспірантура МДУ ім. М.В. Ломоносова, 4 рік навчання, спеціальність.
- Як визначити масові частки компонентів суміші, що складається з заліза, цукру, сірки і річкового піску. Опишіть послідовність дій.
- запишіть рівняння реакції;
- поясніть причину розбіжності результатів, зробивши необхідні обчислення.
- елемент рішення
- Суміш зважуємо.
- Магнітом виділяємо залізо і зважуємо.
- Частину, що залишилася суміш сірки, солі і піску поміщаємо в воду.
- Сірку відокремлюємо флотацией і зважуємо.
- Річковий пісок відфільтровує і зважуємо після висихання.
- Випаровуємо залишився розчин і отримуємо сіль, яку теж зважуємо.
- Знаходимо масові частки компонентів, розділивши маси кожного компонента на масу всієї суміші.
- елемент рішення
- Составляеніе рівняння реакції
СаСО3 = СаО + СО2 - Знаходження кількості вуглекислого газу в двох випадках
ν1 (СО2) = 2,24 л. 22,4 л / моль = 0,1 моль
ν2 (СО2) = 2, л. 22,4 л / моль = 0,09 моль - Знаходження кількісних співвідношень учасників реакції в двох випадках
ν1 (СаСО3) = ν1 (СаО) = ν1 (СО2) = 0,1 моль
ν2 (СаСО3) = ν2 (СаО) = ν2 (СО2) = 0,09 моль - Знаходження маси карбонату кальцію в двох випадках
m1 (СаСО3) = 0,1 моль x 100 г / моль = 10 г
m2 (СаСО3) = 0,09 моль x 100 г / моль = 9 г - Знаходження маси вуглекислого газу в двох випадках
m2 (СО2) = 0,1 моль x 44 г / моль = 4,4 г
m2 (СО2) = 0,09 моль x 44 г / моль = 3,96 г - Знаходження маси оксиду кальцію в двох випадках
m1 (СаО) = 0,1 моль x 56 г / моль = 5,6 г
m2 (СаО) = 0,09 моль x 56 г / моль = 5,04 г - Підтвердження дії закону збереження маси в двох випадках
m (СаСО3) = m (СО2) + m (СаО)
10 г = 4,4 г + 5,6 г 10 = 10
9 г = 3,96 г + 5,04 г 9 = 9 - Пояснення причини розбіжності результатів
Ймовірно, другий зразок містить 1 г домішок, які не розкладаються або при розкладанні не дають газоподібних продуктів.
- Составляеніе рівняння реакції
- елемент рішення
- Згідно із законом Авогадро, рівні об'єми різних газів при однакових умовах містять однакову кількість молекул. Значить, в однакових за обсягом судинах міститься однакове число молекул.
- 12,4. 0.2 = 62 в стільки разів молекули білого фосфору важче молекул водню (в однаковому обсязі). У стільки ж разів одна молекула фосфору важче однієї молекули водню.
- Так як молекула водню складається з двох атомів, то молекула білого фосфору в 124 рази важче атома водню.
- Так як маса атома водню дорівнює масі еталона (1/12 частини маси атома вуглецю), то відносна молекулярна маса білого фосфору дорівнює 124.
- Число атомів фосфору в молекулі білого фосфору одно
Mr (білого фосфору). Ar (P) = 124. 31 = 4
Відповідь: Р4
- елемент рішення
- При низькій температурі одна аллотропная модифікація олова (біле) перейшла в іншу (сіре олово).
- Мова йде про хімічний явище, так як утворилася нова речовина, що володіє відмінними від вихідного властивостями.
- елемент рішення
- 4P + 5О2 → 2P2 O5
- 2H2 S + 3О2 → 2H2 O + 2 SO2
- 2C2 H2 + 5О2 → 4CO2 + 2 H2 O
- СS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2
- 4CuFeS2 + 13O2 → 4CuO + 2Fe2 O3 + 8SO2